2022届高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K时能自发进行，则它的AH<0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

2、25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点:c(X-)vc(Cr)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

3、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO3?-或HSO3~

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉B.A1（OH）3中加I入过量NaOH溶液

C.浓H2sCh中加入过量Cu片，加热D.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，U.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5Hlz中含有共价键数为16NA

6、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

7、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

8、25c时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c（CHKOCT）与c（CH3coOH）之和始终为O.lmoM/i,溶液中H+、

OH,CH3CO。及CH3COOH浓度的常用对数值（Ige）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

B.O.lmolLdCHjCOOH溶液的pH约为2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向O.lOmoHJ醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

9、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可

选用的固体碎块是（）

固体碎块

A.硝酸铁B.生石灰

C.氯化镂D.食盐

10、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

11＞下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不思南的是

转移的电子总数

高分子电解质膜

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6He+6e*61r=C此2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

12、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的量分数3（x）随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

gl.O

Q().8

0.6

0.4

0.2

0

2468

pH

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无确的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6o(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为1.5NA

C.某温度下，1LpH=6的纯水中所含OFT数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

14、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()

A.苯中含单质溟杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

15、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

-2

16、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2S2O8.电解时，阴极材料为Pb；阳极(珀电极)电极反应式为2HSO4--2e=S2O8

+2H+»下列说法正确的是()

A.阴极电极反应式为Pb+HSO--2e-=PbSC)4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2(V-中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

17、某研究小组同学用如图装置探究S0?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S0?的速率越快

18、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和co2滨水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚配碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化镀加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

19、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明帆溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒;

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2>淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

20、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

21、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

AX

[3]轴烯(a)⑷轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

22、主族元素Q、X、Y、Z,W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香足A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

(DA的化学名称为；C中官能团的名称是。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

(3)已知哦咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为.

(6)WGH,NO?)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和Q^OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。—^—NHCOCH2cH3的路线为(其他无机试剂任选)----。

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为.

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗院、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCCh,

B能与澳水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一.

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

or

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

25、(12分)S2cL是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138C,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122C,沸点59℃。SC12与S2ch相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140℃反应制得S2CI2粗品。

F

请回答下列问题:

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是。

(2)装置连接顺序：TBTD。

(3)为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和。

(4)从B中分离得到纯净的S2CI2,需要进行的操作是;

(5)若将S2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数:

混合气体V”过珏W溶液不澜过显溶液过滤、洗涤、干燥、称录J固体|

(标准状况下)|0®®\>ngI

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCb溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)硫酰氯(SO2cL)熔点-54.1℃,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)S02cL中的S的化合价为,SO2cL在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

(2)现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。

A.蒸储水B.10.0mol・L"浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取L800g产品，加入到100mL().500()0mol-I/NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoFL"标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为o

27、(12分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如钮.、铭、镒等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是.

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(N(h)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4),如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

ABCD

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gRFeO』样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2()3+l2=Na2so6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2(h标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mL»

②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数..(填“偏高”、“偏低,,

或“无影响”)。

II

28、(14分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率

增大，但是2NO(g)+O2(g)K^2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)?=i2NO2(g)

的反应历程分两步：

I.2NO(g)=^N2Ch(g)(快)△Hi<0viiE=kiiEC2(NO)vta=kii8C(N2O2)

II.(慢)AH2VoV2iE=k2S.C(N2O2)C(O2)V2ffi=k2iSC2(NO2)

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)+O2(g)h^2NO2(g)的AH=(用含AHi和△田的式子表示)

(2)一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)=^2N(h(g)达到平衡状态，请写出用匕正、ki逆、kz正、k2

迪表示的平衡常数表达式K=,升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2V(NO)IE=V(O2)逆

C.容器中气体的密度保持不变

D.单位时间内生成nmoKh的同时生成2nmolNCh

29、(10分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如FezO3,FeO

等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递

给燃料。回答下列问题：

I.以Fez。,作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

VLHQ

反应器A*~,1>反应器BHQ

-----f物质21—亍■―

空气合成气T反器ck—煤

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol

(1)写出图中总反应的热化学方程式：

(2)空气经反应器A后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是

H.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)uiCO2(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

HL在T℃下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO(s)进行反应:CH«g)+4FeO(s)―^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g).反应起始时压强为Po,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T'C下，该反应的KP=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCIMg),4moiFeO(s),ImolH2()(g),0.5molCC>2(g),此时反应向(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为ZM+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

2

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO4-,产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS*：。，在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSCh悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCCh,这是由于溶液中c(Ba2+)-c(CC>32-)>Ksp(BaCO3),与KJBaSO,、Rp(BaCO3)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

2、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pH<3,故D正确；故选A。

【答案点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

3,B

【答案解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Br2和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是S02,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO；一或HSO；；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或C10Q综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCI的的大小关系；D项错误；

答案选B。

4、A

【答案解析】

A.FeMSO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlOz两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3”两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是A。

5、A

【答案解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为L5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则1L2L乙烯的物质的量小于0.5mol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；

C.N2O与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolCsH"中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

6,B

【答案解析】

A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的谈基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选B。

【答案点睛】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

7、C

【答案解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

8、C

【答案解析】

++

当pH=O时，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(T)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3CO6)与pH的关系曲线。

【题目详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CMCOO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当C(CH3CO(T)=C(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以0.1mol・L"CH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当c(CH3coO)=c(CH3COOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误：

D.向0.10mol-L"醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3CO6)增大，溶液中的c(OlT)变大，溶液中的OH全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

9、B

【答案解析】

A.硝酸镀与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，钺盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

10、D

【答案解析】1个OH-含有10个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L1

molNa2c溶液中含有的-数目小于Na,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克(h中氧原子的

数目一^^X3XN.=1.5NA,故D正确。

4Sg/molA

11,B

【答案解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C此+6e』6H+===C6Hi2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=02t+4H,生成1.6molC>2失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应CE+Ge*6H*==川回2,参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

12、B

【答案解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，<c(Na+)+c(H+)=c(HA')+2c(A2-)+c(OH-),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A2-),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误；

C.根据图像，pH=6时，c(HA)>c(A2),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正

确；

c(A2-)c(H+)c(A2-)c(H+)

2-+72

D.Ka2(H2A)=-2：——O__L,根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A),则——O_L=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正确；

故选B。

13、C

【答案解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为史华12,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

B.14gN6o的物质的量为忌=看，"“，N.的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

氮原子形成一个共价键，ImolN60含有的氮氮键数为等=9。,”“，即14gN60的含有氮氮键/x9()=L5/m/，数目为L5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10-6moi/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为10-6mol/L,氢氧根离子数目为10"NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25moL每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

14、B

【答案解析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和滨单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溟杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

15、B

【答案解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.Olmol,故A错误；

+2

B选项，根据电荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02moI/L,若是弱酸，贝！］c(H+)<O.Olmol/L。

16、C

【答案解析】

A选项，阴极反应式为2H++2e-=H2,故A错误;

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO「中O失去电子，S

未变价，故B错误；

0,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na-O〕s'、oQ、sQNa+,由此结构可以判断一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

0'0

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

17、B

【答案解析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SCh使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,Sth从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s。3与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成SCh,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2sCh电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选B。

18、C

【答案解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【题目详解】

A.CCh不能使淡水褪色（不反应），而SCh能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SCh表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酸变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C项正确；

D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C。

19、D

【答案解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明帆溶于水电

离出AB,AF+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明帆用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带毒*

灼烧

海带灰①水汽口热》含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比0[_I2/H2O加寒取》12的CCL溶液蒸储

过滤-----------------------------►分海4-----

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，NazOCaO/SiCh属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

20、C

【答案解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和AI相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于L故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确;

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是Co

21、C

【答案解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnOq溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CioHio,分子式为：C】oHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(吟3),故D不符合题意：

故答案为：Co

22、B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【题目详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成钱盐，如（NH62S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+比3则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率

【答案解析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为©＞（:田，则B为

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为QHC%C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

F3V

的结构简式为〈一NHCOCHCI”，然后发生