人教版高中化学选修3：物质结构与性质 分子晶体与原子晶体【省一等奖】

第二节分子晶体与原子晶体第一页，共十七页。

雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。

电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。回顾旧知引入新知第二页，共十七页。固态晶体非晶体分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体微粒间相互作用不同构成晶体的微粒微粒间的作用力：化学键金属键非极性键极性键共价键离子键配位键氢键范德华力分子间作用力第三页，共十七页。碘晶体结构干冰晶体结构第四页，共十七页。一、分子晶体原子1.概念：只含分子的晶体叫分子晶体2.粒子间相互作用：共价键分子晶体分子间作用力(范德华和氢键)第五页，共十七页。（1）所有非金属氢化物：

H2O、H2S、NH3、CH4、HX等（2）部分非金属单质:

卤素（X2）、O2、H2、S8、P4、C60

等（3）部分非金属氧化物:

CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等（4）几乎所有的酸：

H2SO4、HNO3、H3PO4等（5）绝大多数的有机物晶体：

乙醇、乙酸、蔗糖等3.常见的分子晶体：第六页，共十七页。1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？

2.此分子晶体中有哪些作用力？

3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？模型展示探究新知(一)干冰请仔细观察晶体形状特点，结合晶体特征，思考并积极回答以下问题第七页，共十七页。每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积第八页，共十七页。分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第九页，共十七页。氢键具有方向性分子的非密堆积(二)冰第十页，共十七页。在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。第十一页，共十七页。4.分子晶体的结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、O2）（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、H2O、NH3等，有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。）（3）有单个分子存在，化学式就是分子式

第十二页，共十七页。1.分子晶体有哪些物理特性，为什么？2.怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力对分子的熔沸点有什么影响？第十三页，共十七页。5.分子晶体的物理性质（1）性质：

分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。（2）本质原因：分子间作用力很弱。（3）熔沸点的比较：

A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。

B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。

C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。---分子间作用力强弱第十四页，共十七页。1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？3.怎样判断分子晶体的溶解性？4.冰的密度为何比水小？5.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？迁移应用拓展提高第十五页，共十七页。6.在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是(

)A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O