2023-2024学年广东省东莞市寮步中学高三化学模拟试卷含解析

2023年广东省东莞市寮步中学高一化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.PC15B.H2OC.CO2D.BF3

参考答案：

C

【考点】原子核外电子排布.

【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8,则分子中

该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足.

【解答】解：A.PCk为共价化合物，分子中P原子电子数为10,故A错误；

B.H2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；

C.CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8,两种原

子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；

D.BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，

故选C.

2「H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是

A.自然界中只有服这种核素

B.2H原子核内有2个中子

C.三种核素的性质没有差别

D.它们互称为同位素

参考答案：

D

【详解】A.自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是咱、汨、3H三种核素，故A

错误；

B.2H原子核内有质子数为1,质量数为2,则中子数为1,故B错误；

C.同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；

D.国、？H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；

故答案为D。

3.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗

称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能

源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是

A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键D.构成可燃冰的原子间存在着极性共

价键

参考答案：

C

略

4.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A.Na2O2B.H20C.MgCl2D.NaOH

参考答案：

A

略

5.下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.生铁D.水银

参考答案：

D

6.下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaH+H2=NaOH+Hzt

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H20+2F2=4HF+02t

参考答案:

c

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和。元素的化合

价是否变化判断水的作用.

解答：解：A.各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B.H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；

C.只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，

故C正确；

D.0和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误.

故选C.

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化

7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确

的是

A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制CU(0H)2,砖红色沉淀

B.浓硝酸，变黄色；新制CU(0H)2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C.新制CU(0H)2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D.碘水，变蓝色；新制CU(0H)2,砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

参考答案：

A

略

8.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2c和NaHCOs,有四位同学为鉴别它们，采用了以

下不同方法，其中可行的是()

A.分别配成溶液，再通入CO?B.分别配成溶

液，再加入Ca(OH)z溶液

C.分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反

应

参考答案:

C

[Ks5u解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、COZ和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选

Co

9.下列物质中不能使酸性KMnO&溶液褪色的是

①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

参考答案：

B

10.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和

胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学

生设计的一组是：（）

A.SO2和NaOH溶液B.CO?和NaOH溶液

C.和水D.Cb和NaOH

溶液

参考答案：

C

略

n.误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖

水D.服大量食盐水

参考答案：

A

12.lOOrnLO.3moi/LNa2sO4溶液和50mLe）.2mol/LA12（SC>4）3溶液混合后（忽略体积变

化），溶液中SO4之一的物质的量浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

参考答案：

C

略

13.下列关于碱金属的叙述中正确的是

A.K能从LiCl的溶液中置换出Li

B.随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱

C.随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低

D.Cs2c。3受热易分解

参考答案：

C

14.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A.2moiL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物质的量和0H-的物质的量

B.200mLlmolL"氯化钙溶液中c(C「)和400mL1moLL"氯化钾溶液中c(Cl)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D.49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数

参考答案：

B

A、水也要电离出OH一,故2molL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物质的量和OH的物质的量之

比小于1：2,故A错误；B、200mLlmolL」氯化钙溶液中c(C1)=2mol/L和400mLl

moLL」氯化钾溶液中c(C1)=lmol/L,故B正确；C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量

-1

浓度为：Ci=1000xpix20%/40mol-L,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：

ci=1000p2xl0%/40

mol-L1,由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C错误；D、22.4L—

氧化碳未给明状态，无法计算，故D错误；故选B。

15.已知NaHSCh溶液显酸性,还原性：HSO3->r,氧化性：IO3->b。在含3moi

NaHSCh的溶液中逐滴加入NalCh溶液。加入NaQ的物质的量和析出的L的物质的量的

关系曲线如图。下列说法正确的是()

A.反应过程中的氧化产物均为Na2so4

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

2

C.0〜b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3+lO3-+3OH-===3SO4"+r+3H2O

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的NalCh为1.1mol

参考答案：

D

2

【详解】还原性HSO3>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3=r+3SO4-

+3H+,继续加入KI03，氧化性103->12，所以1。3一可以结合H+氧化r生成12，离子方程式

是IO3-+6H++5I=3H2O+3L,A.反应过程中的氧化产物分别为Na2sCU和b,选项A错误；

B.由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，

04moi

消耗NaHSCh的物质的量=>x3=1.2mol,选项B错误；C、0〜b间没有碘单质生成，

说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量

是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移

2+

电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO4+r+3H,选项C错

误；D、b点碘酸钠的物质的量是Imol,生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3-+5F+

X

+

6H=3I2+3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x,则消耗碘酸钠就是W,生成

3x拉2x

单质碘是X,所以有（1-x）：?=5：3,解得x=3所以加入的的碘酸钠是l+5=Llmol,

选项D正确，答案选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂

首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HC03-、OH-等离

子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：

⑴测得溶液能使酚醐变红

⑵加入盐酸后，生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，通入品红，品红退

色，加热退色后的溶液，恢复红色。

⑶加入足量盐酸后再加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成。

⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：

则原溶液中一定有,一定没有,可能有o

参考答案：

（6分）一定有Na+OH-SO32-SO42-,一定没有HCO3-,

可能有Cl-o（每空2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（1）现有lmol/LCaC（溶液0.5L,C厂的物质的量浓度

为mol/Lo

（2）标准状况下，33.6L的HC1所具有的物质的量为mol,将其溶解于水配

成

3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L„

参考答案：

（1）2（2）1.5；0.5

18.（1）请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少o

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制

取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少o

参考答案：

(1)0.2(2)4mol.

【分析】

本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：

CI;H2O11+H2O>CfHnOs+CgHuO

蔗糖葡萄糖果糖，葡萄糖发酵的方程式为：

CK1ao.—T