山东省乐陵市花园中学2017-2018学年度九年级化学期末考试试题(解析版)

山东省乐陵市花园中学2017-2018学年度+九年级化学期末一、单选题（本大题共16小题，共36.0分）1.下列金属中，活动性最弱的是（）A.铝B.铜C.镁D.铁【答案】B【解析】金属活动顺序表∶钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au依次减弱。活动性最弱是铜。故选B。2.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是（）A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同【答案】B【解析】试题分析：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们不是同一种物质；它们碳原子的排列方式不同；它们的化学性质相同；它们的物理性质不相同。故选B．考点：碳单质3.用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（）A.清除可燃物B.降低可燃物着火点C.隔绝空气D.使可燃物温度降到着火点以下【答案】C【解析】用灯帽熄灭酒精灯，主要是利用灯帽将氧气隔绝而灭火。4.下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A.溶液都是澄清、透明、无色的B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液中各部分性质相同D.物质只有溶解在水中才能形成溶液【答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。A、溶液都是澄清、透明、大多数无色的，部分有色，故A错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，不是化合物，故B错误；C、一种溶液中各部分性质相同，溶液具有均一性，故C正确；D、物质并不是只有溶解在水中才能形成溶液，水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，故D错误。点睛∶溶液的基本特征是均一性，稳定性，混合物。5.上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头．食用“染色”馒头会对人体造成危害．已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（）A.+6B.+4C.+2D.+1【答案】A【解析】试题分析：铬酸铅，化学式为PbCrO4，设铬元素（Cr）的化合价为X，则+2+X+（-2）×4=0，则X=+6.故选A．考点：化合价的计算6.镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧．下列说法错误的是（）A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧反应都属于氧化反应C.镁着火不能用二氧化碳扑灭D.镁在二氧化碳气体中燃烧是放热反应【答案】A【解析】燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应。燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加。A.、燃烧不一定要有氧气参加，故A错误；B、燃烧反应都属于氧化反应，故B正确；C、镁能在二氧化碳气体中燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故C正确；D、镁在二氧化碳气体中燃烧放出热量，是放热反应，故D正确。点睛：镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。7.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质-“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（）A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的分子不再运动D.干水是一种混合物【答案】D【解析】试题分析：“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，在吸收CO2的过程中还会化学变化，二氧化碳和水的反应；干水和干冰不是同一种物质，因为干水是一种混合物，而干冰是一种纯净物。干水中的分子具有运动性。故选D考点：基本概念和原理8.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．你认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是（）A.1L水与1L酒精混合后体积等于2LB.1g锌粒与1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2gC.1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2gD.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液【答案】C【解析】A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、20℃，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断1g锌与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g，溶液质量可以相加减，故C正确；D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g；故D不正确；故选C．9.某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物【答案】D【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，乙物质是有原子构成的；B选项是错误的叙述，丙物质属于单质；C选项是错误的叙述，反应前后分子的种类发生改变；D选项是正确的叙述；故答案选择D考点：化学反应微观示意图10.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A.加入药品B.收集气体C.检查装置气密性D.验满【答案】D【解析】A、倾倒液体，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对着手掌心，故A正确；B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法，故B正确；C、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，故C正确；D、二氧化碳验满，燃烧的木条应伸入集气瓶口，故D错误。点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。11.下列反应中属于置换反应的是（）A.3Fe+2O2Fe3O4B.2H2O2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】试题分析：根据置换反应的特征分析。A.3Fe＋2O2Fe3O4，是两种物质反应，生成了一种物质的反应，属于化合反应；B.2H2O2H2↑＋O2↑，是一种物质反应，生成了另两种物质的反应，属于分解反应；学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...学_科_网...D.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故选C考点：反应类型的判断点评：熟练掌握化学反应的基本反应类型的特征，学会根据反应物和生成物的种类进行判断。12.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）A.①②说明物质燃烧需要氧气B.①说明白磷的着火点不高于80℃C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①③说明两种可燃物的着火点不同【答案】C【解析】A、①能燃烧，而②不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，正确但不符合题意；B、①白磷燃烧说明白磷的着火点不高于80℃，正确但不符合题意；C、烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用，符合题意；D、烧杯中注入的是80℃的水，①燃烧，③不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，正确但不符合题意；答案：C．【点评】本题考查了燃烧的条件及对实验现象的观察和分析，要根据给出的问题及发生的现象仔细分析解答．13.常见金属活动性顺序如图：下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸【答案】BA、由于在金属活动性顺序中，铜在钠后，所以铜和硝酸钠溶液不反应，故A错误；B、由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此铁和稀盐酸可以反应生成氢气，故B正确；C、由于锌在钾后，所以锌和氯化钾溶液不反应，故C错误；D、由于银在氢后，因此银和稀硫酸不反应，故D错误；故选B．14.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【答案】D【解析】A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D15.下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A搜救犬搜索到幸存者分子是运动的B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子很小D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔。故选C．考点：分子的性质16.下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）A.实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯B.点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃C.做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D.做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品【答案】C【解析】A、先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故A正确；B、为防止不纯的一氧化碳点燃可能会发生爆炸，先检验其纯度，而后才能点燃，故B正确；C、为防止爆炸和生成的铜又被氧化，应先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，故C错误；D、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故D正确．故选C．二、填空题（本大题共6小题，共32分）17.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为______（用元素符号表示）．（2）在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是______（填序号）．A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）．【答案】(1).Cu、Fe、Al(2).铝(3).B(4).大【解析】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；故答案为：Cu、Fe、Al；（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，故答案为：铝；（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，故答案为：B；（4）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多，故答案为：大18.已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大．如图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是______．（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是：①_____________________________________________________；②_______________________________________________________．推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将______（填增大或减小）．【答案】(1).B(2).鸡蛋质量减少(3).溶液的密度增大(4).减小【解析】分析：根据浮力计算公式：F浮=ρgV排，漂浮物质浮力等于物质的重力是个定值，来分析本题．解答：解：漂浮着的鸡蛋所受的浮力一定，溶液密度增大，排开水的体积减小，即上浮，密度减小，排开水的体积增大，即下沉．所以最终鸡蛋下沉必须是密度减小的，即B装置．导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与盐酸反应，使鸡蛋的质量减小，同时加入盐酸后生成的溶液中溶质变为氯化钙，溶液密度增大．在推测中由于轮船由内陆河进入海洋，浮力不变，溶液密度增大，根据计算公式F浮=ρgV排可知排开水的体积将减小．故答案为：B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小19.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B______，G______；（2）写出反应③的化学方程式：_________________________________________．【答案】(1).CaO(2).Fe(3).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：（1）大理石分解产生了B和C，由C和单质D反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙，结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳，（2）根据（1）的解答可知E为一氧化碳，而G为单质，所以可以判断出G为铁．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．20.用化学符号表示：（1）2个氧原子______；

（2）3个二氧化氮分子______；（3）2个镁离子______；（4）相对分子质量最小的氧化物______．【答案】(1).2O(2).3NO2(3).2Mg2+(4).H2O【解析】：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为2O，故答案为：2O．（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化氮分子是多原子分子，可表示为：NO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2．故答案为：3NO2．（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子带2个单元位的正电荷，表示为Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个镁离子答案为2Mg2+．（4）相对分子质量最小的氧化物是水，由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O所以本题答案为：（1）2O；（2）3NO2；（3）2Mg2+；（4）H2O21.据古书记载，肠胃胀气时，吃些发黑的烧糊的米锅巴，有“消食化气”之功效，这是因为烧黑的米锅巴中主要含有______，具有______性，可以吸收肠胃中的气体．【答案】(1).炭黑(2).吸附【解析】发黑的烧糊的米锅巴是因为淀粉在烧的过程中变成了炭黑，炭黑具有吸附性，能吸收气体．故答案为：碳；吸附22.一氧化氮是汽车尾气中的成分之一，作为一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室里，收集一氧化氮时可选用的收集方法是______．【答案】排水集气法【解析】一氧化氮是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室里，收集一氧化氮时可选用的收集方法是排水集气法。点睛∶气体的收集方法是由气体的物理性质密度和溶解性决定的。23.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的意义是____。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是____。（3）a中混有少量的b,提纯a的方法是____。（4）将c的饱和溶液变不饱和溶液除了加水之外的方法是____。（5）李青同学要配制a、c两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在________℃。（6）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是__________,此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。【答案】(1).t1℃时a,c物质的溶解度都为20g(2).75g(3).降温结晶(4).降温(5).t1℃(6).a(7).bac【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）P点的意义是t1℃时a,c物质的溶解度相等，都为20g。（2）t2℃时a物质溶解度是50g,30ga物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是∶50g＋25g＝75g。（3）a物质溶解度受温度影响较大，b物质溶解度受温度影响较小，a中混有少量的b,提纯a的方法是降温结晶。（4）c物质溶解度随温度升高而减少，将c的饱和溶液变不饱和溶液除了加水之外的方法是降低温度。（5）要配制a、c两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在t1℃，t1℃时a,c物质的溶解度相等，溶质的质量分数相同。（6）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，溶解度变化最大的是a,析出晶体最多的是a，其次是b,c物质溶解度随温度升高而降低，不会有晶体析出。点睛∶溶解度曲线有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。四、探究题（本大题共2小题，每空2分共20分）24.我们已经学完了初中化学第六单元，请你和兰兰一起进行实验室制取二氧化碳的探究．（1）选择药品．兰兰对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生的化学方程式为______；不选择第③组药品的原因是______．（2）选择装置．通过对制取氧气装置．的分析，她选择用过氧化氢制取氧气的发生装置，你认为她选择的依据是______．（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是______．（4）气体检验．将生成的气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，因此她确定该气体是二氧化碳．她的检验方法是否正确？请说明理由______．【答案】(1).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2).反应速率太快，不便于收集(3).固体和液体反应，不需要加热(4).将燃着的木条置于集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满(5).不正确，生成气体中可能混有HCl气体，也能使紫色石蕊试液变红【解析】（1）第一组中反应为CaCO3+2HCl="=="CaCl2+H2O+CO2↑，一些考生会忘记写气体符号，在一些地区的中考中要扣分，应引起注意。由表格中“现象”可知，第③组产生气泡速率过快，不便于收集。（2）过氧化氢制取氧气的反应在常温下进行，使用的药品是液体（过氧化氢）和固体（二氧化锰），与CaCO3+2HCl反应条件、物质状态相同，故选择此装置。（3）二氧化碳能使染着的木条熄灭，可以用此方法检验二氧化碳。（4）石蕊试液能使酸性物质变红，除二氧化碳外，很多物质都能使石蕊变红，如稀硫酸。25.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；猜想三：_________________。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一：实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二：实验方案是将锰片放入_________中，观察现象。（3）第三组验证猜想三：实验方案是_________。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是:_________。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。_____________【答案】(1).铁>锰>铜(2).硫酸亚铁溶液(3).将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象(4).略(5).略【解析】【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间，【设计实验】（2）由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误，（3）验证猜想三，利用金属与盐溶液的置换反应，则将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象可知溶液的颜色都发生变化，即锰与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，则猜想三错误，【实现及结论】确认猜想一是正确的，利用金属与酸的反应生成氢气，则将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，而铜不与盐酸反应，即猜想一是正确的，【拓展探究】根据金属可从盐溶液中置换出不活泼金属，且验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，由①把甲放入乙的盐溶液中，可验证甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可验证乙＞丙，④把丁放入丙的盐溶液中可验证丙＞丁，则可比较出金属的活泼性一次减弱，即实验③没有必