高三无机化学推断题专题练-3元素周期表（律）与无机转化流程题

2022届高三大一轮复习无机化学推断题专题练_3元素周期表（律）与无机转化流程题一、单选题（本大题共15小题，共45分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(

)A.简单离子半径大小：W>Y>Z>X

B.丁中阴阳离子个数比为1：2

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是A.二元化合物沸点：e>d>c

B.简单氢化物的稳定性：Q>Y>X

C.元素的非金属性：Y>X>W

D.原子半径的大小：Z>Q>YX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是(

)A.离子的还原性：W->X-

B.相同条件下，甲、乙、丙中沸点最高的是乙

C.Y短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径的大小W>X>Y B.元素的非金属性Z>X>Y

C.X的氢化物常温常压下为液态 D.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)，下列说法错误的是A.

二元化合物沸点：e>d

B.

简单氢化物的稳定性：Q>Y>X

C.

元素的非金属性：Y>X

D.

原子半径的大小：Z>Q>YX、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素中，W的原子半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X

B.非金属性：Y>Z>X

C.Z元素的最简单氢化物的沸点比A低

D.工业上可用电解熔融的W元素的氯化物制备W单质X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小。下列叙述正确的是A.③为置换反应 B.X的氧化物有剧毒

C.W单质能与Y的简单氢化物反应 D.Y、W的简单氢化物均为酸短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是(    )A.b是一种温室气体

B.元素的非金属性：W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z

D.X和Y两种元素组成的化合物都是碱性氧化物短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L-1t溶液与0.1 mol·L-1u溶液的pHA.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C.p和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大

D.v的电子式可表示为短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，且Y的单质为生活中常见金属。R、X、Y组成一种化合物M，M具有如图所示转化关系。已知气体b是正四面体结构且无色无味，2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c。下列说法错误的是(

)A.原子半径：Y>Z>X>R

B.可采用电解熔融e的方式制备Y的单质

C.X的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点

D.M能分别与烧碱溶液、盐酸反应且产生同一种气体短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质。

下列推断错误的是(

)A.原子半径：Z>X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C.简单阴离子的还原性：Z>W

D.M中含有离子键和共价键A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m<n)，常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.元素的非金属性m<n

B.常温下C的浓溶液能溶解X

C.B可通过化合反应生成A

D.D→E的离子方程式为：2X短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A，B，C，D，E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是(    )A.简单离子半径：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每个D分子可以跟周围的4个D分子形成氢键

D.B与D反应生成Z2时，DA，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

(

)A.可通过电解熔融状态的q制备b和e B.d可以保存在CS2中

C.n可做阻燃剂 D.原子半径：A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这四种元素中的某些元素组成的常见化合物(其中丁是氯碱工业的产物之一)，它们有如图所示转化关系(反应条件略)。下列判断中正确的是(

)A.原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

B.甲、乙、丙、丁四种化合物中至少有两种离子化合物

C.反应：甲+丙→C单质+丁，属于置换反应

D.元素C是形成化合物数量最多的元素二、推断题（本大题共5小题，共55分）现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：(1)Fe在周期表中的位置是______________。(2)能说明非金属性Cl比N强的事实是_______________________________________(用方程式表示)。(3)A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L①C的化学式为__________________________________。②D的电子式为_________________________________。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_____________________________________________________。④反应(a)的化学方程式为___________________________________________________________________。Ⅰ.我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体单质)和B，A在标准状况下的密度约为0.18g·L-1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一。根据如下转化，回答下列问题：(1)图中C在元素周期表中的位置是________。(2)D的电子式为________，X的化学式为________。(3)E→F的化学方程式为________。Ⅱ.某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验：

已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。(1)写出生成淡黄色沉淀的离子方程式________________。(2)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠________________。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1L0.1 mol ⋅L-1r溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，s回答下列问题：(1)四种元素的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。(2)W元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是________；Y元素原子的原子结构示意图是________。(3)写出反应①的化学方程式________。(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序是________(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是________(用化学式表示)。(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式________。A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄露。上述物质间的转化关系如图所示：

(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_____________(用化学用语表示)。(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是__________。a.对应氢化物的还原性：D>Eb.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高c.单质的沸点：D>E(3)已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号________，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是______________。a.单质易溶于某些溶剂

b.单质是有色固体c.氢化物很稳定

d.简单阴离子可与Ag(4)A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为(5)由A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4 L气体(标准状况)；②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是______________，写出①的离子方程式_________________________________。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质在空气中点燃，发出耀眼的白光，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)x与丙反应生成w和丁的化学方程式为________。(2)甲的结构式为________；X、Y与Z形成的化合物ZXY3中存在的化学键类型为(3)已知：X元素可形成多种同素异形体，固体X1、X2是其中最常见的2种，已知X1的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1，X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，气体丁的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则X1与X2相比，________((4)X、Y、W对应的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(用氢化物的化学式表示，下同)；沸点由高到低的顺序为________，其原因_____________________________________________________________。(5)请写出一个能证明X与W的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱的离子方程式_______________________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质结构和元素周期律，难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容即可解答，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

X、Y、Z、W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，则丁为Na2O2，己是红棕色气体，则己为NO2，结合图示可知，丙与乙(单质)反应生成己(NO2)，则丙为NO，乙为O2；甲与乙反应生成NO，甲可为NH3，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，丁(Na2O2)与戊反应生成乙(O2)，戊由H、N、O、Na元素组成，则戊为H2O，以此解答。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y>Z>W>X，故A错误；

B.丁为Na2O2，Na2O2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度中等。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，X应为C元素，a为碳，d能使品红溶液褪色，应为SO2，e是液体，应为H2O，则b为浓H2SO4，可知W为H元素，Y为O元素，由转化关系可知c为CO2，f为Na2O2，g为O2，h为SO3，则Z为Na元素，Q为S元素，以此解答该题。

A.水分子间含有氢键，沸点较高，常温下为气体的CO2、SO2的相对分子质量越大，沸点越高，故A正确；

B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，故B错误；

C.3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断、元素周期表和元素周期律的综合推断，丁在空气中颜色变化、丙溶液用途是推断突破口，熟练掌握常见10电子微粒，注意识记中学常见特殊置换反应、连续反应、三角转化等。

【解答】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF.丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO；由Z的单质+甲→丁(NO)+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O；由W的单质+乙(H2O)→丙(HF)+Z的单质(O2)，可知W的单质为F2.可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素，

A.元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性：W-<X-，故A错误；

B.甲为NH3、乙为H2O、丙为HF，常温下水为液体，而HF4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断及原子结构和周期律，为高频考点，把握n为氯气及T为S为推断物质的突破口，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物性质及规律性知识的应用，题目难度不大．

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r为一元酸，则r为HCl，t通常是固态单质，p为H2S，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律解答．

由上述分析可知，W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<X<Y，故A错误；

B.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，O元素只有负价，则元素的非金属性X>Z>Y，故B错误；

C.X的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故C正确；

D.Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D5.【答案】B

【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度不大。【解析】自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据b由W，Y，Q三种元素组成为0.05mol/ Lb溶液的pH值值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，e为水，f的焰色反应为黄色又可以和二氧化碳反应，则f为过氧化钠，g为氧气，h为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、H2SO4、CO2、SO2A.H2O中有氢键，而SO2中没有氢键，所以沸点B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越稳定，故B错误；C.同周期随着原子序数的增大，非金属性增强，则C、O的非金属性O>C，故C正确；D.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小，且同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径的大小为Na>S>O，故D正确。6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查无机物推断、原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查时的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。

【解答】

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大，结合W在X、Y、Z之后，可判断W为Na，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，结合转化关系图可知A为NH3，B为NO，C为NO2，D为N2，M为O2，则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na等元素，以此解答该题。

A.原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则应为W>Y>Z>X，故A错误；

B.氧的非金属性比氮强，故B错误；

C.水分子常温下呈液态，氨分子常温下呈气态，所以Z元素的最简单氢化物的沸点比A高，故C错误；7.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查元素周期表和元素周期律的推断，注意结合元素化合物的性质和相互转化进行分析解答，题目难度不大。

【解答】

X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，结合转化图可知X为C，Y为O，Z为Na，G为CO2，H为Na2O2，J为Na2CO3，W原子在所在周期中半径最小，则W为Cl；据此解答。

A.反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不属于置换反应，故A错误；8.【答案】A

【解析】【分析】

本题是对物质的推导知识以及元素周期律的考查，是中学化学的重要知识，难度中等。关键是依据题设合理的推导元素，侧重知识的综合能力考查。

【解答】

依据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a应是过氧化钠；c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，则c是镁单质；f为固体单质，再根据图表关系可得，b是二氧化碳，d是碳酸钠，e是氧气，f是碳单质，g是氧化镁。所以W是碳元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是镁元素。据此答题。

A.b是二氧化碳，是一种温室气体，故A正确；

B.同周期从左往右元素的非金属性增大，则元素的非金属性是：X>W，故B错误；

C.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的碱性越强，金属性Y>Z，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，故C错误；

D.X、Y两种元素组成的化合物可能是过氧化钠，则过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，难度一般，注意基础知识的掌握。

【解答】

短周期主族元素所形成的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，则X为H元素，Y为N元素，氮气和氧气放电条件下生成NO，则n为O2，Z为O元素，若p为F元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol·L-1时溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素X为H，Y为N，Z为O，W为Cl；几种气体单质：p为Cl2，q为H2，m为N2，n为O2；化合物：u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。

A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，均为强酸，故A正确；

B. X为H，Y为N，Z为O，根据元素在周期表中位置判断，氮氧同周期，同周期从左向右非金属性增强，所以氧元素非金属性比氮元素强，元素的非金属性：10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查元素推断、元素周期律，难度较大，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。

【解答】

气体b是正四面体结构且无色无味，则b是CH4，结合框图中物质转化关系可知，M与水反应生成沉淀a和CH4，c为CO2，d为H2O，则M必含C、H元素，由于2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c，再结合M与水反应生成沉淀a和CH4，Y为高温金属元素，则M为Al(CH3)3。2Al(CH3)3+ 12O2Al2O3+6CO2+9H2O，由元素的原子序数依次增大知，R为氢元素，X为碳元素，Y为铝元素，碳原子、铝原子最外层电子数之和为7，则Z为氯元素。

A.Al、Cl、C、H的原子半径依次减小，故A正确；

B.可采用电解熔融Al2O3的方式制备Al的单质，故B正确；

11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

【解答】

M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有SCN-，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H，X为C，Y为N，Z为S元素，以此来解答，

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y，原子半径大小为Z>X>Y>W，A正确；

B.非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z，C错误；

12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al与酸碱的反应、图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度一般。

【解析】

X是一种能被磁铁吸引的金属单质，X为铁，A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m<n)，常温下均为气体，A能与水反应生成气体B以及C，A为NO2，B为NO，C为HNO3，m为N元素，n为O元素。

A.根据元素周期律可知，O和非金属性大于N，故A正确；

B.铁在浓硝酸中钝化，常温下铁不溶解在浓硝酸中，故B错误；

C.NO与O2发生化合反应生成NO2，故C正确；

D.D溶液中的Fe3+与Fe反应，离子方程式为：13.【答案】D

【解析】【试题解析】

【分析】

本题考查元素周期表和周期律的推断，题目难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

【解答】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质为A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na。

A.核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数N<O<Na，则简单离子半径为N3->O2->Na+，故A正确；

B.NO中混有NO2，二氧化氮易与水反应产生NO，NO不溶于水且不与水反应，因此可用水除去NO中混有的NO2，故B正确；

C.每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个14.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，另外也考查钠元素及其化合物的性质，难度中等，主要考查学生的分析能力。

【解答】

电解q的水溶液生成3种产物中有2种单质，q为氯化钠、m为氢氧化钠、a为氢气、e为氯气，c单质与氢氧化钠溶液生成氢气，c为金属铝；A为H元素、B为Na元素、C为Al元素，B、C、D的最外层电子数之和为10，D为S元素，E为Cl元素。

经分析可知A，B，C，D，E分别为H、Na、Al、S、Cl。

A.可通过电解熔融状态的氯化钠制备钠单质和氯气，故A正确；

B.单质硫易溶于CS2，故B错误；

C.氢氧化铝不支持燃烧，同时分解吸收热量，产生的氧化铝和水，氧化铝熔点高，可以做阻燃剂，故C正确；

D.电子层越多，半径越大；电子层相同，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>S>Cl>H，故D正确。

故选B15.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查原子无机物的推断，侧重考查结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据常见元素及其化合物性质推断物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

根据丁是氯碱工业的产物之一且丁为化合物，故丁为NaOH、D为Na、甲为H2O、A为H2、C为O2、丙为Na2O2、B为Li，故A，B，C，D分别为H、Li、O、Na据此分析即可。

A.原子半径：r(H)<r(O)<r(Li)<r(Na)，故A错误；

B.NaOH、Na2O2、LiOH等都是离子化合物，故B正确；

C.甲和丙都是化合物，甲+16.【答案】(1)第四周期VIII族

(2) 3Cl2+2NH3

=N2+6HCl (或3Cl2+8N【解析】【分析】

本题考查无机物的推断、元素周期律、常用化学用语等，物质的颜色是推断突破口，关键是结合物质性质与组成、转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识，难度较大。

【解答】

(1)Fe是26号元素，处于位于周期表第四周期VIII族，

故答案为：第四周期VIII族；

(2)氯气与氨气反应生成氮气与HCl或NH4Cl能说明非金属性Cl比N强，反应方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)，

故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)；

(3)A～L是由H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种元素中的一种、二种或三种组成，H是紫红色固体单质，则H为Cu，I是黄绿色气体，则I为Cl2，B是最常见的液体，则B为H2O.无色气体单质F、G在放电条件下生成J，J能与F反应生成K，K与B反应生成L是常见的强酸，可推知G为N2、F为O2、J为NO、K为NO2、L为HNO3.C中两元素的质量比为96：7=192：14，分解得到N2与Cu，可推知C为Cu3N.A的焰色反应呈黄色，则A中含有Na元素，A与水反应得到O2、D与红褐色的E，且D、E属同类物质，可推知E为Fe(OH)3、D为17.【答案】Ⅰ、(1)第3周期VIA族

(2)；Na2HeⅡ、(1)2S2-+S【解析】【分析】

本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。

【解答】

B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18g⋅L-1，故A是He，X为Na2He，Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化钠，E是Na2SO3，F是Na2S2O5。

(1)由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。

(2)由分析可知，D是硫化钠，电子式为。B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g⋅L-1，相对分子质量为0.18×22.4=4，故A是He，X为Na2He;

(3)E是N18.【答案】(1)S>Cl>O>H(2)13(3)C(4)HCl>H2(5)HClO+【解析】【分析】

本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl。结合溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为H2O，q为HClO，p为H2S。四种元素W为H，X为O，Y为S，Z为Cl。

(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是S>Cl>O>H。

(2)H的核素中，质量数最大的是 13H

。S的原子结构示意图为。

(3)反应①为氯气和水的反应，化学方程式_为