2022学年福州第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，U.2LCHC13中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，ImolFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3N,、

D.将ImoICL通入水中，所得溶液中HCIO、CWCIO,粒子数之和为2NA

3.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

4.下列物质中导电能力最差的是()

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KQ

5.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

品

可抽动的铁丝红

_溶

式

浓硫酸

泗

NaOH

溶液

酸性

XXfnCU三一H：S溶液

溶液

BC

A.装置B中酸性KMnOq溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6.以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

7.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

9.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

用凶OHb)

cd

u«(XZ,)

2

A.d点对应的溶液中:K+、NH4\CO3\I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

C.b点对应的溶液中:Na+、S2\SO?',Cl'

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

10.液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4»下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为KT"

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

11.银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2HOFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

2充电2

错误的是（）

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20充电2H2T+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

12.已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）

A.KNCh是氧化剂，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，RO是还原产物

C.每转移Imole,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

13.（实验中学2022模拟检测）常温下，（指C#+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c（S2-）之比为lxlO-20

14.以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用络铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

15.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。''秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

H0Ay0

A.该有机物分子式为CioHQs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

16.某煌的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

IL一

V.-裱原子

'•-氧原子

•-氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CgHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

18.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

19.(衡水中学2022模拟检测)R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有较基

C.R与HOCHzCOOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

+

20.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH(aq)-^H2O(l)+55.8kJ.已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)TNH4Cl(aq)+H2。⑴+akJ；®HCl(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2。⑴+ckJ。贝！|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

21.恒容条件下，ImolSiHCl,发生如下反应：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k武x(SiHQ3)，

v逆=2v消耗@凡。2)=1<逆^(SiH2cl2)x(SiClJ，

“、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，V正(a)〈V逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

v16

C.当反应进行到a处时，-r--

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCb，平衡正向移动，*但凡。2)增大

22.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空:

(DA的结构简式为oC-D的反应类型为

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

O

知

已H0

n与一2一。一的性质相似,写出一定条件下与溶液反应的化学方程式。

cMNaOH

(5)满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

N-CH「COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A”和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为»

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

________________O

(4)单质D与湿润的Na2cCh反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)。

25、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaCIO溶液，并进行性质探究和成分测定。

NaOH溶液

7Z

B

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaCIO溶液pH为11；

8

②25℃时,弱酸电离常数为：H2cCh:Ki=4.4xl0>,K2=4.1xl0HC1O：K=3xl0

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式»

②C瓶溶液中的溶质是NaCI、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为0（）mL。（已知：I2+2S2O32H2I-+S4O6*）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是»

27、(12分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、FesCh和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：

图2

(1)称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一。

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是。

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为»

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

28、(14分)纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

(1)基态P原子的电子排布式为一。P在元素周期表中位于一区。

0

(2)(!中碳原子的杂化类型是一C、N、。三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一(用元素符号表

/\

H2NNH,

示)，电负性由大到小的顺序为

(3)CO32-中C的价层电子对数为一,其空间构型为一。

(4)磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为__g.cnr3(列出计算式即可)。

29、(10分)某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C，的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选Bo

2、A

【答案解析】

6()oV?

A.60g乙酸的物质的量为：e=lmol,乙酸的结构式为：H—c—c—o—H,Imol乙酸分子中含有8moi共价键，

60g/mol

H

所含共价键的数目为8NA,故A正确；

B.标准状况下CHCb不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C.ImolFe和足量HzO(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+g,所以反应中转移电子为gmol,转

移电子的数目为|NA,故C错误；

D.将ImolCL通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HCKKCl\CKT粒子数之和小于2NA,故D错

误；

故选：Ao

【答案点睛】

标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3a为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。

3、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VHA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VHA族，电子排布式为[Rn]6fM6(P。7s27P3,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是C»

4、D

【答案解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【题目详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、O.lmol/LH2s。4都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【答案点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

5、B

【答案解析】

A.SO?通入酸性KMnO,溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铳、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO,

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B„

【答案点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

6、A

【答案解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化核中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；

答案选A。

7、A

【答案解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

8、B

【答案解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，

被氧化，作还原剂；出0中H的化合价由+1价降低到。价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；

答案选B。

9、C

【答案解析】

W、X、Z依次为Na、Al、CL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCCh-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在C「可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AU+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

10、D

【答案解析】

A.N%属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10一吃选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

11、D

【答案解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确;

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+023故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

12、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-1-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e;以此来解答。

【题目详解】

A.、KNCh中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为L6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为百—：*3=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

13、D

【答案解析】

n+sn+S

A选项,N点c®-)=1x1020mol/L,c(M)=1x10>mol/L,M点cS)=IxlO^mol/L,c(M)=1x10mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=lxl04oxlxl05=lxl0^,N点c(S2-)-c(Mn+)=

1X10-20X1X10“5=1X10-35,M点和N点的Ksp不相同,故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，M点c(S2-)=lxl()如mol/L,N点(:底一)=IxlOmmol/L,两者的唯2)之比为lxl(p2。,故D正确。

综上所述，答案为D。

14、D

【答案解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

15、D

【答案解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯危及酯的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构可知分子式为CioMOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

16、B

【答案解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH>

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高锌酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，C8Hn）是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量h反应，Fe+L=FeL,Fe失去0.2NA个电子,故D正确；

故选D。

18、D

【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高镒酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高钵酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是D。

19、C

【答案解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、陵基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故答案选C«

20、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3»H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,Nlh-lhO是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【答案点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

21、D

【答案解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>T”且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且y^aXisb,故A错误；

B.利消耗(SiHCb)=23耗(SiCL),反应达到平衡状态，故B错误;

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8)2々正，由反应可知转化的SiHCb为0.2mol,生成

则小黑｝平衡时八

SiH2cL、SiCL均为O.lmoLy逆=2v溶耗(SiH2cl2)=Aj£X(SiH2c12)x(SiC14)=0.0Mit，

11

—X-

2右则

x(SiHC13)=*x(SiH2Cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知/=

及逆(0.75)2

工(0.8)2k正=64x4

故C错误;

v逆-0.0。逆―9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

22>A

【答案解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状燃转化为环状燃，生成苯、甲苯等芳香克，苯甲酸属于

点的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选Ao

二、非选择题(共84分)

23、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

一定条（专氐

+2NaOHCH3COONa+N-ONa+H2O3

oo

nn

ee

\\

O+NH2cH2coOH一ZN-CH^COOH+HO

C/e2

Hn

Oo

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，则B为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为HZN-CHOH，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸与—OH，乙酸与HJN-OHOH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3coO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

OO

HH

CX

⑹由转化关系中E转化为M的反应可知,eN—CH,-

en

no

o

【题目详解】

由上述分析可知：A为CH3CHO,B为CH3COOH,C为D为E为此N-0H»M为

NO,NHOH

(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO,C为D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的

NHOH

还原反应产生,所以C-D的反应类型为还原反应;

(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸,

再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯;

(3)由上述分析可知0H。

a.根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO,a错误；

b.E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与滨水发生取代反应，b错误;

c.E含有酚羟基，遇到FeCb溶液能发生显色反应，c正确；

d.E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确,

故合理选项是cd；

⑷M为CHLN—MQLOH，M水解得到的乙酸与mN-OHOH，乙酸与中酚羟基与氢氧化

钠继续反应，反应方程式为：CH厂g-NH《^-0H+2NaOH^^CH3COONa+H2N—《^—0Na+H2O；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有一NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有

2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3coO—或HCOOCH2—或CHQOC—,符合条件的同分异构体有3

种;

O

H

C

(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,。与NH2CH2COOH反应得至U|N-CH”COOH和水，故

c

u

o

oo

nn

ee

\\

最后一步反应的化学方程式为:O+NH2CH2COOH-/N-CHj-COOH+HiOo

CZe

Hn

Oo

【答案点睛】

本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断,

较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。

24、OIs22s22P63s23P(或[Ne]3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3