化学反应速率-“黄冈杯”一等奖

第一课时化学反应速率人教版选修四第二章第一节

第一页，共十三页。你知道吗？形形色色的化学反应每天陪伴着我们的生活……第二页，共十三页。在物理中用速度表示运动的快慢，在化学中，用化学反应速率表示反应进行的快慢，那么如何表示化学反应速率呢?H2体积的多少H+浓度的变化产生相同体积氢气，所用时间多少第三页，共十三页。1、定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2、表示:

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示.3、计算公式为：

c

tv=——4、单位:mol/（L·s）或mol/（L·min）

一、化学反应速率第四页，共十三页。1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________0.3mol/（L·s）1、通过计算求出的速率是平均速率还是瞬时速率？2、能否用固体或纯液体表示反应速率？结论:1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此不用纯液体或固体来表示化学反应速率。开动脑筋1第五页，共十三页。开动脑筋2在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。问题一：V（N2）、V（H2

）与V（NH3）的数值是否相同？问题二：不同物质表示该反应速率，数值上有何规律？问题三：由上述计算题的结果，你会得出什么结论？

N2+3H22NH3起始量（mol）：130变化量（mol）：0.20.60.4

2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4

则V（N2）=0.2/2➗2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2➗2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2➗2=0.1mol/（L·s）

第六页，共十三页。3.同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不同，所以应注明是由哪种物质表示的速率。4.同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比等于各物质浓度变化量（△c）之比，等于各物质物质的量变化量(△n)之比。

结论：第七页，共十三页。反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

④﹥②=③﹥①结论5：在同一反应中，比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应转化为同一种物质的反应速率再进行比较通过上述计算你还能得出什么结论呢？开动脑筋3第八页，共十三页。计算化学反应速率的步骤:起始浓度c（起始）变化浓度Δc末浓度c（或平衡）

---计算三部曲（三段式法）二.化学反应速率计算例如N2+3H22NH3

起始量（mol）：130

变化量（mol）：0.20.60.4

2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4第九页，共十三页。同学们：通过三部曲你会发现原来解答速率会如此简单，你也快快动手试试吧！第十页，共十三页。在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L，5min后，测得容器内生成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率。

N2+3H22NH3高温高压催化剂

反应前浓度△C5min末浓度

8200

2646144典例P课本17页：v(N2)＝△C/△t＝2mol/L/5min＝0.4mol/(L·min)v(H2)＝△C/△t＝6mol/L/5min＝1.2mol/(L·min)v(NH3)＝△C/△t＝4mol/L/5min＝0.8mol/(L·min)第十一页，共十三页。