高中化学必修一知识点总结

第一章、从实验学化学①.②.③.④⑤

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃

等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味。不

得品尝药品味道。

（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1〜2mL,固体只需覆盖试管底

部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。

（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。

（5）常见化学危险品及其标志（必修一书本P4）

二、常见事故的处理

事故处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失

立即用湿布扑盖

火

钠、磷等失火迅速用砂覆盖

少量峻（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCC>3溶液（或稀

HAC）作用，后用水冲洗

先用抹布擦试，后用水冲洗，再用

酸沾到皮肤或衣物上

NaHCC>3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗

用CuSO4溶液洗伤口，后用稀

白磷沾到皮肤上

KMnO4溶液湿敷

应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机

涣滴到皮肤上

溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

二.混合物的分离和提纯方法（I

1、过滤：分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶

性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）如粗盐的提纯

注意事项：①.滤纸与漏斗应紧贴无气泡

②.滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。

③.烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下；漏斗颈紧靠

烧杯内壁；玻璃棒靠在三层滤纸上。

现有含Na2so4、MgO2和泥沙的粗食盐，请设计实

验方案，由粗食盐提纯NaCl。实验方案：（具体实验步骤）

1、加水溶■解

2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）

3、加入过量BaC12溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）

4、加入过量Na2c03溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）

5、过滤，往滤液中加入过量稀HC1至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）

6、加热蒸发、结晶。（除HC1,得NaCl）

(1)BaC12一—Na2CO3-―NaOH——HC1

(2)BaC12——NaOH—-Na2CO3—一HCl

(3)NaOH——BaC12—-Na2CO3——HC1

依据：Na2c03在BaC12之后加入，Na2c03除CaC12和BaC12。稀盐酸最后加入。

2、蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，（蒸发皿、三角架、酒精

灯、玻璃棒）如海水晒盐，KC1和KNO3混合物的分离

注意事项：①.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②.当蒸发皿中出

现较多的固体时，即停止加热

3、蒸馆：提纯或分离沸点不同的液体混

合物（蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝

管、接液管、锥形瓶）

注意事项：①.温度计水银球处于蒸馆烧瓶

支管口

②.冷凝水，下口进，上口出

③.投放沸石或瓷片防暴沸

④.烧瓶底加垫石棉网

⑤.蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的

2/3,也不能少于1/3。

4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一

种溶剂所组成的溶液中提取出来

的方法，主要仪器：分液漏斗,用四

氯化碳萃取涣水里的淡、碘。（萃

取前应先验漏）

注意事项：萃取剂的选择条件：

①.萃取剂与原溶剂互不相溶、

分液

漏斗

不发生化学反应萃取操作

②.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）

③.溶质不与萃取剂发生任何反应

5、分液：分离互不相溶的液体，与萃取配合使用的

注意事项：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出

6、过滤器上洗涤沉淀的操作：

向漏斗里注入蒸嬉水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

7、配制一定物质的量浓度的溶液:

需用的仪器

托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例

①.计算：NaCl的质量n（NaCl）=1.00mol/LX0.1L=0.1mol

m（NaCl）=0.1molX58.5g/mol=5.85克

②.称量：（复习天平的使用）

③.溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸僧水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶

中溶解）

④.转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）

⑤.洗涤■:洗涤烧杯2〜3次（每次用10mL左右的水）

⑥.定容：向容量瓶中加蒸馅水，加水到接近刻度线1〜2厘米时，改用胶头滴管加水至

液面与刻度线相切。

⑦.摇匀：反复摇匀

⑧.装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签

8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久

贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

注意事项：

1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。

2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。

3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。

4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2—3次。

常见的操作失误所引起的误差：CB=nB/V

一定浓度溶液配制过程的误差分析

引起误差的操作nVC

称量易潮解物质时操作过慢减小不变偏小

天平的祛码沾有其他物质或锈蚀增加不变增加

天平的硅码缺省增加不变增加

调整天平零点时游码放在刻度线的右端增加不变增加

使用天平时左码右物（游码有读数）增加不变增加

用滴定管量取液体时先俯视后仰视增加不变增加

直接称量热的物质减小不变减小

转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅减小不变减小

用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤减小不变减小

定容时加水过量用滴管吸出减小不变减小

未冷却至室温就转移至容量瓶不变减小增加

定容时俯视标线不变减小增加

定容时仰视标线不变增加减小

定容，摇匀液面下降再加水不变增加减小

定容时视线不平视。

三、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgC4杂质，可加入过量的NaOH

溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH、，过滤除去Mg(OH)2,

然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

(2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2c。3，为了不引入新的杂质并增

加sc*，可加入适量的稀H2so〃将ccV-转化为CO2气体而除去。

(3)氧化还原法例如在FeCy溶液里含有少量FeCl?杂质，可通入适量的气

将FeCU氧化为FeCL若在FeQ2溶液里含有少量FeC%,可加入适量的铁粉而将其除去。

(4)正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2c。3固体中含有少量NaHCC>3杂质，

可将固体加热，使NaHCC>3分解生成Na2co3,而除去杂质。若在NaHCOs溶液中混有

少量Na2c。3杂质，可向溶液里通入足量CO2,使Na2cO3转化为NaHCC)3。

(5)利用物质的两性除去杂质例如在Fe2(D3里混有少量的川2。3杂质，可利用

AI2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中

加2。3转化为可溶性NaAlOz,然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2(D3。

(6)离子交换法例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+

进行交换，而使硬水软化。

2、收集装置(1)设计原则：根据氧化的溶解性或密度(2)装置基本类型：

装置类型排水(液)集气向上排空气集气法向下排空气集气法

法

装置ff

示意图EL

适用X围不溶于水（液）密度大于空气的气密度小于空气的气

的气体体体

典型气体凡、。、、、、、、、

2NOCOCl2>HC1CO?SO?H2.NH3CH4

照、H2S

CH2=CH2CH

=CH

（一）常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象

①将酸度计的探头浸

泡在待测液中

②用玻璃棒糠取少量

①酸度计

待测液滴到干燥的pH试

②pH试纸①、②pH<7

H+纸上

③石蕊试液③石蕊变红

③取样，滴加紫色石蕊

试液或橙色的甲基橙

试液

浅紫色（通过蓝色钻玻璃片观察钾

K+焰色反应

①粕丝用盐酸洗涤后离子焰色）

在火焰上灼烧至原火焰色

Na+焰色反应火焰分别呈黄色

②蘸取溶液，放在火焰上

灼烧，观察火焰颜色。

取少量待测溶液于试

加热，生成有刺激性气味、使湿润

管中，加入NaOH浓溶液

NH+NaOH溶液（浓）红色石蕊试纸变蓝的气体

4并加热，将湿润红色石蕊

+

NH4+OH-ANH31+H2O

试纸置于试管口

取少量待测溶液于试

稀HNO3S稀盐生成白色沉淀，不溶于稀

Ag+管中，加入稀HNO3再加

酸（或NaCl）HNO3Ag++Cr=AgClJ

入稀盐酸（或NaCl）

①稀H2SO4或

取少量待测溶液于试产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀

可溶性硫酸盐

Ba2+管中，加入稀H2sO,再加HNO

溶液3

入稀HNO2+2

3Ba+SO4-BaSO41

②稀HNO3

取少量待测溶液于试变为血红色溶液

KS溶液

管中，加入KS溶液3+

Fe+3S-=Fe（S）3

取少量待测溶液于试

加苯酚溶液显紫色

管中，加苯酚

Fe3+

溶液显蓝色

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2

产生红褐色沉淀

加NaOH溶液加NaOH溶

3+

Fe+3OH-=Fe(OH)31

①加入KS溶液不显红色，加入少

①KS溶液，新①取少量待测溶液于

量新制的氯水后，立即显红色。

Fe2+制的氯水试管中，加入溶液，

KS2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C1

新制的氯水

3+

Fe+3S-=Fe（S）3

①开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，

②取少量待测溶液于迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

②加NaOH溶

试管中，加入NaOH溶液Fe(OH)3沉淀。

液

并露置在空气中②Fe2++2OH-=Fe(OH)21

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③(无其它还

取少量待测溶液于试

原性物质如

管中，加入酸性高镒酸钾加入酸性高镒酸钾溶液紫色褪去

2

SO3)酸性高

溶液

镒酸钾

取少量待测溶液于试加入适量NaOH溶液后生成白色

ATNaOH溶液管中，逐滴加入NaOH溶絮状沉淀，该沉淀溶于过量NaOH

液至过量溶液中A13++3OH-=A1(OH)31

加入适量NaOH溶液后生成蓝色

取少量待测溶液于试

2++

CuNaOH溶液沉淀Cu+2OH-=CU(OH)21

管中，加入NaOH溶液

(1)M/+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶

于NH4C1溶液。

(2)Ci?+蓝色水溶液(浓的CuC12溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，

生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+

溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

(-)常见阴离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象

①酸.度计②①将酸度计的探头浸泡

②②pH>7

pH试纸③酚在待测液中②用玻璃棒

OH-③酚配变红或石蕊变蓝或橙色的甲

猷■或石蕊试液蘸取少量待测液滴到干

基橙指示剂变为黄色

或橙色的甲基燥的pH试纸上③取样，

橙指示剂滴加石蕊试液

1.加入BaCl溶液后生成白色沉淀，

取少量待测溶液于试管沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味

①。溶液、

Ba气体

中，加入Bad溶液再向

稀盐酸

2+2

沉淀中加入稀盐酸。Ba+CO3=BaCO31

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O

2

co3

1.加入稀盐酸后放出无色无味气

取少量待测溶液于试管

体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑

②稀盐酸、

中，加入稀盐酸后放出浊

Ca(OH)2溶液的气体通入使澄清的

2+

CO3-+2H=H2O+CO2T

Ca(OH)2溶液

2+

Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O

取少量待测溶液于试管生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色

BaC。溶液、稀

2沉淀

SO4'中，加入Ba4溶液再向

硝酸或稀盐酸

沉淀中加入稀盐酸。2+2

Ba+SO4-BaSO4I

取少量待测溶液于试管加入稀盐酸后放出的气体使品红溶

①稀盐酸、品

中，加入稀盐酸后放出液褪色

红溶液

的气体通入品红溶液

SO32-

加入Bad2溶液后生成白色沉淀，沉

取少量待测溶液于试管

淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味

(2)BaCl2溶液、

中，加入BaCk溶液再向

稀盐酸的气体

沉淀中加入稀盐酸。

2+

SO3+2H=H2O+SO2f

AgNO3溶液、

取少量待测溶液于试管生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色

cr稀硝酸或稀盐

中，加入AgNC)3溶液，沉淀Ag++C「=AgCl，

酸

再向沉淀中加入稀盐

AgNC>3溶液、酸。

Br-生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄

稀硝酸或稀盐

酸色沉淀Ag++Br-=AgBr|

①AgNC>3溶①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

+

液、稀硝酸Ag+r=Agu

-

I取少量待测溶液于试管

②新制氯水，②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉

中，加入新制氯水，再

淀粉溶液溶液，变蓝

加入淀粉溶液

淀粉-KI溶液变蓝

取少量待测溶液于试管

Ag++I-=AgI；

HCK淀粉-KI中，加入HC1溶液，然

2r+ci=i+2cr

后加入淀粉-KI溶液22

CIOL遇淀粉变蓝

取少量待测溶液于试管

HC1、石蕊中，加入HC1溶液，然石蕊先变红后褪色

后加入石蕊试液

(1)S2一能与Pb(NC)3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(2)HCCP一取含HCCP-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使

澄清石灰水变浑浊或向HCCJ3-盐酸溶液里加入稀Mg5C>4溶液，无现象，加

热煮沸，有白色沉淀MgCC)3生成，同时放出CO2气体。

(3)POj—含磷酸根的中性溶液，能与AgNC>3反应，生成黄色Ag3PO4沉

淀，该沉淀溶于硝酸。

(4)NC)3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

注意：

1.若SCV-与C1-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NC)3)2溶液将SO4>

检出，并滤去BaSd,然后再用AgNC)3检验Q-。

2.检验SCV-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SC^

1234

氧化成SO4O

3.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba?卡。

4.若Ag+和Ba?*同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CCV-和HCO3同时检验，应先用足量的Bad2溶液将CCV一检出，静置,

取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3

6.用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多

数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCh溶液、

NaOH溶液、Na2cO3溶液、稀H2sO4、Cu(OH)2悬浊液等。

7.不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来,

然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

(三)常见气体的检验

常见气体检验方法

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有

氢气爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可

点燃的气体不一定是氢气

氧气可使带火星的木条复燃

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(。3、NO2也能

氯气

使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能

氯化氢使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

时冒白烟；将气体通入AgNC>3溶液时有白色沉淀生成。

无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又

二氧化硫

显红色。能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NC>3)2或CuSO,溶液

硫化氢

产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸

氨气

有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，

水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体

二氧化碳也能使澄清的石灰水变混浊，2等气体也能使燃着的木

条熄灭。

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的

一氧化碳

CuO由黑色变成红色。

（六）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸

性或中性的气体，如CO2、SC>2、NO2XHCI、H2>Cl2、。2、CH4等

气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干

燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2>。2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如。2、

H2>CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能

选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体

反应的物质不能选作干燥剂，如不能用Ca02来干燥NH3（因生成

CaCl2-8NH3）,不能用浓H2so4干燥NH3>H2S>HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除

去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它

们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2>SO2、Br2（蒸气）等可

用NaOH溶液吸收；尾气H2s可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO

可用点燃法，将它转化为CO2气体。

（七）气密性的检查

如图所示，把导管一端插入水中，用手紧握容器的外壁。

如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管中形成

一段水柱，则气密性良好。检查装置的气密性

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1灼热的铜丝网用固体转化气体

N2o2

2co2H2SCuSC）4溶液洗气

3coco2NaOH溶液洗气

4co2co灼热CuO用固体转化气体

5co2HCI饱和的NaHCC）3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7HCI饱和的NaHSO洗气

so23

饱和的食盐水洗气

8CI2HCI

9co2so2饱和的NaHCC>3洗气

炭粉浓盐酸（需热）过滤

10MnO2

—加热灼烧

11MnO2C

稀酸（如稀盐

12炭粉CuO过滤

酸）

NaOH（过量），

过滤

13AI2O3Fe2O3

co2

溶液过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH

过滤

15AI2O3SiO2盐酸'氨水

过滤，

溶液

16SiO2ZnOHCI

或稀过滤

17BaSO4BaCO3HCIH2SO4

NaHCO溶

183Na2cO3CO加酸转化法

液2

NaHC

NaCI溶液HCI加酸转化法

19O3

加氧化剂转化法

20FeCb溶液FeCI2CI2

、过滤

21FeCL溶液CuCI2FeCI2

加还原剂转化法

22FeCL溶液FeCI3Fe

23CuOFe(磁铁)吸附

Fe(OH)3胶

24FeCI蒸储水渗析

体3

25CuSFeS稀盐酸过滤

2612晶体NaCI—加热升华

—

27NaCI晶体NH4CL加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸嬉水重结晶.

物质的量

(1)物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本

物理量，用符号n表示。

(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称

摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描

述宏观物质。

(3)阿伏加德罗常数Imol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，

N

用NA表示，通常使用近似值GOZXlO^mol1关系：n=—

NA

二、摩尔质量

(1)摩尔质量Imol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的

质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的

单位g•mol-1,符号为Mo

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n=—

M

三、物质的聚集状态

(1)影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。

(2)对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；

对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

(3)对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，

气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

四、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体

积的符号为Vm,单位为L・molT,气体摩尔体积的表达式为Vm=上

n

在标准状况下(O℃,lOlkPa),气体摩尔体积VmQ22.4L♦moL这里的气体可以是单

一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔

c=M=M

用探准犊次IT99dT■mrjT一八

Mp

质量除以嗫，即由此也可推得：=-Vm

（2）阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用X围：适用于相同条件下任何气体

不同表述：①若T、P、V相同，则N（或n）相同；②若T、P、n相同，则V相同。

2.推论：①T、p相同一^=--=一

N2V2112

T、0相同包=也同温同压下，气体的密度与其相对分子质量

②。舷2（实际是摩尔质量,下同）成正比

溶液稀释：C（浓溶液）XV（浓溶液）=C（稀溶液）XV（稀溶液）

第二章、化学物质及其变化

一、物质的分类

.y.，x,f金WNa.Mg,Al

'1h^MS.O2,Na

放性包化物SO,,S。，.P?Os

S*tt铤化物N%O,CaO,F.O,

r演化物

两件钝化物A12O,

不成盐粗化物CO.NO

按艘根分售器案『凡犯

一元酸IICl.HNOj

按电岗的H*数分二元械HJSO4.HJSO,

多元酸

I化台•物H,PO4

也,“八*八，强**NaOH.Ba(OH),

按生物因物触NH,・HQ,Fe(OH),

物

侦一元曲NnOH

按|也/知；1；OH数。卜二元献Ha（OH）2

我元融Fe（OH）,

（正盐NA2CO,

〔盐（酸大盘:NaHCO,

（融式盐Cu2（OH）2coi

溶液（NaCl溶液、6H2SO4等）

⑶，人号浊液（泡水混公•物）

'」）孔浊液（油水混合物）

'肢体［Fe（OH）,胶体、淀粉溶液、烟、雾、烟水,\{,、花色玻地等］

二、分散系

（-）胶体、溶液、浊液的比较注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

分散系溶液胶体浊液

<lnm（粒子直径小lnm-lOOnm(粒子>lOOnm（粒子直径大

分散质的直径

于10-9m）直径在IO-〜W7m)于10-7m）

许多小分子集合体

分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体

或高分子

淀粉胶体、氢氧化

实例溶液酒精、氯化钠等石灰乳、油水等

铁胶体等

外观均一、透明均一、透明不均一、不透明

性稳定性稳定校稳定不稳定

能否透过

能<不能

滤纸

质能否透过

能不能不能

半透膜

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

(-)胶体的性质、制备、提纯和应用

内容主要应用举例

丁达尔一束光通过胶体时产生一条

鉴别胶体和溶液

效应“光路”

布朗运胶粒在胶体中不停地做无规则--------------------------------

动运动

胶粒在外加电场作用下做定向

性质电泳移动［胶粒带电：如Fe(0H)3胶工厂除尘

粒带正电，H2SQ3胶粒带负电］

聚沉方法有：加热、加入电解加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自

聚沉

质、加入相反电荷的胶体然现象，如土壤保肥、沙洲的形成

Fe3++3H2O4（OHM胶体）

制备水解法+3H+净水剂的使用(不加热)

胶粒较大不能透过半透膜，而

提纯渗析