2022学年甘肃省东乡族自治县第二中学高考化学三模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

2.在催化剂、400c时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ

3.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法塔考的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

4.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研究

有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于［C、i：C、［C说法正确的是

()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

5.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02—阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+Oz(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

6.反应A(g)+B(g)与3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正确的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①一③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

7,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8.下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酬的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘(KIO),取少

3该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

(NH4)2SO4的饱和溶液

A.AC.CD.D

9.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4,A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

（）

器,盒至一•高镒酸钙溶液涉清石灰水

IllIV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O

D.m中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BD.D

11.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH”悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3coONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高锯酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AC.CD.D

12.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.18()2和16()2是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.N$和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

13.(实验中学2022模拟检测)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(

计溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

•柚构汕

BF-SQ.浒油3

D.验证乙烯的生成乙m小浓破

段浪白液

14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

a

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

浓硫酸溶液

BNa2SO3so2NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

浓盐酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9必

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1molL_1CH3coONa溶液含CH3coeT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

16.常温下，向20.00mL0.1000mol・L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1（）00mol-L-i的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是（）

++

A.在滴定过程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3coeT)持续增大

17.同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

18.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

2

A.pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCI溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(CI)+c(NH4)

++

D.ZOmLO.lmol/LNBUHSCh溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c(H)

19.(衡水中学2022模拟检测)三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的结构简式如图所示，下列说法不正确

的是

A«☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

20.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si()2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

21.亚磷酸(H3P03)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molL-'H3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

腮

W

整

而

1金

手

松

重

A.a、b两点时，水电离出的c水(OIF)之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)

C.反应H3PO3+HPO32-=^：2112Po3-的平衡常数为10511

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na+)>c(H2Po3-)>aOH)>c(H+)

22.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCKaq)少步KRaq)

A.卤化银沉淀转化

AgNO^aq)白色沉这黄包沉这

猿轴

FcClifaq)

B.配制氯化铁溶液

FcChA土国

IImL*♦渡

C.淀粉在不同条件下水解

D.探窕石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

石友石构不再产生气泡出现气池

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香克A制备G的合

成路线如图：

请回答下列问题：

（DA的化学名称为；C中官能团的名称是»

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是。

（3）已知毗喔是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为»

（6）「GH'NOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和〈D-OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。—^-NHCOCH2cH3的路线为（其他无机试剂任选）。

24、（12分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

NO,NH,

已知:6卷6

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3moiNaOH反应

(2)F的命名为;B中含氧官能团的名称为o

(3)写出化合物D的结构简式»

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(H,CO-^))制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO、'>NHCOCII,)的合成路线(注明试剂和条件)o

25、(12分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5-C,易水解。已知：AgNO?微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

(I)制备Ch的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a—>―►

―>—>..(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

1

①设计实验证明HNO2是弱酸：o(仅提供的试剂：1mokL-盐酸、1

mobL-'HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定CINO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL样品溶于

锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmoMJAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为o(已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

,2

1.56x101°,KSp(Ag2CrO4)=lxl0)

26、(10分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与NO、反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）N%的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为o

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCChd浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是

27、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

稀硝i

活塞a

尾气处理

Y型试管.

碳酸甜，

J酸化FeSOx

KSCN

已知：FeSCh+NO-[Fe(NO)JSO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是一；铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

28、(14分)磷和神是同主族的非金属元素。

(1)碑(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互一；1个黄神(As。分子中含有

个As-As键，键角_____度.

(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3P04酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2Pth)可用于化学镀馍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P。2一，在酸性条件下发生以下镀银反应：

—Ni2++_H2PCh+BhO—Ni+H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolHzPCh，反应中转移电子的物质的量为o

(5)NaH2Po4、NazHPCh和Na3P。4可通过H3P。4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为»

②为获得尽可能纯的NaH2PCh,pH应控制在______________________________。

29、(10分)超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C6。分子、2个p—甲酸丁酯哦陡及2

个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(l)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是；核外未成对电子数是

________个。

(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p-甲酸丁酯毗咤配体中C原子的杂化方式有

»(已知毗咤可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C66分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C66分子只含有五

边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F—E=2。则一个C60分子的结构是由____

个五边形和一个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0,0,0)o铝

（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0,0,0）及（一，一，一）。根据

222

以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是O已知该晶体的密度是pg・cm,3,M。的摩尔质量是Mg・mol”,

阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为pm。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

2、D

【答案解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误;

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误;

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)染黑1.2CL+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

400C

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

3、D

【答案解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于IIA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2(h,存在Na+和O2%则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

4、B

【答案解析】

根据原子符号的表示含义，［c、［C、［C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

5、C

【答案解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImolCHq在2moiCh中完全燃烧，常温常压下，1体积CHU完全燃烧消耗2体积

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

6、C

【答案解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamoL说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amol,说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

8、A

【答案解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO./+H20aHeOj+OH-,故而加入酚酸显红色，加入少量氯化钢固体，CCV-和Ba?+反应

生成BaCO3,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

9、D

【答案解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.SLN4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

10、D

【答案解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.in中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

c项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑n中的其他试剂，这是易错点。

11、C

【答案解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

IX灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

12、D

【答案解析】

AJ8O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.Ns和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.Ns和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D«

13、A

【答案解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锯酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选Ao

14、B

【答案解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【题目详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NCh用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNCh+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

15、A

【答案解析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溟的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmol[TCMCOONa溶液中，CH3coCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2。，在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为“价，O.lmol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A.

16、D

【答案解析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝！JC(H+)>C(OH)结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3coCT)不可能持续增大。

【题目详解】

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH>故A正确；

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3C(XT)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【答案点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

17.(xx第一中学2022模拟枪测)A

【答案解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

18、A

【答案解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度,离子浓度大小:c(HSO3-»c(SO32-»c(H2SO3),

故A错误；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CI,由电荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cr),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1-),则c(NHyH2O)=c(Na+),NHylfcO电离大于NH4+水解,c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(Cl-)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH-)=c(H),故B正确；

C.CH3coONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢核中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,说明

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝!I：c(NH?)>c(NH3•H2O),c(OH)>c(H+),则溶液中离

++

子浓度大小为：c(NH4)>C(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H),故D正确；

故选Ao

【答案点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

19、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

20、C

【答案解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiCh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CiP+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C

21、C

【答案解析】

A.a点为H3P03与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OIT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

io14

液中q水(0H-)=—―,b点为NazHPCh与NaH2PCh的混合液，溶液显酸性，水电离出的cMOlT)等于溶液中的氢

a小、/।Q-1.43

1014

氧根离子浓度，则b点溶液中.水(OH-尸生则a、b两点时，水电离出的c水(OH—)之比为10511,A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝！|c(H+)>c(OH)且有c(H2Po3-)