专题02三大守恒（图像基础2）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题02三大守恒（图像基础2）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）三大守恒应用秒杀思想Ⅰ：电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等模型：第一步：写出物质在溶液中所有的电离与水解过程第二步：分析溶液中所有的阴、阳离子第三步：等号左边写出溶液中所有阳离子，等号右边写出溶液中所有的阴离子第四步：书写系数，阴阳离子所带的电荷数即为对应物质前的系数⑴以Na2S溶液为例①写出Na2S溶液中电离和水解过程Na2S=2Na＋＋S2－S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－H2OH＋＋OH－②分析溶液中所有的阴、阳离子Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－=3\*GB3③阴、阳离子左右分配建立关系式___×c(Na＋)＋___×c(H＋)＝____×c(S2－)＋____×c(HS－)＋_____×c(OH－)④阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(S2－)＋1×c(HS－)＋1×c(OH－)整理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)⑵Na2CO3和KCl混合液c(Na＋)+c(K＋)+c(H＋)=×c(Cl－)+c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)Ⅱ：物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种核心元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒模型步骤第一步：分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式第三步：根据定量关系建立等式⑴以Na2S溶液为例第一步：分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)，即n(Na＋)＝2n(S2－)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式Na只有一种形式Na＋S2－在水中部分会水解成HS－、H2S，共三种含硫元素的存在形式第三步：根据定量关系建立等式c(Na＋)＝2{c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)}=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)⑵缓冲液1：1（滴定半反应或倍反应）CH3COONa：CH3COOH=1:12c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)⑶同源混合NaHCO3：Na2CO3=1：12c(Na＋)=3×{c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)}⑷无关混合（任意比）各写各的随后物料相加CH3COONa和K2CO3混合c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)相加：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)+c(K＋)=c(Na＋)+2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)Ⅲ：质子守恒质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在通式：OH－+电离/水解=H＋＋水解/电离①弱酸式盐OH－+电离=H＋＋水解则：c(OH－)+c(HPO42－)+2×c(PO43－)=c(H＋)+c(H3PO4)②弱碱盐：OH－+水解=H＋＋电离NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)③缓冲液：只比例，相加不约项CH3COOH:CH3COONa=1:2混合CH3COOH质子守恒：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)→OH－+电离=H＋CH3COONa质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)→OH－=H＋＋水解只比例，相加不约项2×c(CH3COOH)＋3×c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3×c(OH－)④不同的弱酸盐混合：任意比OH－+各自电离=H＋＋各自水解实例(1)浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa和CH3COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)③质子守恒：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)(2)浓度均为0.1mol·L－1NH4Cl和氨水的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②物料守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)③质子守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)(3)浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))②物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]③质子守恒：2c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)(4)浓度均为0.1mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)③质子守恒：c(HCN)＋2c(H＋)＝c(CN－)＋2c(OH－)能力自测1．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．根据电荷守恒可知，，A错误；B．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后溶液中为等物质的量的和，根据元素守恒可知，，B错误；C．根据选项A和B的分析可知，，C正确；D．混合后溶液中为等物质的量的和，此时溶液中，D错误；故选C。2．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×1011，Ka(HF)=6.3×104。下列说法正确的是A．0.1mol/LNaF溶液中c(F)=c(Na+)+c(H+)B．“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)=C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()【答案】C【详解】A．0.1mol/LNaF溶液中存在电荷守恒：，A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，B错误；C．“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，离子方程式为，C正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。故选C。3．常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是A．的溶液中不可能存在醋酸分子B．的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：C．醋酸的，的醋酸的，则D．已知酸性，pH相等的与溶液中【答案】C【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中醋酸根水解会生成少量醋酸分子，A错误；B．两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，正确的关系为，B错误；C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，若不考虑平衡移动，pH为b=a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，所以a+1＞b，C正确；D．根据电荷守恒，在NaF溶液中，在溶液中，由于两溶液的pH相等，因此有，D错误；答案选C。4．用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是A．B．C．D．【答案】D【分析】已知，可得，<，则等浓度的和混合溶液呈酸性，物质的量都是的和配成混合溶液，溶液中，，，据此分析解答。【详解】A．据电荷守恒：，因，则，故A错误；B．根据电荷守恒得：，结合上述分析，则该等式不成立，故B错误；C．由上述分析得出，故C错误；D．据电荷守恒：，因，则，故D正确；故选：D。5．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10−2、Ka2(H2SO3)=1.02×10−7。实验实验操作和现象1向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为92向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入SO2至溶液pH=63向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol/LBaCl2溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是A．实验1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH)B．实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)C．实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)<c()+2c(H2SO3)+c(OH)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)<2.55×10−8【答案】C【详解】A．10mL0.1mol/L(0.001mol)NaOH溶液与标准状况下11.2mL(0.0005mol)SO2发生反应：，溶液溶质为Na2SO3，由质子守恒得：，水解分两步进行，第一步水解为主，第二步水解程度很小，则，所以，A正确；B．实验2得到的溶液中存在电荷守恒：，室温下pH=6，溶液呈酸性，即，则，B正确；C．10mL0.1mol/L(0.001mol)NaOH溶液与标准状况下22.4mL(0.001mol)SO2发生反应：，溶液中存在电荷守恒：，由溶液pH约为3可知，溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，即，所以，C错误；D．实验3所得溶液中，则，混合后，，产生BaSO3白色沉淀，则，即，D正确；故选C。6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．溶液中，数目为B．为1的溶液中，数目一定为C．为13的溶液中，数目一定为D．电解精炼粗铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为【答案】B【详解】A．由于能水解，故溶液中，数目小于，A错误；B．pH为1的溶液数目一定为，B正确；C．pH为13的溶液和温度有关，且当温度为时，该溶液的数目为，C错误；D．粗铜电解精炼时阳极质量减少=溶解的溶解的活泼金属+阳极泥，即电解精炼粗铜时，若阳极质量减少，转移电子数不一定为，D错误；故答案为：B。7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．浓度均为混合溶液中：B．在溶液中：C．在溶液中：D．氨水和溶液混合，形成的溶液，【答案】C【详解】A．浓度均为混合溶液中：根据电荷守恒得：；根据物料守恒得：，联立得：，A错误；B．根据物料守恒，在溶液中：，B错误；C．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中：，C正确；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH)>c(H+)，根据电荷守恒c(Cl)+c(OH)=+c(H+)，则c(Cl)<，所以，D错误；答案选C。8．依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是A．向溶液中通入少量的离子方程式为：B．向溶液中加入少量水，溶液中增大C．相同浓度的和的混合溶液中：D．相同浓度的和溶液的：【答案】C【分析】由弱酸的电离平衡常数可得酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞。【详解】A．由酸性强弱顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中加入少量水，水解程度增大，但c(OH)减小，所以溶液中pH减小，故B错误；C．相同浓度的和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)+c(ClO)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(HClO)+c(ClO)=c(Na+)，两者联立可得，故C正确；D．由越弱越水解可知，相同浓度的和溶液的pH：，故D错误；故答案为：C。9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl)=c()＞c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【详解】A．新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，所以c(Na+)＜c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，A不正确；B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明的电离趋势大于水解趋势，则c()＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B不正确；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，发生反应生成NH4Cl等，同时NH3∙H2O大量剩余，发生电离使溶液呈碱性，则溶液中存在；c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，C不正确；D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中含有等物质的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，从而得出溶液中2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，D正确；故选D。10．对于浓度均为0.1mol·L1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是A．c(CH3COO)：③>①B．水电离出的c(OH)：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)【答案】D【详解】A．醋酸为弱电解质，在水中部分电离出醋酸根和氢离子，醋酸钠为强电解质，在水中完全电离出醋酸根和钠离子，故浓度均为0.1mol·L1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c(CH3COO)：醋酸钠溶液＞醋酸溶液，A项正确；B．酸溶液或碱溶液抑制水的电离，能水解的盐溶液促进水的电离，故浓度均为0.1mol·L1的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液，水电离出的c(OH)：醋酸钠溶液＞氢氧化钠溶液，B项正确；C．浓度均为0.1mol·L1的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成的溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)；存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)；两式联立消去c(Na+)，可得：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，C项正确；D．浓度均为0.1mol·L1的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)；题目中所给关系c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)不满足电荷守恒要求，D项错误；故选D。11．室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是A．时，由水电离出的B．时，C．时，D．时，【答案】B【详解】A．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，A错误；B．时，溶质为等量的氯化铵和一水合氨，由电荷守恒可知：，B正确；C．时，溶质为氯化铵，由物料守恒可知，，C错误；D．时，溶质为等量的HCl和氯化铵，此时溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨，导致铵根离子浓度小于氢离子，即，D错误；故选B。12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是A．溶液与溶液等体积混合：B．碳酸氢钠溶液：C．溶液：D．浓度均为醋酸溶液与溶液混合后：【答案】A【详解】A．CH3COONa溶液与HCl溶液等体积混合生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，，A正确；B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误；C．溶液中存在物料守恒，，故C错误；D．酸碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出关系式，故D错误；故选A。13．室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．“过滤”所得滤液中：D．“过滤”所得滤液中：【答案】C【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸钠将二价锰离子氧化为二氧化锰并除去，在滤液中加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与碳酸铵，过滤得到碳酸锌，据此回答。【详解】A．在次氯酸钠溶液中，根据电荷守恒可知，A错误；B．在NH4HCO3中存在质子守恒：，B错误；C．过滤之后的滤液为(NH4)2CO3，根据物料守恒，铵根离子以及水解产生的一水合氨分子的浓度之和等于碳酸氢根离子、电离产生的碳酸根离子、水解产生的碳酸分子的浓度之和的2倍，则为，所以，C正确；D．过滤之后的溶液为碳酸锌的饱和溶液，但不是氢氧化锌的饱和溶液，所以对于氢氧化锌的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，D错误；故选C。14．25oC时，浓度均为0.1mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法正确的是A．①中，c(Na+)=c(CH3COO–)＋c(OH–)B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度C．③中，由水电离出的c(OH–)水=c(H+)水=1.0×107mol·L–1D．推测25oC，0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH<8.33【答案】D【详解】A．CH3COO–为弱酸根离子，在溶液中水解生成醋酸，根据元素守恒，①中，c(Na+)=c(CH3COO–)＋c（CH3COOH），故A错误；B．等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠溶液，阴离子水解能力越强，溶液碱性越强，但由于碳酸氢根在溶液中还存在电离，故无法比较CH3COO–和的水解程度，故B错误；C．CH3COONH4溶液中CH3COO–和都能发生水解，且水解程度相同因此溶液呈中性，故③中，由水电离出的c(OH–)水=c(H+)水>1.0×107mol·L–1，故C错误；D．铵根离子的水解显酸性，故0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正确；答案选D。15．下列表达正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)＝2.8×10﹣3，此温度下浓度均为0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c(Cl﹣)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣)【答案】C【详解】A．NaHS为强电解质，完全电离，HS部分电离，电离方程式为NaHS=Na++HS和HS⇌H++S2，故A错误；B．AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，浓度均为0.05mol/L，c(CH3COO)×c(Ag+)=0.0025＜2.8×103，一定不产生CH3COOAg沉淀，故B错误；C．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，又2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，代入计算得到：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)，故C正确；D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，故D错误；故答案为：C。16．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，的溶液和的溶液中，相等B．中和、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗的物质的量较大C．将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．同浓度的与稀溶液中均存在：【答案】C【详解】A．常温下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=105mol/L，pH=5的氯化铵溶液中c(H+)=105mol/L，故A说法正确；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时c(HCl)＜c(CH3COOH)，因此中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸时，醋酸溶液消耗NaOH物质的量大，故B说法正确；C．醋酸为弱酸，加水稀释，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H+)均降低，但c(OH)增大，故C说法错误；D．依据电荷守恒，碳酸钠、碳酸氢钠溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)，故D说法正确；答案为C。17．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液【答案】C【详解】A．氨水中存在，加少量硫酸铵固体，含量增加，抑制氨水的电离，增大，减小，则溶液中将减小，故A错误；B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵，水解使得所得溶液，故B错误；C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，，根据电荷守恒有，此时溶液，所以，故C正确；D．将的氨水和的盐酸等体积混合，此时溶质为和，溶液显碱性，所以，电离，，所以离子浓度为，故D错误；故答案选C。18．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，②，则下列说法中一定不正确的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液中一定有：C．NaHB水溶液中一定有：D．Na2B溶液中一定有：【答案】B【详解】A．由已知可知酸H2B第一步完全电离，第二步部分电离，则HB不能水解只能电离，电离导致溶液显示酸性，B2水解导致溶液显示碱性，NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故A正确；B．在Na2B溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(B2)+c(HB)+c(H2B)]，故B错误；C．在Na2B溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)，故C正确；D．在Na2B溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HB)，故D正确；故选：B。19．下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOFePO4Fe(OH)3AgClKa或KspKa=1.8×105Ka=3.0×108Ksp=1.3×1022Ksp=1.0×1038Ksp=1.8×1010A．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的KspB．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=c(ClO)+2c(HClO)C．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：①>③>②D．向浓度均为0.01mol/L的FeCl3两溶液中分别缓慢滴加浓度均为0.01mol/LNa3PO4溶液和NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀【答案】C【详解】A．AgCl在盐酸中的Ksp等于其在水中的Ksp，Ksp只受温度影响，A错误；B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=ca(ClO)+c(Cl)+c(OH)，由于c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=c(ClO)+c(Cl)，B错误；C．酸性为CH3COOH＞HClO，酸越弱,酸根离子水解程度越大，盐碱性就越强，则pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液浓度大小为CH3COOK＞KClO＞KOH，则溶液中的c(K+)：①>③>②，C正确；D．向浓