人教版高中化学选修4：化学反应原理 归纳与整理 市赛一等奖

归纳与整理第一页，共十二页。问题1：NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序，请说明判断理由【已知室温下：

Ka1(H2CO3)

=4.3×10-7

Ka2(H2CO3)

=5.6×10-11】H2O⇌H++OH-K①=1.0×10-14②HCO3-

⇌H++CO32-K②=5.6×10-11③HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3K③=Kw/Ka1=2.3×10-8溶液中粒子浓度大小比较的一般步骤(1)判反应

(2)写平衡(3)列等式(4)分主次浓度由大到小的顺序：c(Na+)＞c(HCO3-)

＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小第二页，共十二页。问题2：室温下，等浓度的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液PH的大小，请说明判断理由。【已知室温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5

Ka1(H2CO3)

=4.3×10-7

Ka2(H2CO3)

=5.6×10-11】判断理由：相同条件下越弱越水解问题3：室温下，计算0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液的PH（lg1.8=0.26、lg4.3=0.63、lg5.6=0.75）探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小第三页，共十二页。探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小

CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH

起始浓度（mol/L）

△C

平衡浓度（mol/L）0.1-CCC0.100CCC

Kh=C(OH-)*C(CH3COOH)/C(CH3COO-)

=Kw/Ka因Kh很小，所以C(CH3COO-)≈0.1mol/LC(OH-)≈10-5.1

得出PH=8.90第四页，共十二页。C(OH-)=C(H2CO3)+C(H+)－C(CO32-)≈C(H2CO3)－C(CO32-)KW/C(H+)=C(H2CO3)－C(CO32-)……………①Ka2=C(H+)*C(CO32-)/C(HCO3-)C(CO32-)=Ka2*C(HCO3-)/C(H+)……………②在NaHCO3溶液中依据质子守恒可得：Ka1=C(H+)*C(HCO3-)/C(H2CO3)C(H2CO3)=C(H+)*C(HCO32-)/

Ka1……………③因Ka2C(HCO3-)»KWC(H+)=Ka1(KW+Ka2C(HCO3-))C(HCO3-)½PH=8.31C(H+)=Ka1*Ka2C(HCO3-))C(HCO3-)½C(H+)=Ka1*Ka2½

0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=

0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=

8.31

8.90

探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小第五页，共十二页。探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小在NaHCO3溶液中依据质子守恒可得：C(OH-)=C(H2CO3)+C(H+)－C(CO32-)≈C(H2CO3)－C(CO32-)KwC(H+)＝C(H2CO3)－C(CO32-)……………①KwC(H+)＝C(H2CO3)－C(CO32-)……………①第六页，共十二页。

不同pH环境下NaHCO3不同形态的粒子的组成百分率图像设问1：根据图像，计算H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2分别是多少？设问2：根据图像，当pH=8.31时溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)比值

……………………8.31第七页，共十二页。根据以上平衡比较NaHCO3溶液中离子浓度大小前后对比等物质的量浓度的pH：NaHCO3＞CH3COONa等物质的量浓度的pH：NaHCO3＜CH3COONa0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

＞c(OH-)＞c(H+)探究一：NaHCO3溶液中离子浓度大小第八页，共十二页。探究二：CaCl2溶液能否鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液问题4：0.1mol/LCaCl2溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合能否出现浑浊，请计算说明已知室温下：Ksp(CaCO3)=2.9×10-9Ka1(H2CO3)=4.3×10-7

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11HCO3-CO32-+H-CaCO3H2CO3+HCO3-+Ca2+2HCO3-+Ca2+CaCO3+H2CO3K=c(H2CO3)c(Ca2+)×c2(HCO3-)×c(CO32-)×c(CO32-)×c(H+)×c(H+)=Ka2Ka1×Ksp(CaCO3)=5.0×105

第九页，共十二页。H2O⇌H++OH-K①=1.0×10-14②HCO3-

⇌H++CO32-K②=5.6×10-11③HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3K③=Kw/Ka1=2.3×10-8④HCO3-+HCO3-⇌CO32-+H2CO3=1.3×10-4K④=c(CO32-)×c(H2CO3)c(HCO3-)×c(HCO3-)×c(H+)×c(H+)探究三：NaHCO3溶液常压加热蒸发后的固体问题：NaHCO3溶液常压加热蒸发后的固体是什么？【已知室温下：