优胜教育2023年化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

优胜教育2023年化学高一第一学期期末考试模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛查糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：lmmol/L=lX10-3

mol/L）；该体检指标表示的是

A.物质的量（n）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（3）D.摩尔质量（M）

2、下列电离的方程式，正确的是（）

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaOH=Na+OH

+2+2

C.H2SO4=H+SO4D.KCIO3=K+CI+3O

3、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的珅（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,

属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维

生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）

A.该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应B.该公式能够体现维生素C具有还原性

C.使人中毒的过程中碎元素发生氧化反应D.若发生海鲜中毒，立即送往医院救治

4、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的

物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg,则原混合物中铝粉的质量分数是

A.30%B.50%C.70%D.90%

5、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A.NazOz中阴、阳离子的个数比为1:1

B.NazCh分别与水、CCh反应,产生相同量的。2时，需要水和CO2的物质的量相等

C.Na2（h与CO2反应过程中，只做氧化剂

D.NazCh与SCh的漂白原理相同

6、下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明CL具有漂白性

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾

7、A1与NazOz的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g,在所得溶液与100mL7moi/L盐酸作

用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原A1与Na2O2的物质的量之比为

A.2：1B.1：2C.11：2D.2：11

8、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；

②CO；③CO和H2的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3coOH；⑥葡萄糖（C6Hl2。6）中，符合题意的是

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

9、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明HC1溶液是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变

D.选取相同浓度的硫酸替换O.lmoFLr的HC1溶液，电流表的示数相同

10、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2CKM+K2so4+2CCM+2H2O。下列说法正确的是（）

A.KC1O3在反应中得到电子B.CKh是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原D.ImolKCIO3参加反应有2mol电子转移

11、不能检验溶液中r的试剂是

A.AgNO3>稀HNO3B.氯水、CCk

C.氯水、淀粉D.KBr、稀HC1

12、下列说法正确的是

A.将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol-L-1

B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C.在时，将agNft完全溶于水，得到陶L溶液。该溶液的物质的量浓度为处00^mol・广1

17V

D.Imol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=lmol•L-1

13、FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2s2,112s2类似于H2O2,易分解：H2s2===%$

+S；0实验室制取H2s时，某学生误将FeS2当作了FeS,反应完后，不可能生成的物质为（）

A.H2sB.SC.Fe2+D.Fe3+

14、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）

SOzT休

X

品

J9L红Q

KMnO4溶

的

酸性溶液b版NaOH溶液

A.试管a中实验可以证明SCh具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C.试管c中蓝色退去，说明还原性：so2>r

D.试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

15、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物

可能含有（）

A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.FeQ3粉尘D.SiO?粉尘

16、下列各种元素：①钠②镁③氯④硅⑤硫，在自然界中无游离态的是

A.①②④B.①②③C.①②③④D.①③⑤

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

®嚷•国盘F和G的福合常浓

请回答下列问题：

（1）物质B和D分别为___________________________

（2）MnCh在反应①和②中的作用分别是

（3）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物的

水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

（1）X在元素周期表中的位置是O

（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>（用元素符号表示）。

（3）X、Z中非金属性较强的是（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是（填序号）。

aX的气态氢化物的稳定性比Z的强

bZ的气态氢化物的酸性比X的强

cX的氢化物的沸点比Z的高

d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为»

(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填写元素符号),设计实验加以证明:

19、如图是实验室制氨气的装置图，请回答:

(1)收集氨气用—法；

(2)实验室制取氨气的化学反应方程式：_；

(3)干燥氨气可选用_；

(4)如何检验氨气是否收集满：_；

(5)实验装置中棉花的作用是：_；

(6)制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式

20、用Cb和Ca(OH)2制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。

Ca（插泄ft

ABC

(1)A为氯气发生装置。A中反应方程式是o

(2)B的作用是吸收挥发出的HCLHC1可能对制备漂粉精造成的影响是o

(3)用Cb和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是。

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中释放HC1O的途径如下:

途径一：Ca(ClO)2+2H2OwCa(OH)2+2HC1O

途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反应补充完整)

(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2cCh、NaHCCh以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是

(填离子符号)。

(6)某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢

(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？。

21、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是o

a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢

(2)NHs和CL反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HC1

①该反应中被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)o

②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+HC1__

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有CL泄漏，若CL有泄漏，可以观察到的现象是,产生该现象

的反应方程式为o

(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为o

②反应II属于________反应。(填四种基本反应类型之一)。

③若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.物质的量(")的单位是mol,A不合题意；

B.物质的量浓度(c)的单位是moI/L,B符合题意；

C.质量分数3)没有单位，C不合题意；

D.摩尔质量(物的单位为g/mol,D不合题意。

故选B。

2、B

【解析】

A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOH5^CH3COCT+H+,故A错误；

B、NaOH为强碱，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH,故B正确；

C、硫酸为二元强酸，硫酸的电离方程式为H2so4=2H++SO42,故C错误；

D、KC1O3是由K+和C1O3-组成，其电离方程式为KaO3=K++ClO3，故D错误；

答案选B。

3、C

【解析】

A.海鲜体内含有+5价的种，砒霜中的珅+3价，该公式中有元素化合价改变，涉及的化学反应属于氧化还原反应，故

A正确；

B.维生素C把海鲜体内含有+5价的珅还原为+3价，体现维生素C具有还原性，故B正确；

C.使人中毒的过程中，珅元素化合价由+5降低为+3,碎元素发生还原反应，故C错误；

D.根据题意，若发生海鲜中毒，可能是砒霜中毒，立即送往医院救治，故D正确；

故答案选Co

4、A

【解析】

wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe,放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2()3,

取出蒸发皿中的物质称量仍为wg,则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数为：

3x16

------------------xl00%=30%,故答案为A。

3x16+2x56

【点睛】

考查混合物的计算，明确金属混合物反应前后物质的成分的变化是解题关键,wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH

反应，然后过滤，滤渣为Fe,放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成FezCh,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg,则铝粉

的质量等于Fe2O3中O元素的质量。

5、B

【解析】

A.Na2O2的电子式为'：।：''：'，故阴、阳离子的个数比为1：2,故A错误；

••••

B.Na2C>2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,由反应方程式可知：

生成相同量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；

C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,NazCh中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为

-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.Na2(h因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

6、B

【解析】

氯水是氯气溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl>C1O\OH>C12、HC1O,H2O0

【详解】

A.新制氯水中存在H+和HC1O,具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，HC1O具有强漂白性，能使溶液褪色，A项正确,

不符合题意；

B.将HC1O具有强漂白性，能使有色物质褪色，鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气与水反应生成的

HC1O具有漂白性，B项错误，符合题意；

C.浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，C项正确，不符合题意；

D.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，反应生成HCL遇水蒸气后产生白雾，D项正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即：I

7、B

【解析】

NazCh与水反应生成NaOH溶液和Ch,A1与NaOH溶液生成NaAKh和H?。盐酸先中和NaOH,后与NaAKh反应,

所得溶液中只有NaCl和AlCh两种溶质。

【详解】

设原混合物中AI与Na2(h的物质的量分别是x、y,则NazCh与水反应生成NaOH、O2的物质的量分别是2y、y/2,

Al与NaOH溶液反应生成NaAKh、H2的物质的量分别是x、3x/2,剩余NaOH物质的量为(2y-x)。由O2、Hz共3.5g,

得32g/molxy/2+2g/molx3x/2=3.5go

溶液与盐酸反应时，NaOH—HCkNaAlO2—4HC1,得(2y-x)+4x=0.100Lx7moi/L。解得x=0.1moLy=0.2moL即

Al与NazCh的物质的量之比为1：2„

本题选B。

【点睛】

最终溶液中只有NaCl和AlCb两种溶质。据元素守恒得NazCh—2HCI、Al—3HC1,故2y+3x=0.100Lx7mol/L。

8、D

【解析】

依次发生的反应为2H2+02-2H2。、2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH"，固体增加的

质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO,依次发生的反应为2CO+O2*_2CO2、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,相当

于反应为“Na2(h+CO=Na2CO3"，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合(CO)

m-(H2)n的物质Wg在02中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量NazCh后，固体增重必为wg。①②③符

合；④分子式为CH2O,符合；⑤分子式为C2H4。2,可改写成(CO)2-(H2)2,符合；⑥分子式为C6Hl2。6,可改

写成(CO)6-(H2)6,符合；

全部符合，答案选D。

【点睛】

本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变,

一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性,

根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可。

9、C

【解析】

A.电解质必须是化合物，而HC1溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，虽然HC1与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流

计指针会发生变化，故B错误；

C.闭合开关K,向溶液中加入NaOH固体，虽然HC1和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示

数几乎不变，故C正确；

D.选取相同浓度的硫酸替换的HC1溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；

故选C。

【点睛】

溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比，与强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

10、A

【解析】

反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中CI的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物CKh;112c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KCIO3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物C1O2,B错误；

C、H2c2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCK）3中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则ImolKCKh参加反应有Imol电子转移，D错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有「，反之，不含有「，故

A能检验；

B、1易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于L,加入氯水、CC14后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色,

说明溶液中含有「，故B能检验；

C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有「，反之不含有，故C能检验；

D、KBr和稀盐酸均不能与「反应，溶液无现象，不能说明原溶液中含有F,故D不能检验。

故选D。

12、C

【解析】

A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于

lmol/L,A项错误；

B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O=2NaOH+H2t,溶质是NaOH,所得溶液中溶质的质量分数大于4.%,

B项错误；

C.agNH3的物质的量为a+17mol,得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/l7Vmol•L-1,C项正确；

D.硫酸是二元强酸，1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）—2mol•L1,D项错误；

答案选C。

13、D

【解析】

根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeC12>H2s262S+S的反应进行判断。

【详解】

FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2,H2s2类似于H2O2,易分解，发生H2s2=H2S+S,反应产物可能有H2S、

S、Fe2+,Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S,不可能生成的是Fe3+,故选D。

【点睛】

本题要把握住氧化还原反应的要点，牢记Fe3+可以氧化H2S。

14、C

【解析】

A.SO2与KMnCh酸性溶液发生氧化还原反应，表现了S（h的还原性，故A错误；

B.SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离

子方程式为：l2+SO2+2H2O=4H++2r+SO4*,还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还

原性：so2>r,故c正确；

D.SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2,生成Na2s。3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为Co

15、C

【解析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；

B项、P4粉尘为无色，故B错误；

C项、FeG粉尘为红棕色，故C正确；

D项、SiOz粉尘为无色，故D错误；

故选C。

16、C

【解析】

一般活泼性强的元素在自然界中不能以游离态存在，注意硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，据此解答。

【详解】

①钠②镁③氯性质活泼，在自然界中不能以游离态存在，只能以化合态存在，硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化

合态存在，硫在自然界中既有游离态又有化合态，故C项正确，

答案选C。

【点睛】

自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛存在于地壳中的各种矿物和岩石中。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、O2CL催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液

【解析】

(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为02、CL(或氧气、

氯气)；

⑵反应①为双氧水在二氧化镒作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气的常用

方法，反应中二氧化镒做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；

(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe?*具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶

液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子,

故答案为铁粉；KSCN溶液。

点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnCh,在

中学化学中MnCh参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不

能判断为高镒酸钾，因为没有加热的反应条件。

-

18、第2周期VIA族AlNOObeA1(OH)3+OH=AlOz+2H2OMgAl向分别盛

有少量MgCL、AlCb溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强

碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8,AI的最高价为+3,W的最高价为+5,则W为N元素；X

与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O,Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为N,X为O,Y为ALZ为S元素。

(1)0的原子序数为8,位于周期表中第2周期VIA族；

⑵同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径A1>N>O；

(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；

a.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z,故a不

选；

b.气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；

c.氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；

d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性o>

S,故d不选；

⑷A1的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,A1(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为:A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

⑸与Al同周期相邻金属元素为Mg,同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>AL证明方法为：向分别盛

有少量MgCL、AlCb溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,证明Mg的金属性强于Ah

19、向下排空气法2NH4C1+Ca(OH)zACaCh+ZNHiT+lHzO碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可

以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”防止氨气逸出，污染环境

NH3+HC1=NH4C1

【解析】

结合氨气的性质，根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。

【详解】

⑴氨气易溶于水，且氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气；

⑵实验室用氯化钺和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶反应过程中会产生水，则氨气中混有水蒸气，结合氨气为碱性气体，则可用碱石灰吸收水蒸气，而不能用氯化钙和

无水硫酸铜干燥氨气；

⑷检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝"；也可以用氨气遇浓盐酸产

生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”；

⑸在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气

逸出，污染环境；

(6)NH3和HC1气体反应生成NH4C1固体，两气体相遇可观察到大量白烟，发生反应的化学反应方程式为

NH3+HC1=NH4C1O

20、MnO2+4HCl(浓)一MnCh+Cht+2H2OHC1能与Ca(OH)2发生反应生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2

2--

浓度降低Ca(ClO)2HC1OCaCO3减弱COs,HCO3HC1O具有强氧化性，能将H2O2氧化,

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O

【解析】

根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HC1,装置C为CL与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析;

【详解】

⑴装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCh+Cht+2H2O；

答案：MnO2+4HCl(浓)一MnCh+Cht+2H2O；

⑵制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HC1能与Ca(OH)2发生反应生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2浓度降低；

答案：HC1能与Ca(OH)2发生反应生成CaCL和H2O,使Ca(ClO)2浓度降低；

(3)Cb与Ca(OH)2发生2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2;

答案：Ca(ClO)2；

（4）利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca（ClO）2+CO2+H2O=HC1O+CaCO3；

答案：HC1O、CaCO3；

（5）①CUT在酸性条件下生成HC1O,HC1O具有强氧