山东省济宁市金乡县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年度第一学期第二阶段学情调研九年级化学试题考试时同：60分钟满分：50分能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23第Ⅰ卷选择题共16分一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项其中14小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分）1.下列过程中，没有发生化学变化的是A.光合作用 B.金属导电C.钢铁生锈 D.蜡烛燃烧【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A.光合作用，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故选项错误。B.金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C.钢铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项错误。D.蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。故选：B。【点睛】2.“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是A.鼓励民众植树造林 B.加大煤和石油的使用C.培育氢燃料电池汽车产业 D.循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质【答案】B【解析】【分析】【详解】A.植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意；B.加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于“碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意；C.培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意；D.循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。故选B。3.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A.2H：表示两个氢元素B.Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C.NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D.2CH4：表示两个甲烷分子【答案】D【解析】【详解】A.2H：表示两个氢原子，不符合题意；B.Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；C.NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；D.2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。4.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素B.碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀【答案】A【解析】【分析】【详解】A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；B.碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。故选A。5.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是A.反应前后两种化合物的质量比为1：2 B.反应前后催化剂的物理性质保持不变C.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1 D.此反应属于置换反应【答案】A【解析】【详解】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为A.由化学方程式可知，反应前后两种化合物甲烷和甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2。选项A正确；B.在化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，而非物理性质。选项B错误；C.反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1。选项C错误；D.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。选项D错误。故选：A。6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A.Mg→MgO B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Fe2O3→FeCl2【答案】D【解析】【详解】A.镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故该转化能一步实现；B.碳酸分解生成水和二所化碳，故该转化能一步实现；C.氯化铜为可溶性盐，能与镁、锌、铁等活动性比铜强的金属反应生成铜，故该转化能一步实现；D.金属氧化物与酸反应生成盐和水属于复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变，氧化铁中铁元素为+3价，与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故该转化不能由一步反应实现；故选D。7.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B.将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出C.T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D.若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯【答案】A【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A.T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；B.将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；C.T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；D.T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。故选：A。8.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是A.NaCl、H2SO4.CuSO4.MgCl2 B.CaCl2.AgNO3.MgCl2.CuCl2C.Na2SO4.Na2CO3.NaC1.稀HCl D.Na2CO3.BaCl2.Na2SO4.稀HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】A.CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4.MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4.MgCl2三者难以区分，不符合题意；B.CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2.MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意；C.四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4.NaC1均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意；D.四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3.BaCl2（甲组）和BaCl2.Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3.稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3.稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。故选D。9.鉴别与除杂是化学实验重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的的是A.除去氮气中混有的少量氧气——将混合气体缓慢通过灼热的铜网B.鉴别硬水与软水——加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况C.除去CO2中混有的少量CO——通入过量氧气，点燃D.鉴别水和过氧化氢溶液两种液体一一加二氧化锰，观察产生气泡情况【答案】C【解析】【详解】A.混合气体缓慢通过灼热的铜网，氧气可与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。选项A正确；B.加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。可以鉴别硬水与软水。选项B正确；C.除去CO2中混有的少量CO不能通入过量氧气，点燃，会引入新的气体杂质氧气。选项C错误；D.鉴别水和过氧化氢溶液两种液体时加二氧化锰，有气泡生成的是过氧化氢溶液，没有气泡生成的是水。选项D正确。故选：C。10.归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是A物质的性质决定用途B物质的鉴别①浓硫酸具有吸水性常用于干燥某些气体②CO具有可燃性常用于炼铁③铜丝具有导电性常用作导线①用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水②用二氧化碳区分石灰水和氢氧化钠溶液③用灼烧法鉴别衣服是纯棉制品还是合成纤维制品C对化学资源的认识D化学与人体健康①可用塑料来代替钢制造部分汽车零部件②合成橡胶、铝合金都属于有机合成材料③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护①人体缺维生素A时容易患夜盲病②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；B.酚酞遇到氯化钠和盐酸都不会变色，不能鉴别，故B错误；C.铝合金属于金属材料，故错误；D.①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品，因为甲醛能使蛋白质变性；③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，故正确；故选：D。第Ⅱ卷（非选择题共34分）二、填空与简答（共17分）11.化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。（1）氖气______。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价______。（3）海水中含量最多的阴离子______。（4）中和酸性土壤常用到的一种碱是______。【答案】（1）Ne（2）（3）Cl-（4）Ca(OH)2【解析】【小问1详解】氖气为稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，氖气的化学式为：Ne。【小问2详解】氧化铝中铝元素显+3价，化合价标在元素符号正上方，用化学用语表示为：。【小问3详解】海水中含量最多的盐为氯化钠，含量最多的阴离子为氯离子，符号为：Cl-。【小问4详解】农业上常用熟石灰中和酸性土壤，熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。12.如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填序号）。（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是______。【答案】①.A②.四③.氧④.AlCl3【解析】【详解】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：氧；（3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。13.利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2.图3所示。图1图2图3(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___________。(2)写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式___________。(3)由图3可得到的结论是___________。【答案】①.推入NaOH溶液比推入等体积的水后瓶中压强减小得更多②.③.氢氧化钠与二氧化碳反应放热【解析】【详解】（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液后装置内压强会大幅度减小，那么可以说明此时装置内的二氧化碳被消耗，且由加入水时压强先增加后不变可知，二氧化碳是与氢氧化钠反应消耗了，由此可看出二氧化碳可以与氢氧化钠反应，故①填：推入NaOH溶液比推入等体积的水后瓶中压强减小得更多。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：。（3）由图可知，将氢氧化钠溶液加入到装置内后，温度逐渐升高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应时会放热，故③填：氢氧化钠与二氧化碳反应放热。14.电子工业上制造铜电路板，常用309%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：查阅资料：（1）由步骤①可判断，FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是______（写化学式）。（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式______。（3）步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是______，得到的滤渣的成分是______。（4）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为______时，说明已完全反应。（5）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为______。【答案】（1）FeCl2.CuCl2（2）、（3）①.过滤②.铁和铜（4）没有气泡产生（5）Cl2【解析】【分析】【小问1详解】由步骤①可判断，FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是氯化铜和氯化亚铁，故填：FeCl2.CuCl2。【小问2详解】铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：，故填：、。【小问3详解】步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；分析流程图可知，滤渣为生成的Cu、和过量的Fe，故填：铁和铜。【小问4详解】滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；故填：没有气泡产生；【小问5详解】依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2。三、实验与探究（共1分）15.请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择上述装置中______（填标号）：若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应的化学方程式为：______，装置合理的连接顺序为，发生装置→C→______（填标号）连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中______（填“a”或“b”）端相连。（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是______；将制得的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______。【答案】（1）①A②.③.F④.a（2）①.能够控制反应的发生与停止②.紫色石蕊试液变红色【解析】【小问1详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型，适合用装置A作为发生装置；用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，要制取干燥的氧气用F装置进行收集；用浓硫酸干燥氧气时气体要和浓硫酸充分接触，所以连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中的a端相连。【小问2详解】B装置因为具有多孔隔板结构，装置的突出优点是可以通过控制活塞控制固有药品的接触和分离，从而能够控制反应的发生与停止；将制得的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。16.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质，50℃开始分解②过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低。（1）“鱼浮灵”的制备实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。控制反应温度为20℃时发生反应，反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的______。（2）“鱼浮灵”的成分测定。定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分，请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验步骤实验现象实验或结论①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式______②取样，加入足量稀盐酸，将气体通入澄清石灰水______溶液中含有Na2CO3（3）“鱼浮灵”的增氧原理研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如表。编号试剂pH溶解氧/（mg·L-1）①H2O6.965.68②4%H2O2溶液6.01644③Na2CO3溶液+4%H2O2溶液8.149.11④NaOH溶液+4%H2O2溶液8.159.12⑤NaOH溶液+4%H2O2溶液9.2610.97由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是______。【答案】（1）减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出（2）①.②.有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（3）①.酸性②.碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解【解析】【分析】【小问1详解】从“过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇的目的：减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出，从而获得过氧碳酸钠。【小问2详解】①从“过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质”，加入二氧化锰后用带火星的