2023-2024学年四川省绵阳市高一年级上册期末化学模拟试卷（附答案）

2023-2024学年四川省绵阳市高一上学期期末化学模拟试卷

注意事项：

i.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、

准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

用到的相对原子质量：HlLi7C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56

第I卷

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属干合金的是

B.柔性显示屏D.潜水器外壳

A.狗头兽首铜像C.流通硬币

（基础材料：石墨烯）（钛、铝等）

2.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是

A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物

B.“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移

C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应

D.“熬胆矶铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质

3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.CUSO4-5H2O＞冰水、液氨都属于纯净物

4.大苏打（Na2s2。3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制

备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是

A.Na2S+SB.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4

5.下列有关化学用语的表示正确的是

A.co2的电子式：：9：:c：：°：

B.次氯酸的结构式：H-C1-O

C.硫离子的结构示意图：♦16)286

D.质量数为44、中子数为24的钙原子：SCa

6.下列说法错误的是

A.I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性

B.分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液〈氢氧化铁胶体

C.制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液

D.用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”

7.下列事实一定能说明X、丫两种元素属于同一主族的是

A.电子层数：X<Y

B.均有+3价

C.最外层电子数均为5

D.最外层均有2个电子

8.下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量C02再通NH3

B.等浓度的Na2c。3与NaHCCh溶液，后者碱性更强

C.氯水久置后，溶液的氧化性减弱

D.工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

9.某小组同学探究金属Na与不同浓度HC1的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是

实验装置序号实验操作实验现象

实验1钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈

放入一小片金属钠

百0.36%HCl程度相当

钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；

实验2放入与实验1表面积

盐酸表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧

36%HC1基本相同的钠

杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾

A.实验2白色固体是NaCl

B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾

C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈

D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢

10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A.常温常压下，3.2gCh中含有的分子数目为O.INA

B.1mol氧气和1mol氨气都含有22VA个原子

C.0.2NA个H2s04分子与19.6gH3P04含有相同的原子数

D.常温常压下，1.06gNa2cCh含有的Na+离子数为O.OINA

11.已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有NA个分子，这些分子中共含有2NA个原子，则下列

说法正确的是

A.该条件一定是标准状况

B.该分子一定是双原子分子

C.该气体一定为单质D.该气体的物质的量一定为2moi

12.某同学欲配制10011110.1()1110卜11。1$04溶液。以下操作①〜④是其配制过程及示意图，关于

该配制过程，下列说法正确的是

A.操作①中，称取2.5g胆研晶体，并于烧杯中加水溶解

B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

13.关于"NH3D+叙述正确的是

A.由两种核素构成B.质子数小于电子数

C.与"NH：互为同位素D.Imol该离子中含8$个中子

14.某溶液与A1反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A.NH；、Fe2+、ChSO：B.Na+>K+、Cl\SO：

C.Mg2+、H+、Cl\so：D.K+、Ca2+、HCOj、Cl-

15.如图是铁与其他物质之间的性质关系表示相连物质间能发生反应，“一”表示两种物质间的转

化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是

CuSO.

FeQ.

A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少

B.变化②中有银白色固体析出

C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现

D.变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

16.核内中子数为N的R2+,质量数为N,则agR2+中含有的电子数物质的量为

A.；(/—7V)molB.押—N+2)mol

C.-^-2(^-^-2)11101D.；(4-N-2)mol

17.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

，

、

辛

A

卜

国

A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M

B.X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物

C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R

D.简单离子的半径：Z>M>X

18.将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g,充

分反应后，下列说法正确的是

A.产生H2的物质的量为2.5mol

B.溶液中的溶质只有NaAlCh

C.金属未完全溶解

82

D.NaAlCh的质量分数是xlOO%

100+46+27

第II卷

二、非选择题：包括第19题〜第23题5个大题，共46分。

19.（8分）高铁酸钾（KFeO”极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电

解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

（1）KFeO4中铁元素的化合价为0

（2）过程①中活性菌表现了（填“氧化”或“还原）性；过程③属于（填“物理”或“化

学”）变化。

（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，KFeO,的作用有（填两个）。

（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe（OH）3+KC1O+KOHfK2FeO4+KC1+H2O（反应未配

平）。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：CIO（填或“<"）FeOj。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：o

20.（8分）NaHCCh溶液不仅在受热时能分解放出CO2,而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

（1）25℃时，LOmoHL/NaHCCh溶液pH随NaHCCh分解率的变化曲线如图所示。

(lOQ.njo),

01020M41)M6070M)90100

I0ao>I.'解■中3«n的分•(率/%

①NaHCCh溶液分解反应的离子方程式为。

②等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液相比，前者碱性______（填“强”或“弱”）。

③0.5mol-L-1Na2cO3溶液的pH=。

（2）利用如图所示实验装置探究NaHCCh溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是o

②一种求NaHCCh的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中,

再滴入2.0moH/盐酸30mL,恰好完全反应。则NaHCCh的分解率为。

③实验结果偏低的原因是0

21.（11分）如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁

粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为；反应中氧化剂为（填化学式）。

（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是；D装

置中的试剂是o

（3）E中发生的化学反应方程式为。

（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为o

（5）实验室也可以用KMnCU替代MnCh与浓HC1反应制取CL,但反应不需要加热，写出此反

应的离子方程式o（已知MnO；被还原为Mn2+）

22.（10分）随着原子序数的递增，A〜G七种短周期元素最高正价或最低负价与原子序数的关系如

图所示。

化合价

+6

+4

+2

c,H,

原子序数

-2

-4

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置为o

（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2c2发生反应的化学方程式为

（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。（填元素符号）

（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2c与H2G的稳定性较强的是（填化学

式）。

（6）最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算

机研究方面带来重大突破。已知锄（Rb）是37号元素，相对原子质量是85,位于IA族。关于锄

的下列说法中不正确的是（填序号）。

A.与水反应比钠更剧烈B.RbzCh与水能剧烈反应并释放出。2

C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

23.（9分）明矶［KA1（SO4）2-12H2。］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为A1和Fe）

为原料制备明矶的工艺流程如图：

稀HJSO4

过量HSOJH、O,NaHCOjK2SO4

iIII

废易拉罐明砒

滤渣①滤渣②滤液、co?

已知：不同温度KA1(SO4)2-12H2O的溶解度:

温度/℃010203040608090

KAl(SO4)2-12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

请回答下列问题：

(1)“酸溶，，中溶液中主要的金属离子有、Fe2+,Fe3+o

(2)“转化"中Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为。

(3)“调pH”约为3.7,滤渣②的主要成分是Fe(OH)3,“调pH”的目的是.

(4)“沉铝”中加入NaHCCh目的是将AF+转化为A1(OH)3,补全该反应的离子方程式。

IIAl3++||HCO；=口Al(0H)31+|ICO2T

(5)“操作"包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明研

晶体。

(6)某工厂用加ikg废易拉罐(含A15.4%)制备KA1(SO4)2-12H2O(相对分子质量为474),最终得

到产品加2kg,产率为o

答案

123456789101112131415161718

BDDBACCCCABADBBDBA

19.（1）+6（1分）

（2）还原（1分）物理（1分）

（3）杀菌消毒、净水（2分）

（4）①〉（1分）

失去2*女,化合价开高，被弧化

②2FaOH>7KC1O+4KOH=?KFcOj\K（l，<H<1（2分）