黑吉两省十校2020-2021学年高二上学期期中联考（吉雅2校用）化学试题

20202021学年度第一学期黑吉两省十校联合体期中联考高二化学（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质弱电解质非电解质2.下列电离方程式中书写正确的是（）A.B.C.D.3.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（）A.B.C.D.4.滴定管中，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为（）A.B.C.一定大于D.一定大于5.下列溶液一定是碱性的是（）A.溶液中B.C.溶液中含有D.的某电解质的溶液6.在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.恒温恒容充入，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动7.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是（）A.溶液B.醋酸溶液C.溶液D.氨水8.一密闭体系中发生反应：，下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化.则下列时间段中，的百分含量最高的是（）A.B.C.D.9.下列说法正确的是（）A.用广泛p试纸测得氯水的pH为2B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C.常温下的溶液加水稀释，变大D.常温下某溶液中由水电离出的为，一定是碱性溶液10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D.使用过量的空气以提高的利用率11.氢氰酸（）的下列性质中，能证明它是弱酸的是（）A.易溶于水B.溶液的导电性比盐酸的弱C.25℃时溶液pH约为3D.溶液恰好与溶液完全反应12.在密闭容器中进行如下反应：已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为B.为C.为D.Z为3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.分别取③④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③D.①与④混合，若混合后溶液，则14.对于可逆反应：，下列各图正确的是（）A.B.C.D.15.在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.C.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小16.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法不正确的是（）A.A点的反应速率小于C点的反应速率B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用降温的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：17.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知）容器甲乙丙反应物投入量、的浓度（）反应的能量变化放出吸收吸收体系压强（）反应物转化率下列说法正确的是（）A.B.C.D.18.常温向溶液中滴加溶液，所得溶液的及导电能力变化如图所示.下列叙述正确的是（）A.是强电解质B.溶液的浓度为C.水的离子积：D.溶液的导电能力与可自由移动离子数目有关第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（46分）19.（12分）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.（4）将等PH等体积的和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.（5）常温下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.（6）常温下，的溶液中，由水所电离出的为___________.20.（10分）实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂23滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步聚③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（）末读数（）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数21.（10分）电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：（1）已知：化学式电离常数（25℃）物质的量浓度均为的下列溶液：a.b.，比较二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.（2）常温下，将的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的_________（填字母）.A.B.C.（3）25℃时，体积均为，pH均为2的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示.①25℃时，醋酸的电离常数_________的电离常数.（填“>”、“<”或“=”）②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的_________溶液中由水电离出的.（填“>”、“<”或“=”）（4）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中是（）A.小于B.大于C.等于D.等于22.（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料.工业上可利用或来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应.（2）某温度下反应①中的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示.则平衡状态由A变到B时，平衡常数________（填“>”、“<”或“=”）.下列叙述能说明反应①能达到化学平衡状态的是_________（填代号）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.和的物质的量之和保持不变（3）判断反应③_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则____________（用、表示）.在500℃、的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻、、、的物质的量分别为、、、，此时_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定温度下，在容积可变的密闭容器中发生反应②，已知与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________________________.当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________________.20202021学年度第一学期黑吉两省十校联合体期中联考高二化学参考答案15.DDCDA610.DCACB1115.CADAC1618.CBB19.（12分）（1）>（1分）（2）不相等（2分）（3）6（1分）中性（2分）（4）小于（2分）（5）101∶9（2分）（6）