2024届广东省潮州市名校高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届广东省潮州市名校高考临考冲刺化学试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验可达到实验目的的是A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液B.向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂气体3、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料4、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：XYA.X的分子式为C₇H₆O₂B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应A.Kp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10-¹B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cr)=c(C₂O₄²)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀6、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(催化剂),惰性溶)A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO₄溶液褪色素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol-L-'w溶液中，c(H'/e(OH)=1.0×上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是nZqwnA.原子半径的大小：a<b<c<dB.氢化物的沸点：b>dD.y、w含有的化学键类型完全相同D.C₇H₁6,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于agA.T原子可以表示为HB.氧氯酸的结构式是：H-N=CB.氢氧化物都是白色固体C.单质都可以与水反应D.单质在空气中都形成致密氧化膜16、工业上用发烟HCIO₄把潮湿的CrCl₃氧化为棕色的烟[CrO₂(ClO₄)₂]来除去Cr(Ⅲ),HCIO₄中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8C.CrO₂(ClO₄)₂中D.该反应离子方程式为19CIO₄+8Cr³⁴+8OH=8CrO₂(CIO₄)₂+3CI+4H₂O17、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH₃CH₃(g)=CH₂=CH₂(g)+H₂(g)△H>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是乙烷转乙烷转化率AB.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数C.升高温度，平衡逆向移动D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段A.除去NaCl溶液中Na₂CO₃的方法是向其中加入盐酸至pH=7B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Ka₁(H₂CO₃)C.pH=10的溶液中c(H*)+c(Na⁴)=c(HCO₃)+2c(CO₃²)+c(OH)D.将CO₂通入NaOH溶液制取Na₂CO₃,应控制pH>12.5断正确的是罩罩空B.Y的单质易与R、T的氢化物反应还原产物有SO₂,并制备1,2-二溴乙烷。A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B.装置IⅢ、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二溴乙烷D.装置Ⅱ中品红溶液褪色体现了SO₂的还原性A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D.用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用22、下列说法或表示方法正确的是()B.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H49.15kJ的热量D.在10IkPa、25℃时，1gH₂完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol二、非选择题(共84分)23、(14分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：BBCDHI(贝诺酯)浓硫酸△△GEF(1)贝诺酯的分子式(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)c.能与金属钠反应放出H₂;d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)24、(12分)聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为该聚合物可广泛用于各种刹车已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含②Diels-Alder反应：(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是(2)B的结构简式是:“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(3)D+G→H的化学方程式是。(4)O是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则O可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_(任写一种)。(5)已知：乙炔与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条25、(12分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔(3)可通过KCIO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备高铁酸钾(K₂FeO₄),如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。①盛装饱和食盐水的B装置作用为;②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为还原成亚铁离子，再调节pH为3～4,用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读①终点Ⅱ的读数为mL。26、(10分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：CBCB(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。IⅡⅢabC(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是 27、(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO₂)的混合物在高温下与氯气反应生物质沸点/℃熔点/℃ (提出假设)假设1:只有SO₃²;假设2:既无SO₃²也无ClO~;假设3;(设计方案进行实验)可供选择的实验试剂有：3mol/LH₂SO₄、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、溴水、淀粉-KI、取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行序号操作①向a试管中滴加几滴溶液②向b试管中滴加几滴溶液③向c试管中滴加几滴溶液28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN,如△NH₃△(1)B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为;(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是:BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄,BFA的立体构型为(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为,六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电，原因是(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：(1)A属于烯烃，其结构简式为,由A→B的反应类型是(2)D中官能团的名称是_,由D→E的反应类型是.。(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1molM与足量饱和NaHCO₃反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。合成路线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH₃-CH=CH₂,故D【解题分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.【题目详解】A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；答案选B。【解题分析】A.硒水可以溶解银块，所以硒水是硝酸，故A符合题意；B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；【题目点拨】自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的【解题分析】分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误；中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；【解题分析】A.Kp(Ag₂C₂O₄)=(10+)²×102-46=10-¹146,科学计数法表示时应该是a×10,a是大于1小于10的数，故它的数量级等B.n点时c(Ag'),比溶解平衡曲线上的c(Ag')C.设c(Cr)=c(C₂O₄²)=amol/L,混合液中滴入AgNO₃溶液时，生成Ag₂C₂O₄沉淀所需生成AgCl沉淀所需的平衡常数为【解题分析】A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO₄溶液褪色，故B正确；C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；二者分子式均为C₈HgO₄,但结构不答案选A。【题目点拨】【解题分析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO₂,n、p为单质，因此n、p为S和O₂,c(H+)Yc(OH~)=10-10,溶液显碱性，即c(OH-)=10~²mol-L-1,w为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是Na₂O₂与H₂O反应，即n为O₂,q为S,四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。【题目详解】【解题分析】A.烷烃的通式为C₁H₂n+2,C元素的质量分数；则随n值增大B.乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故B错误；C.苯中不含碳碳双键，故C错误；D.C₇H₆主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH₃)₃CCH₂CH₂CH₃、5种，故D正确；【解题分析】B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)s,故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；【解题分析】A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；故答案选C。【解题分析】A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为H,故A正确；B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为，故C错误；答案选A。【解题分析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C.钠与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑,生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；【解题分析】根据题意，写出该反应的化学方程式：19HCIO₄+8CrCl₃+4H₂O=8CrO₂(ClO₄)₂+27HCl,据此解答。【题目详解】A.HCIO₄属于强酸，反应生成的HCl也B.该反应的氧化剂为HCIO₄,氧化产物为CrO₂(ClO₄)₂,根据方程式，当有19molHClO₄参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO₂(ClO₄)₂]为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8,B项正C.CrO₂(ClO₄)₂中O元素显-2价，CIO₄显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19CIO₄+8Cr³⁴+4H₂O=8CrO₂(CIO₄)₂+8H*+3CI,D项错误；【解题分析】A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数故B正确；C.CH₃CH₃(g)=CH₂=CH₂(g)+H₂(g)△H>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶B.锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除C.实验完毕后，产物是1,2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锱操作分离提纯产品，故D.装置Ⅱ中品红溶液褪色体现了SO₂的漂白性，故D错误。综上所述，答案为A。【题目点拨】SO₂使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有【解题分析】B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；【解题分析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H₂SO₄和Ba(OH)₂B.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，△H<O;该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大底时放出的热量，将1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。D.在101kPa、25℃时，1gH₂完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；二、非选择题(共84分)…(任写三种)【解题分析】,再根据题各步转化的条事D为,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分【题目详解】(4)a.不能与FeC1₃溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl₂反应生成CH₃COCl,CH₃COCl与对氨基苯酚钠发生反应24、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子H₂O【解题分析】乙醇发生消去反应生成A为CH₂=CH₂,C根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为【题目详解】(1)C₂H₅OH与浓H₂SO₄在170℃下共热发生消去反应生成的A为H₂C=CH₂;由H的结构简式可知D为反应；对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸);硝基、氯原子。(2)乙烯和发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是;C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学故故种结构；如果取代基为-CH₃、两个-COOH,有6种结构；如果取代基为-CH(COOH)₂,有1种，则符合条件的有10发生水解反应!,其合成路线为,故答案为：较高温度下与氢氧化钠反应生成KCIO₃【解题分析】硝酸量不足2Fe³++Fe=3Fe²+偏低吸收HCl氯气在(1)铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。(3)“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO₃)₃溶液，同时生成NO和水，其离子方程式为Fe+4H⁴+NO₃-=Fe³⁴+NO1+2H₂O,溶液中可能含有Fe²+,其原因是硝酸量不足，发生2Fe³⁴+Fe=3Fe²*;(3)①浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl,盛装饱和食盐水的B装置作用为吸收HCl;②实验要制取KClO,需防止温度升高后发生副反应生成KClO₃,反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为氯气在(4)①精确到0.01mL,终点Ⅱ的读数为19.40mL。②由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL、19.40mL,则消耗N4Na₂S₂O₃,可知原样品中高铁酸钾的质量分数为则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难点(4)侧重分析与实验、26、长颈漏斗Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O0.5液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱b溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl₂也可将I氧【解题分析】性，可以氧化HCl为Cl₂,根据方程式物质变化与电子转移关系计算；(3)装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中四氯化硅，F可防止F右端的水蒸气进入装置E中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最后G处理含氯气的尾气。据此【题目详解】(1)装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO₂+4H+2CT△Mn²*+2H₂O+Cl₂t;浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cl₂中含有杂质HCl及水蒸气，装置B的作用是除去杂质HCl,结合Cl₂与水的反应是可逆反应的特点，装置B使用的试剂是饱和食盐水，用以除去杂质HCl;(3)由假设1和假设2可知，要检测的为SO₃²和ClO,故假设3为只有ClO,又因为SO₃²具有还原性，会使KMnO₄溶液(或溴水)褪色，而CIO'不会，所以可以用0.01mol/LKMnO₄