第七讲 物质的量浓度

物质的量浓度1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？答：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量溶质的质量分数=X100%

溶液的质量一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol/m3

含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：cB

表达式：cB=nBV÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答：不正确。这里所说的体积指的是溶液的体积（溶剂体积加溶质体积），而不是单只溶剂的体积。答：NaOH物质的量浓度为3mol/L。从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？答：不正确。从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。体积不同，所含溶质的物质的量不同。5.对1mol.L-1的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142克Na2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度0.5mol.L-16.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是()A.200mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液7.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）。

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A．1：1：1B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：31mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？11.2LNH3(标准状况下)配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？已知某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，求CB＝？分析：1L(aq)nB(mol)1000ml(aq)Mg/molm(aq)=1000ml·ρg/mlmB

=

m(aq)×

ω=1000ml·ρg/ml·ω含有有：CB＝

mol/L1000·ρ·ω

M例2、已知：硫酸ω＝98％ρ＝1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氢氧化钠cB＝2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求ω＝CB＝mol/1L1000·ρ·ωM实验1-5配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。[实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

1.容量瓶有不同的规格，常用100mL,250mL,500mL,1000mL2.加到容量瓶中的液体，其温度和体积要与容量瓶上标出的温度相同。3.向容量瓶中加水时，不能超过瓶颈上的刻度线。容量瓶的使用小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）计算称量溶解移液洗涤振荡定容摇匀冷却二.配制一定物质的量浓度的溶液步骤

1.计算：Na2CO3的质量2.称量：（复习天平的使用）3.溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解.4.冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。5.移液：移入500mL容量瓶。6.洗涤：洗涤烧杯两至三次(洗涤液移入500mL容量瓶中)7.摇匀：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。8.定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。9.振荡:塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀。10.装瓶,贴标签：存放于试剂瓶。配制溶液时应注意的问题1.只能配制容量瓶上标定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。2.检漏，使用前要检验容量瓶是否漏夜。3.不能用容量瓶溶解，稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液应先使温度恢复到20℃左右。4.拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线以上部分，以免手温影响溶液温度5.如果定容时加水超过刻度线或摇匀时不小心有液体洒出，必须重新配制6.溶质溶解在转移到容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶。7.用胶头滴管定容时到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞振荡后，页面低于刻度线时不要再加水。8.用玻棒引流时，玻棒下端应在刻度线以下。

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶思考与交流如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能所处理由吗？

c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)（混合前后溶质的物质的量总和不变）稀释定律：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V有关溶液稀释和浓缩的计算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？能引起误差的一些操作n(溶质)V（溶液）C（mol/L）托盘天平砝码不干净或生锈增大不变偏大天平调零时，游码未放在零刻度减小不变偏小要平和发麻的位置放错，且使用游码减小不变偏小称量易潮解药品时间过长减小不变偏小溶质中含有其他物质减小不变偏小溶质为易风化的物质增大不变偏大三.误差分析量筒用量筒量取液体时俯视减小不变偏小用量筒量取液体时仰视增大不变偏大烧杯及玻璃棒溶解前烧杯中有蒸馏水不变不变不变搅拌时有部分液体溅出减少不变