人教版高中化学选修5：有机化学基础 　研究有机化合物的一般步骤和方法【区一等奖】

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第一页，共二十页。思考：

某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，18gH2O.另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求该烃的分子式。

第二页，共二十页。烃分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:

直接求算出1mol烃中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。相对分子质量分子式1mol有机物中各原子多少mol

第三页，共二十页。2.最简式法：

最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.

①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量

实验式（最简式）①M=22.4p标准状况②M1=DM2(B)

相对分子质量分子式

相对分子质量＝③第四页，共二十页。练习

某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：

M(烃)/M(CO)=2;M(烃)=56g/mol

设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：

12x/56＝85.7％

y/56＝(1-85.7)%

解得：x=4;y=8

所以，该烃的分子式为：C4H8第五页，共二十页。3.根据烃完全燃烧的通式确定

例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通入浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol

其燃烧方程式为

CxHy+(x+y/4)O2

→xCO2+y/2H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3＝＝解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6第六页，共二十页。4、差量法解析：根据方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)ΔV1

1+

10mL 10+85-70=25ml

解得：y=6 烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。

【例】常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。第七页，共二十页。

5、平均值法

当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式．有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷．

两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。第八页，共二十页。

练习、某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（

）

A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6

E.C2H2和C2H6BE第九页，共二十页。练习两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）

A、一定有甲烷B、一定无甲烷

C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B第十页，共二十页。烃(CxHy)的燃烧规律第十一页，共二十页。复习1.甲烷、乙烯、乙炔的燃烧产物都是什么？

二氧化碳和水

2.烃燃烧的化学方程式：

CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O第十二页，共二十页。练习等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)

的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。第十三页，共二十页。2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)

的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。第十四页，共二十页。3、烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V

1x+y/4xy/2y/4-1

③若△V<0,y<4,燃烧前后体积减少﹥1000C

②若△V>0,y>4,燃烧前后体积增大

①若△V=0,y=4,燃烧前后体积不变第十五页，共二十页。3.燃烧前后气体的体积大小变化规律烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则：y=4时，反应前后的体积不变；y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,

显然，y=4时，△V=0y>4时,△V>0y<4时，△V<0第十六页，共二十页。4．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的体积不变（温度为120℃），此气态烃是（）（A）CH4

（B）C2H4

（C）C2H2

（D）C3H8AB第十七页，共二十页。2.在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）

A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2AC

第十八页，共二十页。5．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③