2023高考化学全真模拟卷三

2023高考化学全真模拟卷三

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64Ba137La139

一、选择题：每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是（）

A.NaClOB.Mg3N2C.NaHSO4D.NaOH

2.硫酸亚铁镂制备实验的操作过程中，不必用我的仪器是（）

3.下列属于强电解质的是（）

A.AlB.CHQHC.NH3H2OD.BaSO4

4.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.苏打—Na2cChB.冰晶石——CaF2C.石膏——MgSO4D.水玻璃——SiO2

5.下列化学用语错误的是（）

A.羟基电子式：.6：HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.乙酸的实验式：CH2OD.CHj—CU2—C―CH—CII,的键线式：

CH3

6.下列说法中错误的是（）

A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储，都是物理变化

C.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

7.关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是（）

A.碳原子数不同的烷煌互为同系物B.葡萄糖与蔗糖互称为同分异构体

C.金刚石、石墨与C60互称为同素异形体D.同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同

8.下列说法不思硼的是（）

A.用浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B.焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅

C.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D.电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒

9.下列说法不正确的是（）

A.海水中提取澳的方法是粗盐母液一通氯气氧化一鼓入热空气一粗浪一提纯得纯漠

B.海带中提取碘的方法是海带加水浸泡一过滤一酸化后通氯气氧化一过滤得粗碘

C.海水中提取镁的方法是粗盐母液一加石灰过滤一滤渣加盐酸一氯化镁溶液一电解得到镁

D.侯德榜制纯碱的方法是饱和食盐水一通氨气至饱和一再通二氧化碳一过滤T加热得纯碱

10.C1O2和亚氯酸钠（NaCKh）都是广泛

NaCICh和Na2s

使用的漂白剂、消毒剂。高浓度C1O2混合溶液浓NaOH溶液

气体易发生爆炸，在生产、使用时需用

其他气体进行稀释。某工厂生产C1O2

和NaCICh的工艺流程为：S3水

C1O2发生器中反应为NaC103+Na£0j+H?S04fNa2S04+C10j+H2（未配平），下列有关该反应的说法中，正

确的是（）

A.反应中Na2so3是氧化剂B.反应中CICh是氧化产物

C.每生成1molC。转移2moi电子D.参加反应的NaCQ和Na2s。3的物质的量之比为2:1

11.下列有关实验说法中，不正确的是（）

A.利用纸层析法分离Fe3+、，Cu2：时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点

B.可用AgNCh溶液和稀HN03区分NaCl、NaNCh和NaNCh

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以

判断锌镀层已反应完全

D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒

12.“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（）

A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

B.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

C.常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D.氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

13.关于下列物质用途的说法错误的是（）

A.油脂可以用来制备肥皂..B.酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚

C.可用甲醛溶液保存海鲜产品，延长其保质期

D.乙二醇的水溶液凝固点较低，可用作汽车发动机的抗冻剂

14.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

A.钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2T

B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H202&=4Ag+02f+4H

C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e=Cu

D.苯乙烯聚合反应的化学方程式:飞吐

15.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.该分工,苔有4种官能团B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3moiNaOH

16.今有HA、H?B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-——HB+HA；B2+HA――HB+A-

则下列说法正确的是（）

A.H?B的电离方程式为：H?B=2H++B2-B.结合质子能力由强到弱的顺序为：B2->A>HB

C.等物质的量浓度NaA、NaHB、Na?B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D.等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子浓度前者大于后者

17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径

是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激

性气味的气体产生。下列说法错误的是（）

A.Y与X的简单离子，前者半径大B.X的简单氢化物的热稳定性比W强

C.Y与Z形成的化合物具有还原性D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

18.设'人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.7gNH,中含有的质子数为2NAB.Imol/L的KAKS。4）？溶液中阳离子总数为2"八

C.0.2moi过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2可八

D.标准状况下，4.48LH?和CO混合气体中含有的原子数为0.2NA

19.已知：S2（s）==S?（g）△H=+4.5k1moL。某些化学键的键能数据如表所示：

化学键H-HCl-ClH-as=sH-S

键能/(kJ.moL)436243432255339

下列说法正确的是（）

A.lmolH,（g）与2moicl,（g）反应生成HCl（g）时放出370kJ热量

B.H2（g）与S,（s）反应生^H,S（g）的热化学方程式为2H4g）+S2（s）=2HF（g）AH=-224.5kJmOr'

C.反应的熔变AH=生成物的会能之和-反应物的键能之和

D.ImolH.S（g）分解吸收的热量比ImolHCl（g）分解吸收的热量多，所以H,S（g）比HCl（g）稳定

20.某实验小组欲从含Mg?*、SiO：、Fe?+和Fe"的混合液中分离出Mg?*,并制备MgCC^JH?。。实验流

程如下：

40%H2SO430%H2O2有机j取剂

震:鬻~,酸溶一甲FT氧:卜T萃;分液—……一MgCOy3H2O

滤渣有机层

下列说法错误的是()

A.“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质

B.“过滤”时用到的玻璃仪器有两种

C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水

D.向萃取后的水层中滴加过量Na2cO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品

21.某实验小组用O.lmol/LNa2s263溶液和0」mol/LH2sO,溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速

率的影响，实验记录如下表。

已知：Na2s2O3+H2sG^uNaAOa+SO?T+SJ+H2O

实验序号温度Na2s2O3溶液H?SO4溶液H2O出现沉淀所需的时间

I0℃5mL5mL10mL12s

110℃5mL10mL5mLts

in0℃5mL7mLamL10s

IV30℃5mL5mL10mL4s

下列说法不无硼的是()

A.实验n中KXt<12B.实验HI中a=8

C.对比实验I、11、HI可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

D.对比实验I、IV可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大电源或负载

22.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望

取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授1驾器用研究钠离子二次电池取得新

进展,电池反应如下：4NaxFeiiF*(CN)6+xNi3s2；取电-4Fe"Fe叫CN)6+3xNi+2xNa2S。

下列说法正确的是()

A.充电时，Na+被还原为金属钠

Na<FeFeICNkNi,S，Ni

B.充电时，阴极反应式：xNa++Fe［lFelll(CN)6-xe-：^=NaxFe,lFelll(CN)6

C.放电时，NaxFe^Fe叫CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

23.25'C时,向20.00mL0.1molUHaX溶液中滴入0.1molUNaOH溶液，

溶液中由水电离出的C水(OH-)的负对数［-Ige木(0任)］与所加NaOH溶液体积

的关系如图所示。下列说法中错误的是()

A.M点时：C(X2-)>C(H2X)B.N点时:pH=7

C.P点时：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H')D.水的电离程度：P>Q>M

24.工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH30H(g)k—CO(g)+2H2(g)△H。一定温度下,

该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A.△”=E2-EIB.该反应为放热反应

C,曲线b为使用催化剂后的能量变化

D.平衡后增大压强，平衡向左移动，△”减小

反应过程

25.某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCL和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红

色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知:①X为NaClO溶液,Y为FeCb和KSCN

的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量

的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产

生；Ca(0H)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下

列说法错误的是()

A.氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B.烧瓶中还可能产生红褐色沉淀

C.烧瓶中产生的气体中一定含有SChD.KSCN中的N元素一定被氧化

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。1—'-v—>>r--------

y

26(4分)(1)如图是一种分子式为C4H8。2的有n

机物的红外光谱谱图，则该有机物含有的官能团

不*〕称CII,I__,1

的结构简式为。；°，一

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，口已熔点高于------X-J

其他三种卤化物，自TiCL至TiL熔点依次升高，原因

化合物TiF,TiCl4TiBr4Til4

是。

熔点/℃377-24.1238.3155

27(4分).PCL和PC15能发生如下水解反应：

PCL+3H20TH3Po3+3HC1；PCL+4H20TH3Po4+5HC1,现将一定量的PCb和PCk混合物溶于足量水中，在

加热条件下缓缓通入0.020molO2,恰好将H3Po3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,

充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(l)Ca3(PO4)2(已知式量310)沉淀的质量_______；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度。

28(10分).离子化合物A由三种常见的短周期

元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属

元素。按以下流程进行实验：

请回答：(0/.8g)

(1)组成A的元素为,B的电子式为

(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式o

(3)A与02反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(4)A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式。

29(10分).能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质。CO、H2、CH30H均是重要的能源物质。

(1)已知：氧气中0=0键的键能为497kJ.moH,二氧化碳中C=0键的键能为745kJ.moH

-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-566kJ-molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)AH2

3

11

CH30H(g)+—O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-660kJ-molCO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH4=-107kJ-mol-

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为,AH2=。悭(CHQH)

(2)通常合成甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),起始时容器中只有a

mol-L-'CO^bmolL-1H2,平衡时测得混合气体中CH30H的物质的量分数⑷(CH3OH)]

与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。乒彳一-

①压强为pikPa,温度为「和T2时对应的平衡常数分别为Ki、上,则KI七(填

或"=")；若恒温(TD恒容条件下，起始时a=2、b=4,测得平衡时混合气体的压强为pikPa(如图所示)，

则Ti时该反应的压强平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数,

用含pi的代数式表示)

②若在温度为Ti、压强为pikPa的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH30H气体，则反应

开始时vK(C0)v逆(CO)(填“>”“<”"=”或“无法确定”)。

③若恒温恒容条件下，起始时a=l、b=2,则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是o

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、比的物质的量浓度之比为1：2,且不再随时间的变化而变化

D.将容器改为绝热恒容容器，温度不随时间变化而变化

⑶工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体C02,其产物之一是NKHCCh.已知常温下碳酸的电

离常数Ki=4.4xl()7、K2=4.7X10-",NH3H2O的电离常数K=1.8X10-5,则所得到的NH4HCO3溶液中

c(NH：)c(HCO3)(填“或“=")。

30(10分)综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸钱Ga2(Fe2()4)3、铁酸锌ZnFe?。。获得3种金属盐，并进一步利用

钱盐制备具有优异光电性能的氮化钱(GaN),部分工艺流程如下：

种破限萃牛剂NaOH»iiCH.Br

空gf审黑呼f谨饼糕庠f匣更

浸出法至5.4泣液।水层

己知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1金属离子浓度及开始沉淀的PH表2金属离子的萃取率

金属离子浓度(moH/)开始沉淀pH金属离子萃取率(％)

Fe2+1.0x10-38.0Fe2+0

Fe3+4.0X10-21.7Fe3+99

Zn2+1.55.5Zn2+0

3+

Ga3+3.0x1O-33.0Ga97-98.5

(l)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为,“浸出”时其发生反应的离子方程式为。

(2)滤液1中可回收利用的物质是,滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

(3)Ga与A1同主族，化学性质相似。反萃取后，钱的存在形式为(填化学式)。

(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镂和粗钱精炼两个步骤。精炼时，以粗钱为阳极，以NaOH溶液为电解

液，阴极的电极反应为«

(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基像为原料，使其与NR发生

系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

31(12分).那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重

要中间体，合成路线如下:

(I)化合物A中的官能团名称为、.

(2)设计反应ATB的目的为o

(3)写出化合物E与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：。

(4)化合物C的分子式为CioHuOd,写出C的结构简式：。

(5)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：。

①分子中含有硝基(-NO2)且直接连在苯环上②分子中只有3种不同化学环境的氢

(6)写出以和HN<_<0CH'为原料制备CO^C的合成路线流程图______(无机试剂任用，

合成路线流程图示例见本题题干)。

2021高考化学全真模拟卷第三模拟

一、选择题:

1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.B8.B9.C10.D

11.D12.C13.C14.D15.C16.B17.A18.C19.B20.B

21.A22.D23.C24.C