2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题3溶液中的粒子平衡图像分析

第一部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题3溶液中的粒子平衡图像分析高考真题·研析知能对点·突破关键能力·提升高考真题·研析DDB．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳命题角度2粒子分布系数图像3.(2022·湖北选考)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是(

)DA．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3CBC7.(2021·湖南选择考)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)CA．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)【解析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确；故选C。8.(2022·浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：C〔思维建模〕1．用分布系数图像交叉点求Ka及pH的方法如：H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。2．常考的对数图像类型及解题策略类型含义变化规律解题策略pH＝－lgc(H＋)氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强①先弄清是对数还是负对数；②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等；③弄清楚对数变化所表示的意义pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小3.对数图像分析方法lg(x)与pH关系图：当弱电解质的成分粒子的浓度(x)经对数处理后，就得到lg(x)与pH的直线关系图。分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。如25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知，O点pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH－)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。知能对点·突破知能对点1强—弱电解质溶液的稀释图像1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸3.pH与稀释倍数的线性关系知能对点2分布系数图及分析知能对点3

Kw和Ksp曲线1.双曲线型2.直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数知能对点4酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点。强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应终点是pH>7，强酸与弱碱反应终点是pH<7关键能力·提升下列说法错误的是(

)A．Ka(HB)＝2×10－4B．pH＝7时，c(A－)·c(HB)>c(B－)·c(HA)C．滴入HA溶液10mL时，c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)D．滴入HA溶液20mL时，c(Na＋)>c(HB)>c(A－)DBA．曲线①表示－lgc(Cu2＋)与pH的关系B．pH＝5时，溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．pH＝7时，可认为Cu2＋沉淀完全命题角度2粒子分布系数图像3.(2023·河北邯郸二模)某酸H3XO3溶液中含X粒子的物质的量分数分布与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

)C4.(2023·广东湛江统考一模)常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是(

)B命题角度3滴定曲线图像5.(2023·湖南邵阳二模)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法错误的是(

)C6.(2023·湖南岳阳二模)常温下，向0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是(

)BCA．曲线①代表H2A－，曲线②代表H3AB．H3A的Ka2＝10－7.12C．Na2HA溶液中：c(H＋)－