热化学方程式“百校联赛”一等奖

热化学方程式难点：热化学方程式与化学方程式的区别布尔津县高级中学全晓楠2020.8第一页，共十页。ΔH＝反应物化学键断裂吸收总能量－生成物化学键形成释放总能量2.微观角度——从化学反应本质上认识对化学反应中能量变化的认识1.宏观角度——从物质内能上认识ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。3.ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应。知识回顾：第二页，共十页。该化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？

（1）指明了温度和压强；（2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol101kPa200℃[想一想]H2+I2======2HI200℃101kPa第三页，共十页。01热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化第四页，共十页。请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。（1）H2+Cl2==2HCl点燃（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol含义：①1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl，②2g的H2与71g的Cl2在点燃的条件下反应生成73g的HCl，③1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl。含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。第五页，共十页。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/molH2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。第六页，共十页。3、书写热化学方程式的注意事项(3)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol。(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa。(2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）。(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒数目，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。第七页，共十页。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：½H2(g)+½Cl2(g)=HCl(g)∆H=-92.3KJ/mol第八页，共十页。2、在25℃、101kPa时，0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气完全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是?CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋2akJ/mol第九页，共十页。

对比热化学方程式与普通化学方程式，分析它们的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数聚集状态ΔH表达式意义整数，既表示微粒个数又表示物质的