溶液PPT课件模板14

溶液PPT课件主讲人：XX

CONTENTS目录1溶液与溶解度2溶液的浓度及计算1溶液与溶解度溶液与溶解度1一、溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质，可以是固体、液体或气体溶剂起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂，酒精也可以作溶剂注意①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等②溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积④同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同1.溶解过程中的放热和吸热现象(1)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4稀释。(2)溶解吸热：如NH4NO3溶解。(3)溶解没有明显热现象：如NaCl溶于水。溶液与溶解度1注意：CaO加入水中，也能使溶液温度升高，但不是溶解放热，而是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程放出热量。2.乳化与溶解的区别汽油溶解衣物上的油污

（溶解）洗涤剂洗涤剂起乳化作用，能将衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴随水流走（乳化）溶液与溶解度1乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。乳化剂（如洗洁精等洗涤剂）所起的作用为乳化作用。二、饱和溶液与不饱和溶液1.概念在一定温度

(溶质为气体时，还需要指明压强)下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。溶液与溶解度1饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中是否能继续溶解该溶质；当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液也一定是饱和溶液。溶液与溶解度1(1)对于大多数固体物质来说：饱和溶液不饱和溶液①加水；②升温①蒸发水；②降温；③加溶质(2)特殊情况：Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2不饱和溶液①加水；②降温①蒸发水；②升温；③加Ca(OH)22.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3.结晶(1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶。【温馨提示】析出晶体后的溶液叫母液，母液对析出的溶质来说是饱和溶液。(2)结晶的两种方法a、蒸发溶剂结晶：适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，例如：海水晒盐。b、冷却热饱和溶液结晶：适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质；例如：硝酸钾结晶。溶液与溶解度1三、溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶液与溶解度1溶解度四要素条件：标准：溶液状态：单位：一定温度100克溶剂（一般指水）饱和状态质量（克）(2)固体溶解度的影响因素溶液与溶解度1内因：溶质和溶剂的性质②极少数固体的溶解度随温度升高(降低)而减小(增大)，如Ca(OH)2③少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl影响因素①多数固体的溶解度随温度升高(降低)而增大(减小)，如KNO3外因：温度2.气体的溶解度(1)定义：气体的溶解度指该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)气体溶解度的五要素：

①压强为101kPa②一定温度③1体积水④达到饱和⑤气体的体积(3)气体溶解度的影响因素：①压强：压强大，溶解气体多②温度：温度高，溶解气体少溶液与溶解度13.溶解度曲线(1)概念：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。(2)意义：溶液与溶解度1溶液与溶解度1内容意义举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如a、c两点分别表示A物质在t1℃和t3℃时的溶解度分别为40g和80g两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如d点表示t2℃时，A、C两物质的溶解度相等线表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势如A、B的溶解度随温度的升高而增大内容，且A的溶解度受温度影响较大；而C的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示某物质的不饱和溶液如b点表示t3℃时A、B的不饱溶液练一练例1：如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（）CA．蔗糖 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠典型例题例2：下列操作方法中，利用乳化作用的是（）A．用食盐配制一定浓度的盐水 B．用汽油清洗油污 C．用煮沸软化硬水 D．用洗涤剂清洗油污D典型例题典型例题例3：在一定温度下，向盛有饱和KNO3溶液的烧杯中加入少量NaCl固体后，下列说法正确的是（）A．所加的NaCl固体不溶解 B．KNO3的溶解度不变 C．KNO3溶液的溶质质量分数不变 D．降温结晶后剩余溶液为KNO3的不饱和溶液B例4：在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B两种物质的溶解度大小比较为（）A．无法比较 B．A＝B C．A＜B D．A＞BA典型例题例5：甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）典型例题BA．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法 B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大 D．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲2溶液的浓度及计算溶液的浓度及计算2一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%2.计算公式1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)3.溶解度与溶质质量分数的关系溶液的浓度及计算2

溶解度溶质质量分数溶剂要求100g无要求温度要求与温度有关一般来说与温度无关是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式单位克(g)─联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

二、溶质质量分数的计算1.

溶液的稀释(1)计算依据：稀释前后溶质的质量不变。(2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数。溶液的浓度及计算2【温馨提醒】稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+加入水的质量。2.溶液的浓缩(1)方法：加入溶质；蒸发溶剂；与浓溶液混合。(2)计算式a.加入溶质：A×a%+B=(A+B)×c%（B为加入溶质的质量）b.蒸发溶剂：A×a%=(A-B)×c%（B为蒸发的溶剂的质量）c.与浓溶液混合：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数）溶液的浓度及计算2三、配制一定溶质质量分数的溶液1.实验仪器及药品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒(作用是搅拌，目的是加快溶质的溶解，注意溶解过程不能在量筒中进行)、胶头滴管、药匙。药品：蒸馏水、氯化钠（NaCl）。2.用固体配制原理：溶质质量分数=（溶质的质量÷

溶液的质量）×100%溶液的浓度及计算2步骤：计算称量溶解装入试剂瓶3.误差分析：(1)溶质质量分数偏大a．溶质质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数；b．溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有水洒落。溶液的浓度及计算2【温馨提示】用量筒量取液体时，应平视读数，“仰小俯大”。(2)溶质质量分数偏小a．溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮湿；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。b．溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。溶液的浓度及计算2【温馨提示】装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。练一练例1：现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4D典型例题例2：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（）A．0.5kg B．1.5kg C．2.5kg D．3.5kgC典型例题例3：配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量简量取水时俯视读数：③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤C典型例题不饱和例4：（1）t3℃时，A的溶解度为________。（2）P点的含义：_______________________________。（3）N点为t3℃时A的________溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。80g典型例题在t1℃时，A和C的溶解度相同蒸发结晶（4）t0℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为__________。（5）从A溶液中获取A晶体，可用_________的方法。（6）从B的溶液中获取B晶体，适宜采用___________的方法。（7）t2℃时，将质量相等的A、B、C的饱和溶液降温到t0℃，溶液中溶质的质量分数由小到大依次为___________。（8）除去A中的泥沙用______法；分离A与B（含量少）的混合物，用____________法。C>B>A典型例题降温结晶降温结晶过滤A<C<B（1）图甲中仪器a的名称是__________。按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是________（填名称），该仪器的作用是__________________。（2）下列是完成该实验的操作，正确的顺序是_________________。A．计算B．溶解C．称量 D．装瓶搅拌，加速溶解胶头滴管典型例题玻璃棒例5：某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验，按要求回答问题。A

CBD（3）乙中称取氯化钠的操作出现的明显错误是________________________，该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为___g。（4）若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。（水的密度为1g/cm3）18%砝码和氯化钠位置放反了典型例题12谢谢观看输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述标题内容教学课件PPT模板XXXX****课程导入本课内容课堂练习课后作业CONTENTS目录1234输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处**课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述01**课程导入课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述**课程导入课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述，以便观者可以准确理解您所传达的信息。

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**本课内容输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述02**本课内容单击此处输入大标题输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述，以便观者可以准确理解您所传达的信息。

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单击此处输入大标题本课内容本课内容本课内容本课内容**输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课堂练习03**课堂练习课堂练习输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述，请尽量言简意赅的阐述观点；

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