人教版高中化学选修4：化学反应原理 　盐类的水解 全国公开课一等奖_第1页
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第三节盐类的水解第一页，共十三页。第二页，共十三页。H2OH+

+OH－Kw=c(H+).c(OH-)水的电离被抑制方法？•降低温度•增大c(H+)和c(OH－)c(H+)=c(OH－)=10-7mol/L第三页，共十三页。那么问题来了问题一什么方法能使水的电离被促进？•升高温度•降低c(H+)和c(OH－)第四页，共十三页。怎样才能使c(H+)和c(OH－)降低呢？降低c(H+)

共同点①弱酸的阴离子②促进了水的电离③形成了弱酸④可逆过程⑤溶液呈碱性降低c(OH－)

共同点①弱碱的阳离子②促进了水的电离③形成了弱碱④可逆过程⑤溶液呈酸性问题二第五页，共十三页。

我们通常给水中加入的是试剂，不可能是某种离子啊，我们是不是应该给这些离子再配上阳离子或阴离子构成物质呢？问题三第六页，共十三页。一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的

电离平衡向右移动。弱酸阴离子或弱碱阳离子第七页，共十三页。盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系第八页，共十三页。验证结论:用ＰＨ试纸检测下列溶液的酸碱性待测液(c=0.5mol/L)PHNaCl溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液611891

7第九页，共十三页。有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;3、规律第十页，共十三页。2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究:1、同浓度的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaCO3溶液碱性为何依次增大？第十一页，共十三页。定义盐类水解回忆归纳收获本质弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动回忆归纳在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

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