吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

2023-2024学年度下学期四校期初联考高二化学试题本试卷满分100分，共7页．考试时间为75分钟．考试结束后，只交答题卡．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分．）1．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命．下列有关说法错误的是（）A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关B．使用FeS固体除去工业污水中、等重金属离子，减少对黄河水污染C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，1mol含有4molH2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（）A．合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．用铜作电极电解溶液：B．溶液中通足量：C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：D．溶液与溶液按物质的量之比1∶2反应：4．某同学用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数．实验中存在的错误有几处？（）A．3 B．4 C．5 D．65．已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．H―I的键能为B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变6．小组进行如图实验．下列说法不正确的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．：③＝①D．③中存在：7．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（）ABCD滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验验证铁的析氢腐蚀用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClOA．A B．B C．C D．D8．煤的气化是一种重要的制氢途径．一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：．下列说法不正确的是（）A．该反应的逆方向高温自发 B．将炭块粉碎，可提高反应速率C．增大的量，可以增大活化分子浓度 D．升高温度，可以提高的转化率9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：、、、B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液：、、、10．一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（）含的有机电解质A．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室B．充电时，电源的负极应与Mo箔连接C．充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD．放电时，正极反应式为11．近期我国科技工作者开发了高效催化净化（脱硝）催化剂，实现减排，其催化原理如图所示（“□”代表氧原子空位）．下列说法错误的是（）A．反应过程中涉及O―H键的断裂和生成B．Ce原子的成键数目发生了改变C．基态Ti原子价电子排布式为D．催化循环的总反应为12．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为．该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．元素的非金属性强弱：Z＞TB．基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态C．简单气态氢化物的还原性：Z＞YD．580℃热分解后得到的固体化合物是13．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化B．工业上为提高和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂C．高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小D．恒压、800K、条件下，反应至转化率达到X点的值，延长反应时间，转化率能达到Y点的值14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）选项实验方案实验目的A将氯化镁溶液加热蒸干制备无水氯化镁B向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化探究浓度对、相互转化的影响C测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH比较与HCOOH酸性的强弱D向1mL溶液中加入1mLKOH溶液，再滴加5~6滴溶液比较、的大小A．A B．B C．C D．D15．某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线．下列说法正确的是（）图1 图2A．B．M点时，溶液中存在：C．某混合液体系中，初始状态为、，当体系达平衡后存在：D．沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好二、填空题（4小题，共55分）16.有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素．有关信息如表，请回答以下问题：aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为dd基态原子的；；；ee基态原子核外3p轨道半满Jf在周期表中第11纵行gg基态原子最外层电子数为2（1）a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______分区和______分区．（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向．（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．解释造成两者电离能大小差别的主要原因：______．（5）g基态原子的简化电子排布式为______．（6）元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”）．17．硒被誉为“生命元素”．亚硒酸钙（，难溶于水）常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料．一种利用含硒废料（主要成分是和）制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下．回答下列问题：（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是______；“焙烧”中固体产物为、和，“焙烧”时反应的化学方程式为______．（2）水浸时浸渣的主要成分是______（填化学式）．（3）“沉硒”的化学方程式为______．18．作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应i：反应ii：（1）若实验测得反应ⅰ：，（其中、为速率常数．1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底．则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍数．（2）在加氢合成的体系中，下列说法错误的是______（填标号）．A．增大浓度有利于提高的转化率B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2mol和10mol，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%．已知：的选择性①用表示0~10min内平均反应速率______．②反应ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可）．19．是白色固体，可用于制备补血剂．某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究．已知：①常温下，；②（无色）（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的pH约为7时，滴入溶液，生成沉淀．①装置乙中盛装的试剂是______溶液（填化学式）．②溶液呈碱性的原因：______（用离子方程式表示）．③装置丙中生成的离子方程式为______．④仅以溶液和溶液为原料制备．补充完整实验方案：______，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净．（可使用pH计）（2）的性质探究步骤1．取少量固体，向其中滴加3mLKSCN溶液，充分振荡．步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色．①步骤1中反应的平衡常数______．［用含和的式子表示］②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为______．（3）纯度的测定准确称取1.2000g制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250mL溶液．量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL．①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和______．②计算样品中的纯度______．

2023-2024学年度下学期四校期初联考高二化学答案一.选择题（每小题3分，共15题，共45分）12345678CADBACDA91011213145CDDCCCD1．C2．A【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用400℃~500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意：D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；3．D【详解】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，水分子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；D．硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比1∶2反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；4．B【解答】解：①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，故①操作有误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故②操作正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故③操作正确；④应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，故④操作有误；⑤滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，故⑤操作有误；⑥滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故⑥操作错误；5．A【解答】解：A．由图可知，，设H―I的键能为x，则，可得，，故A正确；B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误；D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误；6．C【解答】解：A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，则：③＜①，故C错误；D．③中溶液显碱性，则，由电荷守恒式，可知，故D正确；7．D【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A错误；B．测定稀硫酸与Zn反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；C．用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C错误；D．通过电解饱和食盐水，制备少量的NaClO，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和NaOH，上面石墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；8．A【分析】A．该反应的逆反应中、，如果，该反应的逆反应能自发进行；B．反应物的接触面积越大，反应速率越快；C．增大的量，可以增大单位体积内活化分子个数；D．升高温度，平衡正向移动．9．C．【解答】解：A．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化还原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A错误；B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈碱性，、生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故B错误；C．该溶液中，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确；D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，溶液呈酸性，和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；10．D【解析】A．放电时，Mg箔作负极，Mo箔作正极，则通过离子交换膜从右室移向左室，A错误；B．由分析知充电时Mg箔作阴极，故电源负极与Mg箔相连，B错误；C．充电时，阳极反应为，则外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g，C错误；D．根据分析Mo箔作正极，正极反应式为，D正确；11．D【解答】解：A．从图中分析，催化剂表面的O原子与中的H原子生成O―H，一个O原子结合两个H原子生成两个O―H即以的形式脱离催化剂，催化剂表面两个O―H也可断裂一个O―H生成水的同时留一O在催化剂表面，反应过程中有O―H的生成，也有O―H的断裂，故A正确；B．从图中分析，Ce原子的成键数目在有氧空位和无氧空位时不同，是否与N原子成键也影响其成键数目，反应过程中Ce原子的成键数目发生改变，故B正确；C．Ti是22号元素，其3d、4s能级上的电子为其价电子，这两个能级上分别含有2个电子，则该原子的价层电子排布式为：，故C正确；D．从图中分析，全过程进入体系的物质有“”、两次的“”，出来的物质有“”、“”、“”，故催化循环总反应的化学方程式为，故D错误；12．C【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、T为S元素、W为F元素，A．T与Z同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性强弱为O＞S，故A正确；B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为，该元素的基态原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级，核外电子占据15个原子轨道，则有15种不同的空间运动状态，故B正确；C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，故C错误；D．该化合物为，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，由热重曲线图可知，420℃时完全失去结晶水，580C时硫酸亚铁铵热分解后得到固体的质量为392g×(100%―9.2%―9.2%―9.2%―52.0%)≈80g，可知得到固体化合物为0.5mol，故D正确；13．C【解析】A．当开始时条件下，同时参加两个反应：、，这样在相同条件下转化率小于的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲线B表示的平衡转化率随温度的变化，A错．B．和为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正向移动，和CO的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，B错误；C．这两个反应的正反应都是吸热反应，由于温度对吸热反应影响更大，且第一个反应的反应热更大，结合图像中曲线的斜率可知，当高于900K时，第一个反应正向进行的程度更大，因此随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，C正确；D．恒压、800K、条件下，反应至达到X点时，未达到该条件下的平衡点，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，随着时间的延长，当达到该条件下的平衡点，即通过800K温度延长线与曲线B交点，而不能使得转化率达到Y点的值，D错误；14．C【解答】解：A．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故A错误；B．