人教版高中化学必修1 　几种重要的金属化合物 说课一等奖

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十九页。学习目标一、掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；二、掌握铝的三角关系。第二页，共十九页。新课导入点击图片，播放视频第三页，共十九页。新课导入观看视频，回答问题：（1）铝表面产生的“白毛”的主要成分是什么？（2）该实验说明铝具备什么性质？第四页，共十九页。新知讲解一、氧化铝通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。1.物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。第五页，共十九页。新知讲解一、氧化铝2.化学性质Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物第六页，共十九页。新知讲解2.化学性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融一、氧化铝第七页，共十九页。新知讲解3.用途①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。一、氧化铝第八页，共十九页。步骤1将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中至过量现象反应方程式新知讲解二、氢氧化铝实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝氢氧化铝的制备第九页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝实验3-8步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O氢氧化铝的性质第十页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝1.物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。第十一页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝2.化学性质①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2OAl(OH)3是一种两性氢氧化物两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物第十二页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝2.化学性质①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O②不稳定性工业上制取纯净氧化铝的方法第十三页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝思考与交流（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？向氯化铝溶液中加入足量的氨水（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3第十四页，共十九页。新知讲解二、氢氧化铝3.制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3第十五页，共十九页。课堂小结Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-

足量的H+

酸碱△电解O2弱酸或适量强酸弱碱或适量强碱偏铝盐铝盐第十六页，共十九页。1、下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）A．NaHCO3

B．Al2O3

C．Al

D．Na2O2CD

课堂练习2、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀；A．①⑤⑥③

B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③C第十七页，共十九页。3、向50mL1mol/LAl2(SO4)3

溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到.3.9g沉淀