2023年江苏省泰州市泰兴市中考二模化学试题(含答案)

2023年春学期九年级第二次学情调查

化学试题

（考试时间：60分钟满分：60分）

请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在

答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016C135.5Cu64Ag108

第一部分选择题（共20分）

第题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.下列物质中属于纯净物的是

A.煤B.干冰C石油D.天然气

2.下列图标表示“物品回收标志”的是

3.“黄桥烧饼”是泰兴传统小吃。下列说法正确的是

A.“黄桥烧饼”中富含维生素B.面粉与碘化钾溶液作用呈蓝色

C.制作所用油脂是高分子化合物D.烘焙过程中发生了化学变化

4.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

B.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

C.氮气为无色气体，可用作粮食保护气

D.氧气具有助燃性，可用作火箭的燃料

5.用新制氢氧化铜检验葡萄糖，下列相关实验操作不规范的是

5%CUSo,溶

液4~5滴

2mL10%

NaOH溶液

A.量取2mL10%NaOH溶液B.制取氢氧化铜

待检溶液

新制

氢镇化铜

C.检验葡萄糖D.实验结束，清洗试管

6.下列叙述正确的是

A.用润湿的PH试纸检测某溶液的PH

B.物质溶于水形成的溶液一定易导电

C催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

7.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是

选项劳动项目_________________________________________化学知识

A家务劳动：洗洁精洗去餐具上的油污与溶解有关

B兴趣劳动：用活性炭等自制简易污水净化装置活性炭具有吸附性

C公益劳动：在车架表面刷油漆_____________________隔绝水和氧气防止生锈

D学工劳动：用食醋除去教室里热水瓶内壁上的水垢食醋能与水垢反应

阅读下列各材料，完成8~10题：

《流浪地球2》中机械狗“笨笨”的模型包括主体、显示屏和动力系统。主体材质主要采用的是ABS塑料，

该塑料主要是由丙烯睛（C3H3N）,丁二烯（C4H6）和苯乙烯（C8b⅛）聚合反应生成：制造显示器要用到氧化

锢锡（由90%三氧化二钢和10%二氧化锡混合而成）；动力系统主要是通过某种锂电供电，其正极材料是

LiCoO2，负极材料是石墨。

8.下列说法不正确的是

A.ABS塑料属于合成材料B.氧化锢锡中含有两种氧化物

C.负极材料石墨是由碳原子构成的D.锂电池供电时电能转化为化学能

9.锢的相关信息如下图所示，下列说法正确的是

A.钢的相对原子质量为114.8gB.铜属于金属元素

C.锢原子的中子数为49D.X代表钢的元素符号为IN

10.下列关于丙烯睛(C3H3N),丁二烯(C4H6)、苯乙烯(C8H8)说法正确的是

A.丙烯睛完全燃烧后的产物只有Co2和H2O

B.丁二烯是由4个碳原子和6个氢原子构成

C.苯乙烯中碳、氢两种元素的质量比为1:1

D.三种物质中苯乙烯的碳元素质量分数最高

第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

H>(N2H4)是无色、有刺激性气味的油状液体，常用作火箭燃料。下图为脏在氧气中燃烧的微观示意图，

下列说法不正确的是

-定条件原子

*IW]。XT一氧原子

COI0一赳原子

A.脚应密封保存

B.该反应为置换反应

C反应前后氮、氢、氧三种元素的原子个数发生改变

D.参加反应的。2与生成物H2O的分子个数之比为1:2

12.类推是科学思维的一种重要方法。下列类推正确的是

A.碱溶液能使无色酚醐试液变红：能使无色酚酿试液变红的溶液一定是碱溶液

B.单质是由同种元素组成的：由同种元素组成的物质一定为单质

C同种元素原子的核内质子数相同：质子数相同的原子一定是同种元素

D.水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成：水和过氧化氢的化学性质相同

13.下列设计的实验方案能达到目的的是

选项物质目的实验方案

ACaCO3和无水CuSO4粉末鉴别分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入

一定量水充分溶解，观察现象_____________________

2

B待测溶液中是否含SO4-检验取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的

BaCI2溶液，看是否有白色沉淀产生

CNaCl和CaCl2的混合溶液分离取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的

Na2CO3溶液，过滤

DCO2中混有少量CC)除杂将气体缓慢通过装有足量灼热CUo的玻璃管

14.不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如下表所示，下列说法正确的是

温度/°CO20406080IOO

溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8

氯化钾28.034.240.145.851.356.3

A.20°C时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度

B.氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在2(TC~40°C之间

C.80°C时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多

D.将100°C156.3g氯化钾溶液降温到80℃,会析出5g氯化钾

15.H2S气体有剧毒，可用FeCI3、FeCl2、CUeI2的混合液处理并得到化工原料S（转化关系如下图所示）。下

列说法正确的是

A.转化中，F、0、S三种元素的化合价发生过改变

B.整个反应过程中，只有HCl可以循环使用

C.反应II在碱性环境中更容易发生

一定条件

D.该反应的总方程式：2叫+02八2SJ+2H2O

第二部分非选择题（共40分）

16.（10分）建设美好泰州，你我是见（践）行者。

【健康出行】

（1）泰州美食以泰州干丝、中庄醉蟹较为出名。

①某豆腐干丝（IOOg）中营养成分的含量如下表所示：

营养成分蛋白质脂肪矿物质

钠钙铁碘磷_______

豆腐干丝14.5g9.79g12.5g692mgHmg1.5mg-190mg

I.上表矿物质一栏列出的五种元素中，属于人体必需摄取的微量元素是和碘（填元素名

称）。

II.干丝烹饪过程中常加入食用小苏打（主要成分为NaHCo3）来改善口感，NaHCO3受热分解的化学方程式

为。

②醉蟹腌制过程中加入高度白酒的主要作用是。

（2）4月4日为踏青节，与朋友外出游玩一定要注意安全。

①野炊后及时用沙土灭火，其灭火的原理是。

②如你在野外被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），在患处涂抹（填序号）可减轻疼痛。

A.食醋B.食盐水C.牙膏（PH值约为8）

【改善生态】

（3）要使天更蓝，必须加强大气质量检测。

下表是部分空气质量指数及相关信息，现测得泰州地区城市空气质量指数（AQl）为57,则空气质量指数级

别为级。

空气质量指数级别空气质量指数（AQl）空气质量指数类别

一0-50优

二51~100良_________________

三101-150轻度污染

四151~200中度污染___________

五201-300重度污染___________

六>300严重污染___________

（4）要使水更清，必须保护好水资源。

①设计实验方案证明井水为硬水：（实验中必需使用的试剂：肥皂水）。

②日常生活中常采用的方法降低井水的硬度。

【资源利用】

（5）实现“碳中和”，综合利用二氧化碳。

以CCh和NH3在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2］（生成物中还有水），是固定和利用CCh的成功范例,

该反应的化学方程式为.

17.（11分）化学实验是科学探究的重要手段。

ABCDEF

（1）仪器名称：①__________________。

（2）实验室选用高铳酸钾制氧气

①该反应的化学方程式为；制备并收集少量氧气选用的装置组合是

（从A~E装置中选取）。

②若用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或"b”）端进入，证明氧气己经集满的方法

是。

（3）某老师改进了教材中检验二氧化硫的实验，具体装置及操作如下：

【实验步骤】

①连接装置，抽注射器的活塞，松手后若观察到,说明装置气密性良好;

②在试管中放入两根含硫火柴棒，注射器中抽取5L稀高镭酸钾溶液，固定装置；

③点燃酒精灯，引燃试管中火柴：火柴燃烧时，注射器的活塞迅速向左移动。

④冷却后，来问推拉注射器的活塞，其目的是;

⑤观察注射器中稀高铳酸钾溶液颜色的变化为;

⑥使用火柴梗代替含硫火柴棒，重复上述实验步骤，溶液的颜色未发生变化。

【实验反思】

上述步骤⑥中使用火柴梗代替含硫火柴棒的实验目的是;SCh大量排放到大气中可形成

_________________型酸雨。

【实验拓展】

工业上常用氨法脱硫，即用氨水在充足的02条件下与SOz反应生成（NH4）2SO4o施肥时，（NH4）2SO4与

草木灰（含碳酸钾）混合使用会降低肥效，其原因是。

18.（6分）A~F是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放

出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A；固体F与B反应生成的G

常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。

（1）固体F的俗称是；G的化学式为。

（2）点燃气体A之前需检验纯度的目的是.

（3）在金属活动性顺序表中，金属E必须排在前面才能与C和D的稀溶液发生置换反

应。

（4）C转化为D的化学反应方程式为；若土壤中含有硝酸（化学式为HNO3），用G改

良该土壤的化学反应方程式为0

19.（13分）铜的化合物应用广泛。

（1）氯化铜晶体制备

某小组利用废铜屑【主要含CU和CU0,还有少量Cu2（OH）2CO3］为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如

下图所示：

①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是。

②“浸取”中使用盐酸的作用是。

③“操作1”的名称是,得到的滤液合并到“操作2”中的目的是

④“转化”过程中，当温度高于4（TC时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

（2）碱式氯化铜制备

碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示：

向CUCl2溶液中通入NFh和稀盐酸，调节PH至5.0~5.5,控制反应温度为70—80℃,实验装置如右图所示

（部分夹持装置已省略）。

NH

3∖尾气处理

稀慈取

CuCl溶液•

2水浴

力粒件*

①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、o

②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量__________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③铝粉IOO(TC时可与N2反应制备AIN。取少量上述制备中获得的副产物NHCl固体粉末添加到铝粉中，并

充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是o

(已知：氯化镇固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢)

(3)碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］组成测定

已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CUO、HzO和HC1；B、C装置中药品足量。

进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到4000C至质量不再

改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。

实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。

①实验中碱式氯化铜分解产生HCl的质量为(写出计算过程)。

②CUX(OH)yClz中X：y：Z=o

2023年春学期九年级第二次学情调查

化学参考答案

第一部分选择题（共20分）

第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

12345678910

BCDABCADBD

第11〜15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

1112131415

CCADBAD

第二部分非选择题（共40分）

16.（10分）

（1）①I.铁（1分，有错别字得0分）

II.2NaHCO3fNa2CO3+H2O↑+C02↑

（1分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得。分，少“f”暂不扣分）

②消毒杀菌或消毒或杀菌

（1分，如答“使细菌或病毒的蛋白质变性”得1分，如只答“使蛋白质变性”得0分）

（2）①隔绝空气或氧气或O2（1分）

②A（I分，唯一答案，写其他答案不给分）

（3）-（1分，唯一答案，写其他答案不给分）

（4）①取少量井水置于试管中，滴加少量肥皂水振荡，若泡沫很少或形成白色垢状物，则为硬水

（2分，写全“取少量井水置于试管中”1分，“泡沫很少或形成白色垢状物或大量浮渣”I分）

②煮沸（1分，唯一答案，写其他答案不给分，有错别字得0分）

—*定条件

zs

（5）CO2+2NH3CO（NH2）9+H2O

（1分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得0分）

17.（11分）

（1）分液漏斗（1分，有错别字得0分）

（2）①2KMnO4-K2MnO4+MnO2÷O2↑

（1分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得0分，少“t”暂不扣分）

AC或AD（I分，答到一种组合就得1分）

②a（1分，唯一答案，写其他答案不给分）

将带火星的木条置于b导管口，若木条复燃，则已集满。

（1分，答全“将带火星的木条置于b导管口，若木条复燃”给1分，否则得O分）

（3）①活塞能复位或活塞回到原处（1分，要体现“活塞复位或活塞回到原处”，否则得O分）

④使稀高锯酸钾溶液充分与S02反应

（1分，要体现充分吸收SO2或充分与SCh反应，否则得0分）

⑤浅紫红色或紫红色变为无色（I分，唯一答案，写其他答案不给分）

【实验反思】

证明SCh能使稀高镒酸钾溶液褪色（或SO2能与稀高钵酸钾反应）或CO2不能使稀高镒酸钾溶液褪色

（或CO2不能与稀高镒酸钾反应）（1分，唯一答案，写其他答案不给分）

硫酸或H2SO4（1分，唯一答案，写其他答案不给分）

【实验拓展】

反应产生NH3（I分，一定要体现“反应产生NH3”，只体现“发生反应”给0分）

18.（6分）

（1）生石灰（1分，有错别字得0分）Ca（OH）2