分子的立体构型

人教版选修3第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第一课时第一页，共十九页。活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl第二页，共十九页。活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。第三页，共十九页。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°第四页，共十九页。一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°第五页，共十九页。3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体第六页，共十九页。4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°第七页，共十九页。

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？第八页，共十九页。二、价层电子对互斥（VSEPR）理论1、理论要点（ValenceShellElectronPairRepulsion

）对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。？第九页，共十九页。2.价层电子对（=σ键电子对+未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子σ键电子对孤对电子对价层电子对数BF3H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:HOCO::::::::2243144042B2δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数ONCC::::FBF::F::::::0330:::HCH:HH第十页，共十九页。二、价层电子对互斥（VSEPR）理论A对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。第十一页，共十九页。3.价层电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目：234

VSEPR模型：

二、价层电子对互斥（VSEPR）理论直线形平面三角形正四面体第十二页，共十九页。二、价层电子对互斥理论价层电子对（=σ键电子对+未成键的孤对电子对）代表物电子式σ键电子对孤对电子对价层电子对数VSEPR模型名称分子的立体构型名称BF3H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::224314404202正四面体直线形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对::::FBF::F::::::303平面三角形V形正四面体正四面体四面体四面体正四面体平面三角形直线形三角锥形四正面体平面三角形直线形第十三页，共十九页。中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)δ键电子对数=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数第十四页，共十九页。分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=4

0

4+2=6

0224132孤电子对的计算

6

221=½（a-xb)第十五页，共十九页。实践演练化学式中心原子孤电子对数σ键电子对数VSEPR模型H2SSO42-H3O+2024空间构型V形平面三角形正四面体13四面体形四面体形正四面体第十六页，共十九页。ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2总结归纳:直线形第十七页，共十九页。价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例模型4正四面体4 0AB43 1AB32 2AB2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O第十八页，共十九页。1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构