2022年上海市中考化学真题试题(含答案)

2022年上海市中考化学试卷（含答案）

一、选择题（共20分）以下各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填

涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重填涂.1.属

于稀有气体的是（）

A.氮气B.氨气C.氢气D.氧气

2.能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸

3.灼烧氯化钠，火焰呈（）

A.黄色B.红色C.绿色D.紫色

4.能供给氮元素的化肥是（）

A.KC1B.K2cO3C.NH4clD.Ca(H2Po4)2

5.Fe2O3中Fe的化合价是（）

A.-3B.-2C.+2D.+3

6.放入肯定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A.蔗糖B.麻油

7.图示试验操作标准的是（）

一

二

二

：

一

:二

一

三

一量筒读数

&净水过程中可参加的吸附剂是（）

A.活性炭B.生石灰C.熟石灰D.烧碱

9.在氧气中燃烧，产生光明蓝紫色火焰的是（）

A.硫B.红磷C.铁丝D.氢气

10.瓶中CO气体分子的微观示意图为表示C原子，表示O原子）（）

B.可检验水的存在

A.俗称胆矶

C.摩尔质量为160D.不含原子团

12.肯定条件下，能与二氧化碳反响的是()

A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气

13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是()

A.酚酰试液B.盐酸

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液

14.试验室制氧气的化学方程式书写正确的选项是()

MnO,

A.KC103—^-KC1+O2t

B.2KC1O.3-2KC1+302t

C.2H20yo22H℃二t

D.出。2.02H2t+O2f

15.能使气体物质溶解度增大的操作是()

A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.上升温度

16.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状，可以()

A.削减02消耗量

B,增大汽油与空气的接触面

C.削减CO2生成量

D.使C8Hlit等分子变得更小

17.只含一种分子的物质肯定是（）

A.单质B.化合物C.纯洁物D.混合物18.25℃

时，pH=l的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，马上测定混合液的温度T,然

后测定混合液的pH125℃时）。有关推断合理的是（）

A.T=25℃pH=7B.T=25℃l<pH<13D.T>25℃l<pH<

C.T>25℃pH=1413

19.含氧元素养量一样的SO2和SO3,具有一样的（）

A.硫元素养量B.质量C.氧原子个数D.分子个数

20.肯定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之

比可能为（）

A.1：1：2B,2：1：4C.2：3：6D.3：1：8

七、填空题（共21分）请依据要求在答题纸相应的位置作答.

21.（8分）中国成立70年来，我国化学工业得到长足进展。

①乐观开发燃料酒精等石油替代品。酒精92加0）由种元素组成，属于（选

填“有机物”或“无机物与。酒精燃烧属于一（选填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界有名。金刚石硬度大，可用于_。金刚石、____（填物质名称）和

碳60互为同素异形体，其中碳元素以一（选填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品普及全球。生产中涉及反响：SiO2+2C邑曼Si+2Xt.X的化学式是。

ImolSiO2中约含____个Si原子。

22.（6分）试验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进展试验，取等质量的大理石参加足量酸中（杂质不与酸反响），产

生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图：

二氧化碳的体积，mL

试验编号药品

I块状大理石、10%H2sO&溶液

II块状大理石、7%HCI溶液

III大理石粉末、7%HC1溶液

图中丙对应试验—（选填“I”“H”或“IH”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧

化碳，相应的化学方程式是—；不用甲对应的药品，理由是

②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。

③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从—（选填"x”或"y”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反响的化学方程式_.

23.（7分）争辩物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的局部溶解度数据。

温度（℃）20406080

溶解度（g/100g水）31.663.9110169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度上升而（选填“变大”或“变小60℃

时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液

的一种方法是一

②探究20C时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与参加水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图:

溶

溶

质

质

质

质

量

量

分

分

数

数

加入水的质量g加入水的质量g加入水的质量g加入水的质量g

ab

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进展如下图试验，最终烧杯中析出固体的

质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度—（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。依据本试验

结果，能否推断40〜80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或

“不能”）。

八、简答题（共19分）请依据要求在答题纸相应的位置作答.

24.（8分）试验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜镖军硫酸铜溶液二鬻六铜

I中反响的化学方程式是一；II中反响的根本类型是一。

该方法利用了铁的金属活动性比铜一（选填“强”或“弱

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进展如图试验。

仪器a的名称是一。通入氢气的导管末端应位于试管一（选填"I”“[I”或“III”）

处。该制备铜的方法利用了氢气的一性。0.1mol氧化铜与足量氢气反响，计算参与反

响氢气的质量。（依据化学方程式列式计算）一。

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点―。

25.(11分)某混合溶液含肯定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸银，为逐一沉淀分别其中的金属

元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进展

试验。

①甲的试验如下表所示：

步骤操作现象与解释

1向混合溶液中参加过量稀盐酸，充分反响后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程

式是—

II向I中滤液参加过量稀硫酸，充分反响后过滤得到—色沉淀

in向n中滤液参加过量氢氧化钠稀溶液，充分反响得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式

后过滤是____

在n中，需确认钢元素是否完全沉淀。甲在此环节的局部试验记录如下图：

【方案】测定溶液pH,若小于7,则稀破酸过量，确认银元素已完全沉淀。

【操作步骤】用玻璃棒蘸取匕层清液，沾到湿涧的pH试纸上，将试纸呈现的

颜色与标准比色卡对照，记录pH读数(pH=1)„..

请依据这局部记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由一。

②乙仅调整了甲试验中所加试剂的挨次，既到达了试验目的，理论上又削减了氢氧化钠

的消耗量。乙所加试剂依次为一。

③丙设计了一种的方案，不仅到达了试验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最

少。丙所加试剂依次为

2022年上海市中考化学试卷解析

一、选择题(共20分)以下各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填

涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重填涂.1.属

于稀有气体的是()

A.氮气B.氮气C.氢气D.氧气

解析稀有气体是氮、筑、氮、氮、氤等气体的总称，因此氨气属于稀有气体。

答案B

2,能使紫色石蕊试液变蓝的是()

A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸

解析碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，水呈中性，石灰水显碱性，稀硫酸、稀盐酸显酸

性。

答案B

3.灼烧氯化钠，火焰呈()

A.黄色B.红色C.绿色D.紫色

解析多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特别的颜色，化学上叫焰色反响；氯

化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。

答案A

4.能供给氮元素的化肥是()

A.KC1B.K2c。3C.NH4C1D.Ca(H2Po4)2

解析KCkK2c(%含有钾元素,属于钾肥：NH4cl含有氮元素,属于氮肥；Ca(H2Po必

含有磷元素，属于磷肥。

答案C

5.FezCh中Fe的化合价是()

A・-3B・-2C.+2D.+3

解析氧元素显-2价，设铁元素的化合价是为依据在化合物中正负化合价代数和为零,

2x+(-2)X3=0,x=+3价。

答案D

6.放入肯定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（)

A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋

解析A、蔗糖、食盐、白醋溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液；花生油

不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液。

一

三

二

14三.

・

Ji

解析取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，A错误；使用胶头滴

管滴加少量液体时，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试

管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B错误；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹

液面的最低处保持水平，C正确：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里

的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3,大拇指不能放在短柄上，D错误。

答案C

8.净水过程中可参加的吸附剂是（）

A.活性炭B.生石灰C.熟石灰D.烧碱

解析活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可参加活性炭；生石灰、熟石

灰、烧碱溶于水，使溶液具有猛烈的腐蚀性，不能参加。

答案A

9.在氧气中燃烧，产生光明蓝紫色火焰的是（）

A.硫B.红磷C.铁丝D.氢气

解析硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；红磷

在氧气中燃烧，产生大量的白烟；铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射；氢气在氧气中燃

烧，产生淡蓝色火焰。

答案A

10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（“■”表示C原子，“■”表示O原子）（）

解析一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原

子构成的，观看四个选项，C符合题意。

答案C

11.有关C11SO4说法正确的选项是（）

A.俗称胆研B.可检验水的存在

C.摩尔质量为16。D.不含原子团

解析胆矶是五水合硫酸铜的俗称，无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，CuSO4的

摩尔质量为160g/moL硫酸铜中含有硫酸根。

答案B

12.肯定条件下，能与二氧化碳反响的是（）

A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气

解析木炭在高温条件下能与二氧化碳反响；一氧化碳、氧化铜、氧气在肯定条件下都不

能与二氧化碳反响。

答案A

13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）

A.酚配试液B.盐酸

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液

解析氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酥溶液变红色，不能鉴别；盐酸能

与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳气

体，可以鉴别；氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反响，不能鉴别；碳酸

钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反响，不能鉴别。

答案B

14.试验室制氧气的化学方程式书写正确的选项是()

A.KCIO3—^-KCl+O,t

B.2KC1O.3f2KC1+3O2t

C.2H2。2MAe122H2O+O2t

D.H2O2]^£H2t+O2t

解析A化学方程式没有配平,B化学方程式缺少反响的条件，正确的化学方程式为2KC1O3

Mn.0,

—^2KC1+3O2t；C化学方程式书写正确，D化学方程式生成物写错，也没有配平，

正确的化学方程式为2H2O2吗2H2O+O2t-

答案C

15.能使气体物质溶解度增大的操作是()

A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.上升温度

解析气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的上升而增大，随着温度的降低

而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。

答案C

16.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状，可以()

A.削减02消耗量

B.增大汽油与空气的接触面

C.削减C02生成量

D.使C8H18等分子变得更小

解析化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。

答案B

17.只含一种分子的物质肯定是（）

A,单质B.化合物C.纯洁物D.混合物

解析单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，A错误。

化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，B错

误。同一种分子构成的物质是一种物质，则肯定是纯洁物，C正确。混合物中至少有两

种分子，则只有一种分子的不是混合物，D错误。

答案C

18.25℃时，pH=l的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，马上测定混合液的温度T,然

后测定混合液的pH（25℃时）。有关推断合理的是（）

A.T=25"CpH=7B.T=25℃lWpHW13

C.T>25℃pH=14D.T>25℃l<pH<13

解析25℃时，pH=l的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，中和反响属于放热反响，

则马上测定混合液的温度T,T>25℃；混合液的pH应大于1,小于13。

答案D

19.含氧元素养量一样的SO,和SO3,具有一样的（）

A.硫元素养量B.质量C.氧原子个数D.分子个数

解析二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素养量一样的S02和SO3（硫元素的

质量肯定不同。二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素养量一样的SO2和SO3,

so2和so3的质量肯定不同。so2和so3中氧元素含量一样，则氧原子个数肯定相等。

S02和S03中氧元素含量一样，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数

不同，则分子个数肯定不相等。

答案C

20.肯定量甲烷（CHJ在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之

比可能为（）

A.1：1：2B.2：1：4C.2：3：6D.3：1：8

解析肯定量甲烷在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反响前后碳原子

和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z,（x+y）：

2z=l：4,则（x+y）：z=l：2。

答案D

七、填空题（共21分）请依据要求在答题纸相应的位置作答.

21.（8分）中国成立70年来，我国化学工业得到长足进展。

①乐观开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6。）由种元素组成，属于［选

填“有机物”或“无机物酒精燃烧属于—（选填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界有名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和

碳60互为同素异形体，其中碳元素以—（选填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品普及全球。生产中涉及反响：SiO2+2C@Wsi+2Xt.X的化学式是o

ImolSiO2中约含—±Si原子。

解析①酒精由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。酒精燃烧生成了物质，属于化学

变化；②金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等。金刚石、石墨和碳60互为同素异

形体，都是碳元素组成的单质，所以其中碳元素以游离态存在；③依据质量守恒定律和

工业上制取粗硅的化学方程式可知,R的化学式中应有的Si元素的原子个数为（1-1）

+2=0,O元素的原子个数为2+2=1,C元素的原子个数为2+2=1,则R的化学式为

CO,ImolSiO2中约含个Si原子。

答案（1）三（2）有机物（3）化学（4）切割玻璃（合理即可）

⑸石墨⑹游离⑺CO（8）6.02X1023

22.（6分）试验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进展试验，取等质量的大理石参加足量酸中（杂质不与酸反响），产

生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图：

二氧化碳的体积，mL

试验编号药品

I块状大理石、10%H2sO4溶液

II块状大理石、7%HC1溶液

III大理石粉末、7%HC1溶液

图中丙对应试验一（选填“I”"n”或"iii”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧

化碳，相应的化学方程式是—；不用甲对应的药品，理由是。

②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。

③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从（选填"x”或"y”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反响的化学方程式。

解析①依据大理石和稀硫酸反响生成硫酸钙微溶于水，掩盖在大理石表达阻挡了反响的

进一步发生，图中丙对应试验I:大理石和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化

学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；不用甲对应的药品，理由是：反响太

猛烈，不利于收集二氧化碳；

②组装简易启普发生器，应选用bcfg；

③由于二氧化碳的密度经空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化

碳应当进步短出，所以二氧化碳从丫端进入，空气从X端排出；

④二氧化碳和澄清石灰水反响生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3

I+H2O»

答案①I；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；反响过于猛烈，不利于收集二氧化碳；

②bcfg③x④Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20

23.（7分）争辩物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的局部溶解度数据。

温度（℃）20406080

溶解度（g/100g水）31.663.9110169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度上升而—（选填“变大”或“变小60℃

时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为一，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液

的一种方法是一

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与参加水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图:

溶

质

质

量

分

数

O1

5000

加入水的质里g加入水的质量g加入水的质量g加入水的质量g

abcd

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进展如下图试验，最终烧杯中析出固体的

质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度—（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。依据本试验

结果，能否推断40〜80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填否『或

“不能

解析（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度上升而变大。60C时硝酸钾的溶解度

为110g,此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10,将水或

上升温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即可）；

（2）由图象可知，第一只烧杯和其次只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者

均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，

可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下

的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又参加了25g水，溶质的质量分数

比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；

（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进展如下图试验，最终烧杯中析出固体

的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。依据本试验结

果，并不能推断40〜80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不

能。

答案（1）变大；11：10；加水（合理即可）（2）bd（3）大于；不能

八、简答题（共19分）请依据要求在答题纸相应的位置作答.

24.（8分）试验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜,•硫酸铜溶液•铜

I中反响的化学方程式是;I［中反响的根本类型是。

该方法利用了铁的金属活动性比铜一（选填“强”或“弱

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进展如图试验。

仪器a的名称是。通入氢气的导管末端应位于试管（选填"I”“II”或“III”）

处。该制备铜的方法利用了氢气的一性。O.lmol氧化铜与足量氢气反响，计算参与反

响氢气的质量。（依据化学方程式列式计算）一。

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点—.

解析①氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，化学方程式为CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,

硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜，该反响属于置换反响；排在前面的金属可以将排在

后面的金属从