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文档简介
氧化还原反应第一课时高中化学必修一人教版第一页,共十九页。第二页,共十九页。3Fe+2O2Fe3O4
课前导学CuO+H2==Cu+H2O△第三页,共十九页。Cu
OCuHH失去氧,
得到氧,CuO+H2==Cu+H2O△被氧化,发生氧化反应发生还原反应被还原,第四页,共十九页。失去氧,
得到氧,+200+1CuO+H2==Cu+H2O△被氧化,发生氧化反应发生还原反应被还原,化合价升高,化合价降低,第五页,共十九页。00+1-1CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl思考与交流氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl
点燃判断下列反应是否属于氧化还原反应?非氧化还原反应第六页,共十九页。氯化钠的形成过程
化合价的升降——电子的得失第七页,共十九页。氯化氢的形成过程
化合价的升降——共用电子对的偏移第八页,共十九页。表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应
有电子转移的反应
氧化还原反应的判断依据:化合价的升降。〖小结〗实质第九页,共十九页。+200+1CuO+H2==Cu+H2O△被氧化,发生氧化反应发生还原反应被还原,化合价降低,化合价升高,得到e─,失去e─,第十页,共十九页。电子电子氧化反应化合价升高,失去电子还原反应得到电子,化合价降低第十一页,共十九页。+200+1CuO+H2==Cu+H2O△被氧化被还原化合价降低,化合价升高,氧化剂还原剂氧化产物还原产物失去e─,得到e─,第十二页,共十九页。Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+2+20学语致用氧化剂还原剂氧化产物还原产物课本P35判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第十三页,共十九页。化合价升高氧化反应还原反应化合价降低还原剂失电子得电子
〖小结〗氧化剂第十四页,共十九页。①3O2===2O3②2Fe+3Cl2===2FeCl3③SO3+H2O===H2SO4④2H2O2===2H2O+O2↑⑤CaCO3===CaO+CO2↑⑥Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑⑦H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是:
高温点燃MnO2放电学以致用√√√第十五页,共十九页。⑥Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑②2Fe+3Cl2===2FeCl3④2H2O2===2H2O+O2↑点燃MnO2
0
+1+20氧化剂还原剂氧化产物还原产物还原剂氧化产物还原产物
-1
0氧化剂氧化产物
0
0
+3-1还原剂还原产物氧化剂-2第十六页,共十九页。①3O2===2O3②2Fe+3Cl2===2FeCl3③SO3+H2O===H2SO4④2H2O2===2H2O+O2↑⑤CaCO3===CaO+CO2↑⑥Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑⑦H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是:
高温点燃MnO2放电学以致
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