高中化学必考知识点总结（34篇）

高中化学必考知识点总结(34篇)高中化学必考知识点总结(精选34篇)高中化学必考知识点总结篇11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将C12通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇：有大量的`白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，58.向含Fe3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血红色。59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+C12=2Cl60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。高中化学必考知识点总结篇2一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化高中化学必考知识点总结篇3①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量—反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。高中化学必考知识点总结篇4所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组高中化学必考知识点总结篇5氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦炉气成分(煤干馏):H2、醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成高中化学必考知识点总结篇61、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。高中化学必考知识点总结篇71.状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6℃以下)状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2.气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味))稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯石油比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6.升华性：萘、蒽7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CC14能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3.分子组成符合CnH2n+20(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5.分子组成符合CnH2n02(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6.分子组成符合CnH2n-60(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7,有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7.分子组成符合CnH2n+202N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照2.苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件：Fe作催化剂(2)硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴(3)磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴3.卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热8.酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1)浓溴水2)浓硝酸素单质3.不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成：H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热五、六种方法得乙醇(醇)1.乙醛(醛)还原法：2.卤代烃水解法：3.某酸乙(某)酯水解法：6.葡萄糖发酵法：六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)发生中和反应。七、分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2.加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化八、能跟钠反应放出H2的物质(一)、有机物1.醇(也可和K、Mg、Al反应))2.有机羧酸3.酚(苯酚及苯酚的同系物)4.苯磺酸5.苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6.葡萄糖(熔融)7.氨基酸(二)、无机物1.水及水溶液2.无机酸(弱氧化性酸)九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔),不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯高中化学必考知识点总结篇8一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角白磷：60°。CH4、CC14、NH4+、金刚石：109°28’。2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：⑤核外电子总数为18的粒子：3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、等。能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与0,其中属于共价化合物(液体)的是H和0[H20和H202];属于离子化合物(固体)的(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。全面)①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶；③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。②能溶于水，但溶解度不大的气体：02(微溶)、CO2(1:1)、④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、卤素单质(C12、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、C12(黄绿色)、03(淡蓝色)。2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。的黑色粉末为MnO2和C)。8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红1、常温下为气体的单质只有H2、N2、02(O3)、F2、C12(稀有5、有机物中的气态烃C_Hy(≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。中的汞为剧毒。3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。高中化学必考知识点总结篇91、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原(由阴离子变单质)。8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态，,如：Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.C12是纺织工业常用的漂白剂，Na2S203可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2032-和C12反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是A.该反应中还原剂是S2032-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：C12>S042-D.上述反应中，每生成1molS042-,可脱去2molC12+10H+,该反应中氧化剂是C12,还原剂是S2032-,H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2.(20?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应： +6H+===3R2↑+3H20。下列叙述正确的`是A.R一定是周期表中的第VA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原点拨：RO3-中R为+5价，周期表中VA、VIA元素均可形成缺项一定为R-,且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,据误；RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，3.已知KH和H20反应生成H2和KOH,反应中1molKHA.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是 ,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)成还原产物)三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：2Mg+C02=2MgO+C2Al+Fe203=2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2A1+2Br-+C12=Br2+2Cl-Fe+CCu+2H2SO4(浓)=CuS04+SO(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)C12+H2O=HC1+HC103S+60H-=2S2-+2Na202+2H2O=4NaOH+02↑;2Na202+2(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3C12==6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量比是;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是 g,生成的还原产物的物质的量是mol。高中化学必考知识点总结篇10高中化学必修一知识点总结：物质一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较。分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液。胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体。浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)。(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。实质：有电子转移(得失或偏移)。特征：反应前后元素的化合价有变化。(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。(3)、离子共存问题。所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)。(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。(四)看离子配比是否正确。(五)看原子个数、电荷数是否守恒。(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高中化学必考知识点总结篇111、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。有刺激性气味产生，试管上有液体生成。发出苍白色火焰，产生大量的热。8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9、用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。发出蓝色的火焰，放出热量。蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。剧烈燃烧，生成白色固体。发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。14、将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。迅速发生反应发生爆炸。17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。有白色烟雾生成。试纸变蓝有色布条的颜色褪色。溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。细铜丝发红后生成黑色物质。放出大量的热，生成黑色物质。25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的.气体(烧杯中有液滴生成)。溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。瓶内有浅黄色粉末生成。红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。32、把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。33、加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊。有刺激性气体产生。在试管中有白色晶体产生。瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。反应激烈，有棕红色气体产生。试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。有白色胶状沉淀。41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊。42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。生成蓬松的白色絮状沉淀。有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉泡末逐渐减少且有沉淀生成。高中化学必考知识点总结篇12(1)镁在空气中燃烧2Mg+022MgO2A1203铝在空气中燃烧4Al+302铁在氧气中燃烧3Fe+202Fe304铜在空气中受热2Cu+022CuO(2)氢气在氧气中燃烧2H2+022H202P205红磷在空气中燃烧4P+502S02硫粉在空气中燃烧S+02碳在氧气中充分燃烧C+02(充足)CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+02(不充足)2C0(3)一氧化碳在氧气中燃烧2CO+022C02(4)甲烷在空气中燃烧CH4+202C02+2H2O酒精在空气中燃烧C2H50H+3022C02+3H2O(5)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+021加热氯酸钾制氧气(二氧化锰做催化剂)2KC1032KC1+302↑过氧化氢溶液制氧气(二氧化锰做催化剂)2H2022H2O+02↑高中化学必考知识点总结篇13一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Si04],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应Si02+Ca0===(高温)CaSiO3不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃),硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+C12===(点燃)2NaCl2Fe+3C12===(点燃)2FeC13C12+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。①自来水杀菌消毒C12+H2O==HCl+HC102HC1O===(光照)1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HCl0有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精HC10稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高中化学必考知识点总结篇141、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等高中化学必考知识点总结篇15一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水.碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解与酸反应CO32—+H+HCO3—相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应不反应与盐反应CaC12+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上.位于第3周期，第IVA族碳的下方.最外层有4个电子，主要形成四价的化合物.天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2Si03+2HCl==H2SiO3↓+2Na构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质质不活泼.是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.属氯化物(盐).也能与非金属反应：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.C12的用途：①自来水杀菌消毒C12+H2O==HCl+HC1O2HC1O===(光照)2HCl+02↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色.其中次氯酸HCl0有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O,其有效成分NaCl0比HC10稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)九、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1:40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶逆反应.向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+02(浓H2S04)12C+11H20放热还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气.稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，十一、硝酸化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气.酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味.氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解，放出NH4C1NH3↑+HC1↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满.高中化学必考知识点总结篇16能发生加成反应的物质3.不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热二、六种方法得乙醇(醇6.葡萄糖发酵法C6H1206--酒化酶→2C2H5OH+2C02高中化学必考知识点总结篇17高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。二、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、A1203为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。碳酸钠碳酸氢钠。俗名纯碱或苏打小苏打。色态白色晶体细小白色晶体。水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。与酸反应CO32—+H+HCO3—相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。高中化学必考知识点总结篇18化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。在介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型；据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考；根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应(补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应)。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂(物理性质)、制造塑料和纤维(化学性质)等。最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的相似性和递变性。以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，其它有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了学生学习与探索的兴趣。二、教学过程与能力培养适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过学生阅读，然后请同学列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么?有哪些物理性质(展示样品)、化学性质?由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途?工业上如何制取?这类物质(如甲醛)有哪些物理、化学性质?”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。2、观察能力的培养化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。比如实验室制取乙烯时，加药品的过程，温度计的摆放，实验中烧瓶、集气瓶内的变化，为什么要加石棉网、碎瓷片等等都应特别重视，不但要知其然，还要知其所以然。3、动手能力的培养在强调观察、思维能力培养的同时，我还特别注重动手能力的培养。比如演示完乙醛的银镜反应和乙醛与氢氧化铜的反应后，我就请两个同学来演示用甲醛代替乙醛的同样反应，要求其他同学注意观察并指出其错误。在演示完乙醇与钠的反应实验后，要求同学回忆钠与水反应的实验，通过这些课堂实验，提高了他们的动手能人类没有记忆就没有智力活动可言，同样的教，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学教学与复习中，我就重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，我就教学生“一二三”记忆法，即一水二银三氨；醇、醛、酸、酯的教学与记忆，我就提醒同学根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质；我还提醒同学根据实验现象进行记忆，如乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物(cu2o)生成以帮助记忆这个反应。高中化学必考知识点总结篇19本学期，我担任高一90、91、95、101班共4个教学班的化学教学,高101为普通高中实验班、高90、95班为小班、高91班为大班，可以说情况很复杂的。为了有效的因材施教、加强教学的针对性和课堂教学的实效性，面对四个班的不同情况我一方面加强学习，另一方面加强学情的研究。同时加强教育科研的交流和探索，不断地提高和完善了自身教育教学水平。为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。一、认真调查摸清情况“知己知彼，百战不殆”。此话对于做好初、高中化学教学的衔接工作同样适用。1.认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点应在初中解决而实际并未完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深等，做到心中有数。2.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。3.搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。总之，对过渡阶段必须采取有力措施，对学生加强思想教育，克服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间内改变学习上“不适应”的情况。不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到"有备而来",每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。三、增强教学技能提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做五、取得了一定的成绩但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。高中化学必考知识点总结篇20一、阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=p1/p2①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1、②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，C12、N2、02、H2为双原子分子等。二、离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。(3)有弱电解质生成。NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Al02-、S2-、CO32-、C6H50-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3A102-+3A13++6H2O=4A1(OH)3↓等。2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2032-不能大量共存。3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1_10-10mol/L的溶液等。②有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032-⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心四、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。①活泼的非金属，如C12、Br2、02等；②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；⑤过氧化物，如Na202、H2O2等。高中化学必考知识点总结篇21F2+H2===2HFF2+_e(过量)===_eF22F2(过量)+_e===_eF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+02F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+23F2(过量)+C12===2C1F37F2(过量)+I2===2IF7C12+H2===2HC13C12+2P===2PC13C12+PC12+2Na===2NaC13C12+2Fe===2FeC13C12+2C12+Cu===CuC122C12+2NaBr===2NaCl+Br2C12+5C12+I2+6H2O===2HI03+10HC1C12C12+H2S===2HCl+SC12+S02+2H2O===H2S04+2HC1C12+S+H2===H2S2S+C===CS2S+FN2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2N2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3ZnN2+02===2NOC+2F2===CF4C+2C12===CC2C+Si02===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HC1)Si(粉)+02===SiO23、(碱中)歧化C12+H2O===HCl+HC10(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)3C12+6KOH(热，浓)高中化学必考知识点总结篇221、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg (OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe (OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个0分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的0和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易5、酸式盐溶液呈酸性吗?式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。6、H2S04有强氧化性这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或S042-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HCl0与HCl04的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的'碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2S04和Cu反应，尽管浓H2S04的浓度为98%,还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求、)10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和C12能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-,能与Au配位生成[AuC14]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性、高中化学必考知识点总结篇23高中化学必修一知识点总结：从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例：过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。离子所加试剂现象离子方程式：注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。1.物质的'量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.02_1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。5.摩尔质量(M)。(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。1.气体摩尔体积(Vm)。(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。七、物质的量在化学实验中的应用(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。2.一定物质的量浓度的配制。用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算。2.称量。6.定容。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。高中化学必考知识点总结篇241、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢了氨水的分解，二是提供的大量的OH—,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH—NH3?H2ONH31H20。3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。高中化学必考知识点总结篇25(1)单质与氧气的反应：2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2A12035.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2059.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2CO15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KC103====2KCl+302个16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02个20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2C21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe304高温3Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe304高温3Fe+4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)27.铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeSO4+H2129.铝和稀硫酸2Al+3H2S04=A12(SO4)3+3H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐(3)碱性氧化物+酸--------盐+水(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03====Na2S04+H2O(5)酸+碱--------盐+水50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuC12+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaC12+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeC13+3H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2↓+2NaCl(8)盐+盐-----两种新盐化学方程式反应现象应用2Mg+02点燃或△2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+02点燃或△2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+02点燃或△2CuO红色金属变为黑色固体4A1+302点燃或△2A1203银白金属变为白色固体3Fe+202点燃Fe304剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302高温2Fe203C+02点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空