2017-2021年浙江中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

2017-2021年浙江中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

一.选择题（共8小题）

1.（2021•丽水）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜

金属活动性强弱的是（）

A.蒸储水B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

2.（2021•杭州）下列有关说法正确的是（)

A.02具有助燃性B.铁生锈属于物理变化

C.金属活动性Cu比Mg强D.KC1O3属于氧化物

3.（2018•台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A.Fe02Feo03H?°Fe（OH）3

B.CuO包吧iCuSO4陋iCuCb

C.S°?SO?HZ°H9SO4

D.82幽iNa2cChSl"llNaOH

4.（2017•杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,

观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是（）

A.镁能从硝酸银溶液中置换出银

B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg—Mg（NO3）2+2Ag

D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强

5.（2018•衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实

验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，

充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）

①Mg?+

②Mg2+和Fe2+

③Fe?+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Ci?+

C.②④D.③④

6.(2020•绍兴)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内

物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是()

加入一定量

的氯化锌溶港

铁粉无明显现象

4日令

加入一定量

的氯化铜溶液

铁粉有红色!体析出

A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn

D.滤液中的溶质一定有FeCMZnCb和CuCb

7.(2021•绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁

粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量,

得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是()

①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

8.（2021•衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其

中合理的是（）

ZnCu

AgCu

B.ZnSOc溶洒AgNCh溶液

C.ZnSO4落'液

ZnCu

D.CuSO4溶液AgNCh溶液

二.填空题（共3小题）

9.（2018•台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高

温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反

应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为。

(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是

A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜

10.(2021•绍兴)2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出

土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜

(选填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜

(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中数不同。

黄金面具纵目面具

11.(2021•嘉兴)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认

识也是如此。

(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠

定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。

(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，

其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。

(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液

中所含的金属阳离子有。

溶酒质量，g

12.（2021•金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡

生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计

实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实

验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证

了自己的假设是成立的。

（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是;

（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成

产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为

对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是；

【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照

实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2c03溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2c03溶液呈碱性，其溶液

2

中除了Na+、CO3\水分子外，还有OH。

小组同学设计了如图丙对照实验E、F和Go

图丙

(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察

到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设

置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是。

(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2c03溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管

F中快速产生气体，是因为Na2c03溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子

是。

13.(2019•衢州)某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分

对实验无干扰)，开展了以下探究活动。

【提出问题】锡纸中的金属是什么？

【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中

的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。

【探究过程】

步骤活动内容收集证据分析并得出结论

步骤一①查阅资料：金属锌锡纸未破损锡纸中金属不是锌

在室温下很脆

②取锡纸反复折叠

步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是一

步骤三①取锡纸条放入浓度②中锡纸条表面无明说明锡纸中的金属活

为20%的盐酸中除去显现象动性比锌弱，则锡纸

可能存在的氧化膜。中金属不是铝，而是

当观察到_______现锡。

象时，取出锡纸条并

用蒸储水清洗。

②将处理过的锡纸条

放入试管中，加入饱

和硫酸锌溶液，静置

观察。

【交流评价】

小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应

12Al+3ZnSO4=3Zn+A”（S04）3］生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得根

结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出

相应结论：o

【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属

是铝。

14.（2021♦衢州）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝,直径约0.125-0.189毫米。小科利用

钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：

步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。

步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）,A保持干燥，B用少量蒸馆水

润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。

步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。

步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。

5分钟20分钟1小时5小时

甲无现象无现象无现象无现象

乙出现少许锈斑，活出现明显锈斑，活锈斑增多，活塞移锈蚀严重，活塞处

塞未明显移动塞移动少许动明显于39mL刻度处

内出现明显锈斑，活锈斑增多，活塞移锈蚀严重，活塞处锈蚀严重，活塞处

塞移动少许动明显于39mL刻度处于39mL刻度处

(1)检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察

到，则气密性良好。

(2)比较乙、丙实验现象得到的结论：o

(3)钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数

为_______

15.(2018•杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

aM

①干燥的②潮湿的

普通铁丝普通铁丝

干燥品—脱脂棉

(CaO)

$潮湿的纯铁丝

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品

如图所示);待U形管内充满02后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL02

后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

四.解答题(共1小题)

16.(2020•温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图:

生锈的铁屑—-渡液-------►…--------►硫酸亚铁固体

1充分反应J

过滤”

稀硫酸一-滤渣

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸

克。

(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。

2017-2021年浙江中考化学真题分类汇编之金属与金属矿物

参考答案与试题解析

选择题（共8小题）

1.（2021•丽水）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜

金属活动性强弱的是（）

A.蒸储水B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属

能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两

种金属活动性由强到弱的顺序.

【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸僧水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、

铜金属活动性强弱，故选项错误；

B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜

丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；

C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠

＞铁，钠〉铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；

D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁

和铜的活动性强弱，故选项错误。

故选：B,

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.

2.（2021•杭州）下列有关说法正确的是（）

A.02具有助燃性B.铁生锈属于物理变化

C.金属活动性Cu比Mg强D.KC1O3属于氧化物

【考点】金属活动性顺序及其应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；

氧气的化学性质.

【专题】物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料.

【分析】A、根据氧气的性质分析；

B、根据变化的特征分析；

C、根据常见金属的活动性分析；

D、根据氧化物的组成特点分析。

【解答】解：A、02具有助燃性，故A说法正确；

B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确；

C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；

D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KC103有三种元素组成，不

属于氧化物，故D说法不正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查了常见物质的性质、变化和组成的知识，较为简单，根据已有的

知识分析解答即可。

3.（2018•台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A.Fe02Fe7O3H?°Fe（OH）3

B.CuO%2iCuSO4强暨C11CI2

c.s21so2%H2sO4

D.82幽iNa2cO3巴吧INaOH

【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性

质；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】根据物质的性质、物质间的转化进行分析解答，解答的关键是抓住一步反应现

象。

【解答】解：A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误;

B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；

C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；

D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正

确；

故选：D。

【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质性质以及物质间的转化。

4.（2017•杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,

观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是（）

A.镁能从硝酸银溶液中置换出银

B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg—Mg（NO3）2+2Ag

D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成

氢气进行分析。

【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成

氢气，所以

A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；

B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；

C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C

错误；

D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判

断镁比银化学活动性强，故D正确。

故选：Co

【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即

可完成。

5.（2018•衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实

验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，

充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）

①Mg?+

②Mg2+和Fe2+

③Fe2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Ci?+

MgSO,CuSO4

溶液溶液

II

al*粉qb

甲

A.①②C.②④D.③④

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，

与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换

出来，据此分析判断。

【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能

将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）

发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发

生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全

反应，溶液中的阳离子是：Mg2\Fe?+和Cu2+。

由以上分析可知，C正确。

故选：Co

【点评】答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关

的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地

进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可

6.（2020•绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内

物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（)

加入一定量I

的氯化锌溶港u

-----------

铁粉无明显现象＜------r

D加入一定量姿J

的氯化铜溶液

铁粉有红色置体析出

A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn

D.滤液中的溶质一定有FeCb、ZnC12和CuCb

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能

与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加

入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，据此分析判断有关的说法。

【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌

反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向

滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：

A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，

故A说法正确；

B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一

定增加，故B说法正确；

C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu,—定没有Fe和Zn,故C说法正确。

D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeC3ZnC12,可能含有CuCb，说法不正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答

此类题的关键。

7.(2021•绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁

粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量,

得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是()

①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】金属活动性顺序中，除钾，钙，钠以外的金属，排在氢前面的金属，能和稀盐

酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中

置换出来。

【解答】解：向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁

粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减

小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱

和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全

反应，铁部分或全部反应；

①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，该选项说法正确；

③滤液中一定有不反应的Mg(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能

有过量的Cu(NO3)2,该选项说法正确：

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是

因为加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，该选项

说法不正确。

故选：C。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来.

8.(2021•衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其

中合理的是()

ZnCu

B.ZnSCU溶液AgNCh溶液

D.CuS04溶液AgNCh溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼,

不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出锌、

铜、银三种金属的活动性顺序。

【解答】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌〉银，铜〉银，但无法

确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

B、银与ZnSCM溶液不反应，说明了活动性锌〉银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活

动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌〉银，锌〉铜，但无法确定银和铜

的活动性强弱，故该方案不合理。

D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌〉铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动

性铜〉银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

二.填空题（共3小题）

9.（2018♦台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高

温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反

应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。

（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是AB

A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜

【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝

不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。

故填：铝、碳、铁。

（2）铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换

出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；

钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和

硫酸铜反应。

故填:AB,

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来。

10.(2021•绍兴)2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出

土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜

弱(选填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜

(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为-2。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳兀素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。

黄金面具纵目面具

【考点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料.

【分析】(1)根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；

(2)根据化合价原则求出元素的化合价；

(3)根据原子的构成分析。

【解答】解：(1)由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，

而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比

铜弱。

(2)在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，由化合

价原则可知，硫的化合价为-2价；

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。

故答案为：(1)弱;

(2)-2；

(3)中子。

【点评】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表

及其应用是解答本题的基础知识。

11.（2021•嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认

识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠

定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有锡、锌。

（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，

其实该气体就是氢气。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（D根据金属活动性顺序及其应用分析；

（2）根据金属与酸的反应分析；

（3）根据金属与盐的反应分析。

【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则

会“消失”的金属有锡、锌。

（2）由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气。

（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁

粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝

酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所含的金属阳离子有

CP、Fe2+»

故答案为：（1）锡、锌;

（2）氢气;

（3）C/、Fe2+»

【点评】本题的难度不大，了解金属的活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识。

三.实验探究题（共4小题）

12.（2021•金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡

生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计

实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实

验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证

了自己的假设是成立的。

（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的；

（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成

产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为

对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是稀盐酸中含有水，而铁锈在稀

盐酸中不产生气泡；

【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照

实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2c03溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2c03溶液呈碱性，其溶液

中除了Na+、CO32-＞水分子外，还有OH。

小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G,

图丙

（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察

到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设

置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是氢氧化钠溶液。

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2c03溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管

F中快速产生气体，是因为Na2c03溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳

酸根离子。

【考点】实验探究物质的性质或变化规律：常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性

质；酸的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的。

（2）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。

（3）实验G所加“x溶液”应该是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，并且含

有钠离子和氢氧根离子，便于对比。

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2c03溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管

F中快速产生气体，是因为Na2c03溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳酸

根离子。

【解答】解：（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反应生

成的。

故填：气体是由铁和稀盐酸反应生成的。

（2）对照实验D的设置没有必要，提出这一观点的理由是稀盐酸中含有水，而铁锈在稀

盐酸中不产生气泡。

故填：稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。

（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2c03溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察

到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多，从对照实验设

置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液显碱

性，并且含有钠离子和氢氧根离子，便于对比。

故填：氢氧化钠溶液。

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2co3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管

F中快速产生气体，是因为Na2c03溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳酸

根离子。

故填：碳酸根离子。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.（2019•衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分

对实验无干扰），开展了以下探究活动。

【提出问题】锡纸中的金属是什么？

【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中

的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。

【探究过程】

步骤活动内容收集证据分析并得出结论

步骤一①查阅资料-：金属锌锡纸未破损锡纸中金属不是锌

在室温下很脆

②取锡纸反复折叠

步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是铁

步骤三①取锡纸条放入浓度②中锡纸条表面无明说明锡纸中的金属活

为20%的盐酸中除去显现象动性比锌弱，则锡纸

可能存在的氧化膜。中金属不是铝，而是

当观察到锡纸表面锡。

产生较多气泡现象

时，取出锡纸条并用

蒸储水清洗。

②将处理过的锡纸条

放入试管中，加入饱

和硫酸锌溶液，静置

观察。

【交流评价】

小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应

[2Al+3ZnSO4=3Zn+A12（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出

结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出

相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸储水清洗并

且晾干，称量质量即为m；

2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡

纸用蒸储水清洗并且晾干，称量质量即为n；

3、如果n大于m,则锡纸中金属是铝，如果m=n,则锡纸中金属是锡。

【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属

是铝。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】铁能被磁铁吸引；

金属氧化物和盐酸反应生成盐和水；

铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌。

【解答】解：【探究过程】

用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中金属不是铁；

取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸

条并用蒸储水清洗，实验过程如下所示：

步骤活动内容收集证据分析并得出结论

步骤一①查阅资料-：金属锌锡纸未破损锡纸中金属不是锌

在室温下很脆

②取锡纸反复折叠

步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是铁

步骤三①取锡纸条放入浓度②中锡纸条表面无明说明锡纸中的金属活

为20%的盐酸中除去显现象动性比锌弱，则锡纸

可能存在的氧化膜。中金属不是铝，而是

当观察到现象时，取锡。

出锡纸条并用蒸储水

清洗。

②将处理过的锡纸条

放入试管中，加入饱

和硫酸锌溶液，静置

观察。

【交流评价】

实验方案，并根据预期结果得出相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧

化膜，取出后用蒸储水清洗并且晾干，称量质量即为m；

2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡

纸用蒸储水清洗并且晾干，称量质量即为n；

3、如果n大于m,则锡纸中金属是铝，如果m=n,则锡纸中金属是锡。

故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸储水清洗并且晾干,

称量质量即为m；

2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡

纸用蒸储水清洗并且晾干，称量质量即为n；

3、如果n大于m,则锡纸中金属是铝，如果m=n,则锡纸中金属是锡。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.（2021•衢州）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝,直径约0.125-0.189毫米。小科利用

钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：

步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。

步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）,A保持干燥，B用少量蒸馆水

润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。

步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。

橡皮帽

蒸

储水食盐水

的

干燥的润湿

润湿的

棉

钢丝棉钢丝

钢丝棉

干燥剂

—口匚JI.I

甲乙丙

步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。

5分钟20分钟1小时5小时

甲无现象无现象无现象无现象

乙出现少许锈斑，活出现明显锈斑，活锈斑增多，活塞移锈蚀严重，活塞处

塞未明显移动塞移动少许动明显于39mL刻度处

丙出现明显锈斑，活锈斑增多，活塞移锈蚀严重，活塞处锈蚀严重，活塞处

塞移动少许动明显于39mL刻度处于39mL刻度处

(1)检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔,用手向外拉动活塞，放手后观察到活

塞回到原处，则气密性良好。

(2)比较乙、丙实验现象得到的结论：氯化钠可以加速铁制品锈蚀。

(3)钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为

17.5%。

【考点】探究金属锈蚀的条件；检查装置的气密性.

【专题】科学探究.

【分析】(1)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏

气影响实验结果。

(2)比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。

(3)根据提供数据可以计算空气中的氧气含量。

【解答】解：(1)检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放

手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。

故填：活塞回到原处。

（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：氯化钠可以加速铁制品锈蚀。

故填：氯化钠可以加速铁制品锈蚀。

（3）空气中氧气的体积分数为：46mL-39mL*100%=17.5%。

46mL-6mL

故填：17.5%。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.（2018•杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品

如图所示）;待U形管内充满02后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL02

后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是在b口放带火星的木条，如果

木条复燃，则装满氧气。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普

通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结

构。

【考点】探究金属锈蚀的条件；氧气的检验和验满.

【专题】科学探究.

【分析】由题目的信息可知，(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是：

在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普

通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构。

【解答】解：(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是：在b口放带火星

的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复

燃，则装满氧气；

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普

通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通

铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构,

因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为:

水分和金属的内部结构；

【点评】本考点考查了铁锈蚀的条件，实验探究题是近几年中考的热点之一，