化学键与化学反应-高一化学金厚祥

第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应鲁科版化学必修2

制备新物质提供能量

在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。2H2O===2H2+O2通电C+O2===CO2点燃知识回顾:初中学习过化学反应的微观本质为？？？本质：分子分解成

，原子重新结合成新

。原子分子为什么化学反应除了物质变化还伴随着能量变化呢？？？H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电1.化学键与物质变化2H2O===2H2+O2通电

水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，我们就把这种相互作用称为化学键。化学键分子内相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用③相互作用既包括吸引也包括排斥练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。（1）相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键（2）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（3）化学键只存在于原子之间（4）化学键断裂一定发生了化学反应××××H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键化学反应与化学键化学反应的实质：从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.化学键的类型Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？探究1我只有一个电子，太少了我也少一个电子Ｈ原子+11Cl原子+17782e二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，这样你们就都达稳定结构了．靴靴你靴靴！+11

+17827eCl电子H电子H2+Cl2===2HCl点燃HeeeeeCleee原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素之间+17782+11

请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2

原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃探究2得到一个电子失去一个电子离子键的形成eeeeeeCleNa-+e离子键成键元素：活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属（VIA，VIIA）元素。阴、阳离子通过静电作用形成的化学键

请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：

CH4H2OHFO2CO2

练习下列物质中只含有共价键的是 ()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C键的类型共价键离子键定义成键原理成键微粒成键方式成键元素归纳·比较阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属和活泼非金属非金属和非金属之间原子间共用电子电子的得失【注意】1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4

、NH4Cl等。

2.类别：

酸类

非金属氧化物

大多数的有机化合物共价化合物：只含有共价键的化合物判断方法：一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。3.离子化合物和共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物判断方法：一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。【注意】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键

2.类别：

大多数盐类物质

金属氧化物

强碱等均属于离子化合物特例AlCl3为共价化合物深度思考！活泼金属和活泼非金属容易形成金属键，非金属和非金属容易形成共价键，而AlCl3却是共价化合物，那么问题来了，Al2S3是离子化合物还是共价化合物呢？规律：金属性和非金属性相差越大的两种元素越容易发生得失电子，就越容易形成离子键，相反，金属性和非金属性相差不大的两种元素就不容易得失电子，而是通过共用电子对形成共价键。答案：共价化合物

判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物典型例题离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3

CuSO4HCl小结化学键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键原子通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键电子式

用“·”或“×”来表示原子最外层电子数，以简明表示原子、离子最外层的电子排布的式子。（1）原子的电子式如钠原子Na·镁原子氟原子（2）离子的电子式①阳离子的电子式与其离子符号相同例如钙离子Ca2+

铝离子Al3+

②阴离子的电子式要加上'[]'并且在'[]'右上角标出n-，表示其电性及所带电荷