人教版高中化学必修2 　元素周期律 省赛一等奖

第二节元素周期律第一页，共十八页。学习目标1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图3.知道元素原子结构的周期性变化4.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况第二页，共十八页。原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{问题：在多个电子的原子里1.所有电子的能量是否相同？2.如果不相同。它们是如何运动的？第三页，共十八页。核外电子排布图第四页，共十八页。2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布第五页，共十八页。

1.

K层、L层、最多能排布的电子数目？3.最外层电子数最多有几个？2.试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？4.次外层不超过多少个？倒数第三层呢？

那么，核外电子排布有无规律可循呢？首先研究一下１－20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找出规律？第六页，共十八页。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第七页，共十八页。1.核外电子总是尽先排布在

___的电子层里，排满一层后再排下一层；2.每层电子不能超过

__个；3.最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

___个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322

以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q第八页，共十八页。练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。练习2：写出下列元素原子的原子结构示意图：SrSe38号元素34号元素第5周期第ⅦA族元素第九页，共十八页。3.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是

。4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是

。5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是

。

6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是

。BeSiBNe第十页，共十八页。二、元素周期律

请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据科学探究

思考并讨论：

随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布,原子的半径,元素的化合价呈现什么样的变化？第十一页，共十八页。3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构第十二页，共十八页。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性第十三页，共十八页。元素原子半径数据第十四页，共十八页。原子半径第十五页，共十八页。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18结论123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-

4→-

1→0第十六页，共十八页。随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、