高考化学选择题题型专项辅导9附答案和解析doc高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网2021年高考化学选择题题型专项辅导9〔附答案)第一局部选择题〔共67分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。〕1、以下物质中，导电性能最差的是：()A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2、以下有关表达中正确的选项是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、CaCO3与稀盐酸反响〔放热反响〕生成CO2的量与反响时间的关系如以下图所示．以下结论不正确的选项是〔〕A．反响开始2分钟内平均反响速率最大B．反响从第2min到第4min间生成的CO2平均反响速率最大C．反响开始4分钟内温度对反响速率的影响比浓度大D．反响4分钟后平均反响速率最小4、可以充分说明反响P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕在恒温下已到达平衡的是〔〕A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化5、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反响2NO2〔g〕N2O4〔g〕到达平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数〔〕A.不变B.增大C.减少D.无法判断6、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反响：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，以下判断正确的选项是〔〕A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%7、制取Fe〔OH〕2并使之能久存，可采取的操作有：①参加一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④参加少量铁屑，⑤参加少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是〔〕A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤8、关于溶液的酸碱性说法正确的选项是〔〕A.c(H+)很少的溶液一定呈碱性B.c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性C.pH等于7的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9、某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，假设开始时只充入2molC气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2molA和1molB的混合气体，到达平衡时A的转化率为〔〕A．20%B.40%C.60%D.80%二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕10、以下说法中，不正确的选项是〔〕A.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少C.由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+D.在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-11、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是〔〕A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠12、用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体〔标准状况〕，那么可知M的相对原子质量为 〔〕A． B． C． D．13、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，那么该电解质可能是〔〕A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO14、将2.7gAl与100mL2mol·L-1H2SO4溶液充分反响后，再慢慢滴入25mL4mol·L-1NaOH溶液，其结果是〔〕A．所得溶液的pH为7B．得到澄清透明的溶液C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，参加几滴NaOH溶液，有白色沉淀15、pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反响，那么以下表达正确的选项是〔〕A.开始时产生氢气的速率v(H2SO4)＞v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)C.经过tmin时，产生氢气的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)D.最终产生氢气的量n(H2SO4)＜n(CH3COOH)16、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中的c(H+)＜c(OH-),以下关系式正确的选项是〔〕A.c(CN-)＞c(Na+)B.c(HCN)＜c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol·L17、所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反响生成Fe3O4和N2，4NxOy+3yFe＝yFe3O4+2xN2。当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后，而气体体积〔相同温度和压强〕没有变化，那么NxOy可能是〔〕A．N2OB.NOC.N2O3D.NO218、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，以下操作使测定结果偏高的是：()

A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D滴定过程中，向锥形瓶内参