高中化学必修2课时作业3-2-1石油的炼制乙烯

课时分层作业(十五)石油的炼制乙烯(建议用时：40分钟)1．下列关于石油的说法正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的分馏是化学变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物B[A中石油是不可再生矿物能源，错误；C中石油的分馏是依据各物质的沸点不同，对混合物进行分离，是物理变化，错误；D中石油分馏的各馏分均是混合物，只是它们的沸点相近，错误。]2．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B．裂解与裂化都是为了得到气态烃C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程B[裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烃作为石油化工原料。裂化的目的是将重油断裂为裂化汽油，提高汽油的产量。]3．下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子在空间上呈平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2C[乙烯的电子式为，A项错误；乙烯的球棍模型中碳原子半径应大于氢原子，B项错误；乙烯分子为平面结构，C项正确；乙烯的结构简式中双键不能省略，应写为CH2=CH2，D项错误。]4．乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是()A．与H2反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之退色D．与O2反应生成CO2和H2OD[A、B、C三项反应均为加成反应，D项反应属于氧化反应。]5．下列物质反应后可生成纯净的Br—CH2—CH2—Br的是()A．乙烯和溴化氢加成B．乙烷和少量的溴蒸气光照C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D．乙烷通入溴水中C[乙烯和溴化氢发生加成反应的产物是CH3CH2Br(溴乙烷)；乙烷和溴蒸气反应生成多种取代物；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中反应生成Br—CH2—CH2—Br；乙烷通入溴水中不反应。]6．下列各反应中不属于加成反应的是()A．CH2=CH2＋H—OHeq\o(→,\s\up12(催化剂))CH3—CH2—OHB．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrC．eq\o(→,\s\up12(催化剂))CH3—CH2—OHD．CH3—CH3＋2Cl2eq\o(→,\s\up12(催化剂))CH2Cl—CH2Cl＋2HClD[本题的难点是对C项的判断，反应物中有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子。反应是H2分子中的氢原子跟反应物分子中的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，C项是加成反应。]7．下列说法中，不正确的是()A．乙烯使溴的CCl4溶液退色的化学方程式是CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2B．石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体A[A项，生成物应为CH2BrCH2Br，不正确。石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷互为同分异构体，D正确。]8．区别CH4和C2H4的方法最好是()A．比较它们在水中的溶解度大小B．闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰C[甲烷和乙烯的本质区别在于官能团不同，乙烯含有碳碳双键，通入溴水可使其退色而甲烷不能。]9．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：(1)该烃的分子式为________，该烃的名称是________。(2)0.1mol该烃能与________g溴发生加成反应；加成产物需________mol溴蒸气完全取代。[解析]由条件①知，该烃燃烧产物中CO2为17.6g，H2O为7.2g，碳、氢原子个数比为eq\f(17.6g,44g·mol－1)∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(7.2g,18g·mol－1)×2))＝1∶2，该烃的最简式为CH2。由条件②知：该烃的相对分子质量Mr＝2×14＝28，该烃分子式为C2H4，即乙烯。[答案](1)C2H4乙烯(2)160.410．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)在120℃、1.01×105[解析](1)等质量时，烃分子中每个碳原子平均分配的氢原子越多，则烃中氢元素的质量分数越大，碳元素的质量分数越小，耗O2量越大，生成CO2量越小。(2)等物质的量时，烃分子中碳原子数越多，氢原子数越多，其耗O2量越大。(3)产物H2O为气态时，CxH4的烃完全燃烧前后气体总体积不变。[答案](1)CH4C2H4(2)C2H6(3)CH4、C2H11．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。有机化合物X的键线式为，下列说法不正确的是()A．X的分子式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液退色C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D．1molX最多能与3molBr2发生加成反应C[根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，故A正确；有机化合物X中具有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液退色，故B正确；X和氢气加成以后，所有的碳碳双键变为碳碳单键，根据对称性原则，这样得到的烃中共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故C错误；1molX中含有3molCC键，故最多能与3molBr2发生加成反应，故D正确。]12．1,2­二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g·cm－3，沸点是131.4℃，熔点是9.79(1)写出制备1,2­二溴乙烷的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞，如果发生堵塞，a中的现象是___________________________________________________________________________________________________________。(3)容器b中NaOH溶液的作用是______________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________。(4)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是____________。[解析](1)乙烯和溴单质发生：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br。(2)c处堵塞，则a中的气压升高，a中的长导管内水面上升。(3)b中NaOH溶液主要吸收C2H4中的SO2，其反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)液溴易挥发，为减少溴的挥发污染环境，液溴表面覆盖少量水；试管c浸入冷水中，使C2H4与Br2反应放出的热量及时散发出去。[答案](1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br(2)a中长导管中水面上升(3)吸收C2H4中的SO2和CO2SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O和CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)液溴易挥发，且溴与C2H4反应是放热反应[教师备选]1．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色；乙烯能使酸性KMnO4溶液退色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷B[A项前者是取代反应，后者是加成反应；B项二者均是氧化反应；C项前者是加成反应，后者是氧化反应；D项前者是加成反应，后者是取代反应。]2．实验室中常采用如图所示装置进行石油分馏，请回答下列问题：(1)装置中的玻璃仪器有_______________________________________。(2)装置中温度计的水银球应插到_________________________________处，以控制______的温度。(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_____________________________。(4)操作时，应将冷凝管的______端接冷却水(进水)。[解析]分馏是物质分离的一种重要方法，要求掌握分馏的原理、装置。注意易错点：①温度计的位置，②冷凝管中水流的方向等。[答案](1)酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)蒸馏烧瓶的支管口馏分(3)防止液体暴沸(4)下3．常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理相同的是()A．CH2=CH2 B．SO2C．H2 D．CH3—CH3B[H2和CH3—CH3既不能使溴水退色又不能使酸性KMnO4溶液退色；乙烯与Br2发生加成反应使溴水退色，能被酸性KMnO4溶液氧化使其退色；因发生氧化还原反应，SO2使溴水或酸性KMnO4溶液退色。]4．0.5体积某气态烃只能与0.