山东省临沂市2024年普通高中学业水平等级考试模拟高三下学期一模化学试题(含答案)

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2024.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是（）A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸--内酯作凝固剂2．下列有关实验操作的描述正确的是（）A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石B．配制溶液时，加入少量溶液C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差3．关于反应，下列说法正确的是（）A．属于非极性分子B．分子间的范德华力强于氢键C．的模型和空间结构一致D．的电子式为：4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．重结晶法提纯苯甲酸B．配制硫酸溶液C．乙醇的消去反应D．四氯化碳萃取碘水中的碘5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．分子式为B．存在顺反异构体C．含有5种官能团D．霸酚酸最多可与发生加成反应6．化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法错误的是（）A．电负性：B．①②中水均发生还原反应C．和中提供孤电子对的均是氢原子D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生的物质的量相等7．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，和形成的一种化合物是常用干燥剂，同主族且能构成如图所示的阴离子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．沸点：C．中的化合价是D．第二电离能；8．下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A检验淀粉已经完全水解向淀粉水解液中加入碘水B证明非金属性向装有固体的试管中滴加稀盐酸C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入溶液，再加入5滴溶液，振荡D量取盐酸在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶A．AB．BC．CD．D9．氮化钛是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（）A．试剂可以是碱石灰或生石灰B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B．途径Ⅱ发生的反应为C．途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收D．最多可以与反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．电解法制备的装置如图所示，已知生成的反应为。下列说法错误的是（）A．铂电极连接电源的负极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．铜电极反应为D．制备，阴极区溶液质量减少12．有机物的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（）A．可用红外光谱区分和B．分子中所有碳原子可能共平面C．含和的的同分异构体有18种D．类比上述反应，的异构化产物为13．利用含锌废料（主要成分是，还含有等）制备的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“浸取”操作应在高温下进行B．“氧化除铁”的反应为C．“还原”时，增大溶液酸度有利于的生成D．加入浓盐酸的目的是抑制水解14．催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为（*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是（）A．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力B．活化位点和活化位点是相同的C．脱附过程表示为D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率15．常温下，的溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数下列说法正确的是（）A．曲线代表B．C．a点溶液的D．b点溶液中，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：（1）基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为_____________；基态的价电子排布式为_____________。（2）与均可形成配位数为4的配离子：、。其转化关系如图所示：①中的键角_____________（填“>”、“<”或“=”）中的键角。②呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是_____________；溶液Ⅰ加水稀释质呈蓝色，其原因是_____________。③向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，观察到的现象是_____________。（3）黄铜矿晶胞结构如图所示（晶胞参数，，与单个键合的有_____________个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_____________；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度_____________。17．（12分）盐酸差胺是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肪（）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。②盐酸羟胺的熔点为，丁酮肟的沸点为，丁酮的沸点为。回答下列问题：（1）直形冷凝管的进水口为_____________（填“a”或“b”）。（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_____________；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_____________；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是_____________。（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_____________，洗涤干燥。（4）测定产品纯度。称取盐酸羟胺产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：，充分反应后，用标准溶液滴定（滴定过程中转化为不反应），滴定达终点时消耗溶液。则样品中的质量分数为_____________；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18．（12分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。已知：①该工艺条件下，开始沉淀的为开始沉淀的为3。②或的萃取原理为有机相水相有机相水相。回答下列问题：（1）“高温氢化”时固体产物为和，该反应的化学方程式为_____________；实际生产中还有少量的生成，原因是_____________。（2）“酸洗”的目的是_____________；若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为_____________[忽略溶液体积变化，]。（3）“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。①生成的离子方程式为_____________。②时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_____________；应选择的最佳为_____________。（4）“反萃取”的目的是将有机层中转移到水层。①试剂为_____________。（填试剂名称）。②为使尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_____________。19．（12分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称为_____________；的反应类型为_____________。（2）的化学方程式为_____________。（3）中手性碳原子的数目为_____________；的结构简式为_____________。（4）满足下列条件的的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。①含有；②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种。（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_____________。20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气（和）的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）_____________。（2）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_____________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_____________。（3）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。①曲线_____________（填“a”或“b”）表示的转化率随温度变化曲线。②温度低于时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_____________；温度高于时，曲线交于一点的原因是_____________。（4）向恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明的生成速率。起始时，的分压分别为，某时刻测得，则_____________，_____________。山东省普通高中学业水平等级考试模拟化学试题参考答案与评分标准2024.3一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．C2．B3．D4．A5．D6．C7．B8．A9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．D12．AD13．AC14．BD15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)（1）N（1分，字母小写不得分）3d9（1分）（2）①＞（1分，回答“大于”不得分）②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2－呈黄色，两者混合所致（1分，合理即得分）[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－，加水稀释，平衡正移（2分，合理即得分，例如回答“由[CuCl4]2－向[Cu(H2O)4]2+转化”也可以）③先产生蓝色絮状沉淀（1分），后沉淀溶解（1分），溶液呈深蓝色（2分，两个要点各1分，合理即得分）（3）4或四或肆（1分）（，，）（1分）（2分，带单位或没有化简均不扣分，合理即得分）17．(12分)（1）b（1分，字母大写不得分）（2）（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向移动（2分，合理即得分）在较低温度下分离出丁酮（1分），防止盐酸羟胺受热分解（1分）（2分，两个要点各1分，合理即得分）（3）冷却（降温）结晶，过滤（2分，各1分，有错别字不得分）（4）（2分，只要算式正确即可，合理即得分）偏低（(1分，回答“偏小”等不得分）18.(12分)（1）6LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2＋7H26LiOH＋2Ni＋2Co＋2MnO＋4H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）LiOH接触空气中CO2反应产生（1分，合理即得分）（2）降低锂在固体残余物中的含量（1分，合理即得分，例如回答“溶解产生的LiOH变为Li＋”也可以）1.17（2分，带单位或单位写错均不扣分）（3）①3Mn2+＋2MnO—4＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（2分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分，不标“↓”不扣分）②MnO2沉淀过程中夹杂、包裹或吸附导致钴、镍沉淀（1分，合理即得分）1.0或1（1分）（4）①盐酸（1分，回答化学式或有错别字均不得分）②多次反萃取（或萃取）或充分振荡分液漏斗（1分，合理即得分）19.(12分)（1）酯基、硝基（2分，不全得1分，多写或有错别字等均不得分）还原反应（1分，有错别字不得分，回答“还原”也可，多写不得分）（2）（2分，不配平、化学式或结构简式错等均不得分，不写“反应条件”不扣分，等号、可逆号等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简式正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分）（3）1（1分）（1分，不用键线式表示，其它表示，例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）（4）13（2分）（5）（共3步，每步1分，反应物、产物均正确得1分；中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不