人教版高中化学选修3：物质结构与性质 分子晶体与原子晶体 优质课比赛一等奖

第二节分子晶体与原子晶体第一页，共十九页。回顾:1、什么叫晶体？什么叫非晶体？2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目第二页，共十九页。交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。第三页，共十九页。碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：

下列两种晶体有什么共同点？NaCl晶体结构第四页，共十九页。一、分子晶体1、概念：只含分子的晶体叫分子晶体2、组成微粒：分子3、粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力或氢键相互吸引第五页，共十九页。结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么?思考与交流第六页，共十九页。注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)②分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键,也有例外,如S8原因：分子间作用力较弱4、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.(2)较小的硬度；第七页，共十九页。5、典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：H2O

H2S

NH3

CH4

HX（2）部分非金属单质:X2

O2

H2

S8

P4

C60

（3）部分非金属氧化物:CO2

SO2

NO2

P4O6

P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4

HNO3

H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇冰醋酸蔗糖第八页，共十九页。分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第九页，共十九页。分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图第十页，共十九页。冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积第十一页，共十九页。6、分子晶体结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积

只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。第十二页，共十九页。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源第十三页，共十九页。小结:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3

）第十四页，共十九页。1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子键距离D、分子间的氢键BC第十五页，共十九页。3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力A练习第十六页，共十九页。4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：练习第十七页，共十九页。由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上①1mol冰中有