高三化学化学反应原理专题练-29混合溶液中微粒浓度的关系

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_29混合溶液中微粒浓度的关系一、单选题（本大题共16小题，共48分）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(    )A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)<V(NaOH)溶液

C.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol⋅在20mL0.1mol⋅L-HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是(    )A.c(Na+)+c(H+)=c(CO 32-室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的A.pH>7，则一定是c1Vl=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2A.a点所得溶液中c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H已知：p[c(HX)c(X-)]=-lg[c(HX)c(X-)].室温下，向A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D.常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是(    )A.b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C.取10mL的c点溶液稀释时：下列叙述不正确的是(

)A.0.1 mol⋅L-1氨水中，c(OH-)>c(NH4+)

B.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na常温下，向1 L浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B.溶液中水的电离程度：c>b

C.a点：c[CH2(OH)COO-]>c(Na+下列溶液中，相关微粒浓度的关系正确的是(    )A.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(NH 4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，KaA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CHCN电离平衡常数1.8×4.9×下列有关说法正确的是A.溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH>7

C.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多

D.a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c下列关于电解质溶液的说法中错误的是A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000mol⋅L-1KOHA.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(H+)=c(O温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示A.x=1.0

B.a点时，水的电离程度最大

C.b点时，c(NH4+)>c(C二、填空题（本大题共5小题，共52分）(I)0.1 mol·L-1的(1)大小关系：______________________________________________；(2)物料守恒：______________________________________________；(3)电荷守恒：______________________________________________；(4)质子守恒：______________________________________________。(II)比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH(2)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH现有常温下浓度均为1mol⋅L-1的下列四种溶液：①H2SO4溶液

②NaHCO3溶液

③NH4Cl溶液

④NaOH溶液

⑤(NH4)2SO4溶液

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，NaHCO3的水解平衡常数Kh=_________________。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7，K2=5.6×10-11)

(3)向③中通入少量氨气，此时c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值__________

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______

④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________(填序号)。

(6)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加CH3COONa固体

B.加NH4Cl固体

C.加Ba(NO3)2溶液

D.加氨水

E.加Na2SO4溶液

(7)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为_____mol/L

Ⅰ.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随：91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是__________ (选填字母)Ⅱ.将0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则(用(1)混合溶液中c(HA)________c(A(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)(3)混合溶液由水电离出的c(OH-)______0.2 mol·(4)25℃时，如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加①当25mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显______(选填“酸性”“碱性”②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO③AB区间，c(OH-)>c(H+)A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.c(OH-④在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)____2c(Na+)(选填Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/(mol·L NaOH的物质的量浓度/(mol·L 混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)A.前者大

B.后者大C.二者相等

D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)__________c(A-)(填“>”“<”或“=(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(Ⅱ.某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2(5)①0.1 mol·L-1的NaHB②在0.1 mol·L-1的Na2BA.c(B.c(C.c(OD.c(Na答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液酸性减弱，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B、醋酸钠溶液显碱性，若用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)溶液，故B错误；

C、向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1的NH3⋅H2O溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)，故C错误；

D、NaHSO42.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

【解答】

在20mL0.1mol⋅L-HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3⋅H2O溶液，二者恰好反应生成NH4Cl，铵根离子水解溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+)，则反应后溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，据此结合电荷守恒、质子守恒分析。

A.根据电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。

【解答】

A.由电荷守恒可知，应满足c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故A错误；

B.碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1：2溶于水中，c(HCO3-)>c(CO32-)，且水解呈碱性，则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO34.【答案】A

【解析】【分析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、水的电离。【解答】A.c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CHB.无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COOC.NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若D.若V1=V2，c2=故选A。

5.【答案】D

【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子守恒等式。【解答】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

A.M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3⋅H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)>c(Cl-)，故A错误；

B.Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，溶液中(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(NH4+6.【答案】D

【解析】解：A.溶液中存在物料守恒：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1×2020+V0，故A错误；

B.b点溶液为加入NaOH溶液体积为20mL，反应恰好生成NaHA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，根据物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，所以有c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，故B错误；

C.从a到c为NaOH的加入不断滴定H2A的过程，盐类增加，盐类水解不断促进水的电离，水的电离程度不断增大，所以水的电离程度大小为：a<b<c<d7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定，为高考常见题型和高频考点，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

【解答】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，主要考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，故A错误；

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[c(HX)c(X-)]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，故B错误；

C.HX在溶液中存在电离平衡：HX⇌8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象分析，注意图象是关于水电离出H+的浓度的图象，c水(H+)=10-7mol/L，溶液不一定呈中性，这是易错点，整体难度中等。

【解答】

A.通入标况下44.8mLHCl气体，即通入0.002molHCl，反应恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，b点水电离出H+为10-7mol/L，溶液呈中性，不符合，故A错误；

B.b点溶液呈中性，c点反应恰好生成NH4Cl，此时水的电离程度最大，从b点到c点溶液由中性变为酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH49.【答案】B

【解析】【试题解析】【分析】

本题考查电解质溶液中微粒浓度关系，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想分析解答，易错选项是B，要根据盐的水解程度与酸的电离程度相对大小确定溶液酸碱性，题目难度不大。

【解答】

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，该溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以得c(OH-)>c(NH4+)，故A正确；

B.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX电离程度大于X-水解程度，则溶液呈酸性，则c(HX)<c(X-)且c(H+)>c(OH-)；如果HX电离程度小于X-水解程度，则溶液呈碱性，则10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和的相关知识，难度一般，解题的关键是对图示的解读以及对基础知识的灵活运用。

【解答】

n(CH2(OH)COOH)=0.4 mol，n(NaOH)=0.2mol，所得溶液为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，因为pH<7，所以CH2(OH)COOH电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度。

A.c点对应曲线表示随着物质的加入，溶液pH减小，酸性增加，所以c点对应曲线代表的是通入HCl气体的曲线，故A错误；

B.c点时溶液中含有大量的CH2(OH)COOH，CH2(OH)COOH电离抑制水的电离，b点时溶液中含大量的CH2(OH)COONa，而CH2(OH)COONa水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：11.【答案】B

【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键。【解答】A.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(NHB.0.1mol⋅L-1NaC.0.1mol⋅L-1的NHD.混合后溶液显酸性c(OH-)<c(H+)，根据电荷守恒c(NH12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。

【解答】

A.向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；

B.a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力之和强于HA-，故B正确；

C.由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为Na2A、K2A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH>7，故C错误；

D.b点时，K+与Na+浓度相等，后又加入NaOH，显然Na+浓度高于K13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查学生弱电解质的电离平衡方面的知识，题目难度中等，注意知识的灵活应用是解题的关键。

【解答】

A.相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液pH越小，水解程度CN->CH3COO-，则相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故A错误；

B.25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液，HCN的电离平衡常数4.9×10-10，弱离子CN-的水解常数kh=KwKa=1.0×10-144.9×10-5≈2.0×10-10，则前者弱离子CN-的水解程度大于14.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查电解质溶液中的有关问题，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(HCOO-)>c(Na+)，所以溶液中的离子排序为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；

B.新制氯水中：HCl和HClO等物质的量，HCl完全电离，而HClO部分电离，则c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，故B正确；

C.已知K15.【答案】C

【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，促进水电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，故A错误；

B.b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小，所以c(K+)>c(H+)，故B错误；

C.c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，则c(K+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(O16.【答案】D

【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法。【解答】A、c点时溶液显示中性，得到的溶液是氯化铵和氨水，x≠1.0，故A错误；

B、根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；

C、b点时溶液的pH<7，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)>c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)17.【答案】(I)

(1)c(Na+)>c(C【解析】【分析】

本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度较不大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。

【解答】

(

I

)CH3COONa溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-和H2O⇌H++OH-；

(1)醋酸根水解呈碱性，c(CH3COO-)<c(Na+)，c(OH-)>c(H+)，各离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，

故答案为：c(Na+)>c(CH318.【答案】(1)④②③⑤①；①；

(2)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)；2.5×10-8

(3)减小

(4)大于

(5)④【解析】【分析】

本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较、影响化学反应速率的因素、沉淀溶解平衡的计算等知识，题目难度中等，解题的关键是明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解、化学反应速率因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。

【解答】

(1)相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，⑤(NH4)2SO4溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于NH4Cl溶液，即(NH4)2SO4溶液酸性大于NH4Cl溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：④②③⑤①；

②③⑤为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小；

(2)碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh=KwK1=10-144×10-7=2.5×10-8；

(3)

一水合氨的电离平衡常数Kb=c(OH-)×c(NH4+)c(NH3⋅H2O)，所以c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=Kbc(OH19.【答案】Ⅰ.(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O；

(2)①酸；

亚硫酸氢钠溶液中存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O

H2S【解析】【分析】

本题为综合题，考查了离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度一般，比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答，此点是学习的难点。

【解答】

Ⅰ.(1)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，

故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

(2)①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n(SO32-)：n(HSO3-)<1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；

故答案为：酸；亚硫