2023-2024学年上海市市三女中化学高一年级上册期末经典试题含解析

2023-2024学年上海市市三女中化学高一上期末经典试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

A.向饱和Na£03溶液中通入过量的CO?

B.向NaAlOz溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C.向A1CL溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

D.向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

2、下列说法正确的是（）

A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L-mol-1

B.20℃、1.0xl（）5pa时，同体积的02与CO2含有相同的分子数

C.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D.2moi气体的体积约为44.8L

3、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

气体

诩匚］

四''试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnOa溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

C滴有酚酰的NaOH溶液溶液褪色S02有漂白性

D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO?有还原性

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法中，错误的是（）

A.Fe（OH）3胶体常用来净水

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象

D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同

5、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）

A.Na2SO4+BaCl2=2NaCI+BaSO4iB.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

C.FeCl3+3KOH=Fe（OH）3；+3KClD.CuCh+2NaOH=Cu（OH）2；+2NaCl

6、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）

A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石

7、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：

俨产空气廉.

卤水一T氧化I_*吹出I_吸收I-T结晶I~T精制|—

以下说法正确的是（）

A.“氧化”时，须通入过量CL保证「被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的「、1。3-经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸

收后溶液中「、103-的物质的量之比为1:5

8、下列叙述不正确的是（）

A.氨易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C.钱盐受热易分解，因此贮存钱态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

9、在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）

（）2+（）+2

A.BaOH2===Ba+OH2B.KCIO3===K+cr+3O

+-+2

C.NaOH===Na+OHD.H2SO4===H2+SO4

10、按照物质的分类方法，硝酸应属于（)

①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

11、下列说法正确的是（）

A.Na2cO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱

B.海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度

C.二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

D.在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与84消毒液混和使用

12、某铁的“氧化物”样品，用5moi/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中

Fe外全部转化为Fe".该样品可能的化学式是（）

A.Fe506B.Fe304C.FeeO?D.FesO7

13、钠和钾化学性质相似的根本原因是（）

A.都是碱金属B.都与酸反应

C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子

14、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为NA个

B.标准状况下，0.2molH2O的体积为4.48L

C.2.3g金属钠变为离子失去电子数为0.2NA个

D.常温常压下，NA个氢分子的质量为2g

15、光导纤维的主要成分是（）

A.单晶硅B.石墨C.硅酸钠D.二氧化硅

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SiO2硬度大，可用来制造光导纤维B.HCIO显酸性，可用于杀菌消毒

c.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

17、某溶液中含有Fe?+和I-为了氧化r而不使Fe?+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

3+2+

02Fe+2r=2Fe+I2

2+3+

②2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+

（3）2MnO；+10C1+16H+=2Mn+5C12T+8H2O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

18、下列离子方程式正确的是（）

2+-2

A.向Ca（HC03）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H-+2HC03-CaCO3I+C03-+2H20

3+

B.向A12（SO03溶液中加入过量的NH3•H20：Al+4NH3•H20—A102~+4NHj+2H20

-3+

C.的NaAlOz溶液和2.5mol・LT的HC1溶液等体积互相均匀混合：2A102+5H—A1+A1(OH)3I+H20

+2+

D.醋酸除去水垢:2H+CaC03=Ca+C02t+H20

19、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A.加热时有无色气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCL溶液，有无白色沉淀生成

20、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：AI2O3^L^A1C13^^A1（OH）3,其中适宜用的试剂*是（）

A.氨水B.二氧化碳C.氢氧化钠溶液D.盐酸

21、古代有火烧孔雀石炼铜（加入炭）和湿法炼铜（在溶液中加铁），下列有关说法不正确的是（）

A.火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2（OH）2CO3^=2CuO+CO2?+H2O

B.火烧孔雀石炼铜发牛的反应有2G1O+C忘达CfM+2Cu

C.湿法炼铜发生的主要反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

D.两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

22、能把Na2so八NH4NO3、KCk（NH62SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A.BaChB.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的

最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：

（DY元素在元素周期表中的位置：o

（2）W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为（用具体的微粒符号表示，下同）。

（3）写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：。

（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：0

⑸证明元素Z和M的非金属性强弱（用化学方程式表示）。

24、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

卜aOH溶液\a（）H溶液

v»+B_£I

乙C--------------------------＞丙乙

通过量CQ十

-----------►丁--

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A—,B—一，乙—，T.

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式一»

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式—o

25、(12分)为了探究木炭与浓H2s04反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

a「丁浓H：SO,

|-J=^^===gn

+.==

一—家灰

niti

一酸性KMnO.溶液品红溶液澄清石灰水

ABCD

(1)组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。

(2)写出A中发生反应的化学方程式_。

2+r+

(3)装置B的作用是除去产物中的SO2,发生的反应为—MnO4+—SO2+—出0=—Mn+_SO4+—H;配平

该反应方程式若用酸性KMnCh溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为

(4)装置C的作用是_。

(5)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管外，还需要一，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

26、(10分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol・I/i,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、O

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为o

(3)乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为0

(4)当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此

现象，请分析实验失败的可能原因_________。如何改进置_________。

(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是o

27、（12分）把18.0mol-L1的浓硫酸稀释成1.80mol-L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取mL的18.0mol-L1的浓硫酸；

②将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；

④用少量蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸储水，直至液面接近刻度线处；

⑥改用逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2s04溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”

或“无影响”填写）

①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水;

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线»

28、（14分）已知下列反应：

①SO2+H2OH2SO3②C+HZ0=H2+C0

3+

@2A1+6H=2A1+3H2t@2Mg+C02_tl.2MgO+C

@2Na202+2H20=4Na0H+02t@Ca2C2+2H20=Ca（OH）2+C2H21

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）；反应物中&0被还原的是；还

原产物为单质的是。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是（填化学式）。

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目o

（4）高铁酸钾（KzFeO0溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH

逐渐增大。请写出该反应的离子方程式。

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），

并写出反应的离子方程式。

①FeqISiOz）试剂,«

@Na2C03（NaA102）试剂,。

29、（10分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化如图所示（金属B

的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出）。

^NA

(焰色为黄色)禽③固B」ABcl©

I|色质G|-2绿.气体乙[物2F]

I⑥

Hi.面值H|

回答下列问题：

(1)金属单质A、B、C分别为、、(写化学式)。

(2)反应②的实验现象是。

(3)反应③的化学方程式为

(4)反应⑤的离子方程式为

(5)⑥的反应类型是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.向饱和Na2c。3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀,

但CO2过量沉淀不会溶解；

B.向NaAKh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后

沉淀又溶解”的现象；

C.向AlCb溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生

沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶

解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；

答案选A。

2、B

【解析】

A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L-mo「i,错误；

B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；

C、1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L,错误；

D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。

答案选项B。

3、B

【解析】

A、酸性高镒酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；

B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；

C、二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；

D、黄色沉淀为S单质，Sth与H2s反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,

说明SO2有氧化性，故D错误；

故选B。

4、C

【解析】

A.胶体具有吸附性，因此可以用来净水，A项正确；

B.血浆是一种胶体，因此可以用半透膜来进行透析，B项正确；

C.硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔现象，C项错误；

D.胶体、溶液和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径的大小不同，D项正确；

答案选C

5、B

【解析】

根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3,符合要求，

正确。

6、A

【解析】

硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项A正确。金刚石是C,水晶是SiCh,大理石是CaCCh。

答案选A。

7、C

【解析】

A、C12不能过量，否则C12会将12氧化为HIO3,A错误；

B、“吹出”操作，应将含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，B错误；

C、“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液反应：L+SO2+2H2O=2HI+H2so4,C正确；

D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有Sth的吸收液，发生反应：3l2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,则用NaOH吸收

后溶液中广、Kh-的物质的量之比为5：1,D错误；

故选C。

8、B

【解析】

A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；

B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3,故选B；

C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；

D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选

D；

答案：B

【点睛】

易错选项BD,注意(1)氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关(2)硝酸为氧化性酸，与金属反

应不可能生成H2O

9、C

【解析】

A.Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”号，注意氢氧根离子的书写，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,选项A

错误；

B、氯酸根离子不能拆，正确的电离方程式为KCIO3=K++C1O3,选项B错误；

C、NaOH是强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，电离方程式为NaOH=Na++OH,选项C

正确；

D、H2s。4是强电解质，完全电离，注意氢离子的书写，电离方程式为H2so4=2H++SO45选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意

多元酸的电离，题目难度不大。

10、B

【解析】

硝酸的化学式为HNO3,

①硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；

②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物；

③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物；

④硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于含氧酸；

⑤硝酸是易挥发性酸；

⑥一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸；

⑦硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物；

⑧硝酸分子的化学式为HNO3,说明硝酸为纯净物；

答案选B。

11、A

【解析】

A.碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其酸根离子都易水解而使其水溶液都具有碱性，可以用作食用碱或工业用碱,

A正确；

B.海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海

水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度，升高温度食盐在水中的溶解

度增大，B错误；

C.硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C错误；

D.洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为次氯酸钠)混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使

用，故D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质

的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。

详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为

0.14L<5mol/L-=0.35mol,所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe?+全部转化为Fe3+,因电子转移守

恒，故n(Fe2+)=2n(CL)=0.2moI,由电荷守恒可知，n(Fe3+)='"二由,所以，

n(Fe):n(0)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7,该样品可能的化学式是Fe6()7,C正确，本题选C。

点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去

电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。

本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中

氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，

就是化合价的代数和为0）,在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。

13、D

【解析】

金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正

确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.常温常压下，V„#22.4L/mol,11.2L氧气的物质的量不是0.5moL含有的原子数不是NA个，故A错误；

B.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；

C.2.3g金属钠的物质的量为O.lmol,1个钠原子变为离子失去1个电子，所以O.lmol钠变为离子失去电子数为O.INA

个，故C错误；

D.常温常压下，NA个氢分子的物质的量为Imol,氢气的摩尔质量为2g/moL所以Imol氢气的质量为2g,故D正确；

故答案选D。

15、D

【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅。

答案选D。

16、D

【解析】

A项、SiCh可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；

B项、HC1O具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；

C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；

D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；

故选D。

【点睛】

明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。

17、D

【解析】

3+2+3+2+

①中2Fe+2F=2Fe+12中氧化性Fe>I2,还原性r>Fe，

3+3+2+

②2Fe?++Cl2=2Fe+2CV中氧化性Cl2>Fe,还原性Fe>C「，

@2MnO；+10Cr+16H+=2ME++5C12T+8H2O中氧化性MnO；>Cl2,还原性C「'Mr?+,

3+2+2+

根据以上知，氧化性大小顺序是MnO；>Cl2>Fe>I2,还原性大小顺序是F>Fe>Cr>Mn，为了氧化I一

而不使Fe?+被氧化，则应该选取铁盐，

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的

氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，

然后再根据条件选择合适的氧化剂。

18、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca+OH+HCO3=

CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NHrlhO,反应的离子方程式为：AF++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,选项B错误；

C.的NaAlCh溶液和2.5mol・I/i的HC1溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成

氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AK)2-+5H+=A13++A1(OH)31+H2O,选项C正确；

D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O,选项D错误。

答案选C。

19、D

【解析】

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；

B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；

C.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；

D.只有碳酸钠才能与氯化钢反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加

热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙

或氯化钢反应生成沉淀。

20、A

【解析】

AI2O3是两性氧化物，与HC1发生反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,反应产生的AICI3属于盐，能够与碱发生复分解

反应，由于A1（OH）3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐，但不能与弱碱发生反应。所以制取AI（OH）3

时，与AlCb反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：A1C13+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4CI,故合

理选项是Ao

21、D

【解析】

A.孔雀石主要成分为CU2（OH）2c03,火烧孔雀石，CU2（OH）2c03受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为

Cu"CH），Cfh.高三2CuC+CC，l+H,O,A正确；

B.孔雀石主要成分为CU2（OH）2c03,火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CU0+C二邑（：02T

+2Cu,B正确；

C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,C正确；

D.针对Cu“CH”Cfh高三2CuC+CC#+H,O反应来馈.反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，

故D错误；

正确选项D。

22、C

【解析】

A项、BaCk与NazSO,、（NH4）2s0,两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCk与NH4NO3、

KC1两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；

B项、NaOH与NH4NO3、（NHD2s0,两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2

与N&SO4反应生成白色沉淀，与KC1溶液不反应，故B错误；

C项、向Na2s（X、NH4NO3,KC1、（NHD2sO,四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、

有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，

故C正确；

D项、AgNOs与Na2s。4、KC1、（NH4）2s0,三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。

二、非选择题(共84分)

+2+

23、第三周期IIA族O*>Na+>Mg2+H+OH=H2ONa2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH

H2S+C12=S；+2HC1

【解析】

W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是

Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y

为Na或Mg,W为B或O,又Y的质子数比W多4,则Y为Mg,W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子

序数大于S,则M为C1元素；X和Y同周期，则X为Na,据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Mg,Z为S,M为C1,

(1)Mg的原子序数为12,位于周期表中第三周期DA族，

故答案为：第三周期IIA族；

(2)O2.Na+.Mg?+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O*>Na+>Mg2+,

故答案为：O2>Na+>Mg2+；

(3)Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：

+

H+OH=H2O,

+

故答案为：H+OH=H2O；

(4)NazCh投入到Na2s的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：

2+

Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH,

2+

故答案为：Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH；

(5)非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cb=S1+2HCl可知，非金属性Cl>S,

故答案为：H2S+C12=S；+2HCL

24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2TA12O3+2OH=2A1O2+H2O

【解析】

A,B,C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体

的只有AL所以A是A1,乙是NaAlO2,C是H2；甲是Al的化物,可和NaOH溶液反应产生NaAKh,可甲能是A12O3,

则丙是H?。，B即是。2，根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+A1(OH)3J得丁是A1(OH)3,丁加热后可生

成水和氧化铝。

【详解】

⑴由上述分析可知，A为Al,B为。2,乙是NaAQ,丁是Al(OH)3故答案为：Al；O2；A1(OH)3；

⑵①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式AhO3+2OH=2A1O2+H2Oo

22+

25、检查装置的气密性C+2H2SO4(^)=CO2t+2SO2t+2H2O2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小

【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2

之前必须把SO2吸收干净，酸性高镒酸钾溶液用于吸收SO2,品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。

【详解】

(1)在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：

C+2112so4(浓)&CO2t+2SO2t+2H2O；

2+

(3)反应中SO2-SO42-,硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-*Mn,Mn元素由+7降低为+2价，共降

低5价，化合价升降最小公倍数为10,故SO2的系数为5,MnO4-的系数为2,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它

物质的系数，配平后的方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO4”+4H+；根据反应

2+2

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4HBr^,若用酸性KM11O4溶液吸收标况下22.4LSO2,BPlmolSO2,则反应转

移的电子数为竺箸x=2NA;

(4)装置C的作用是检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验；

(5)配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，定容

时由于仰视刻度线，则所加蒸储水偏多，对所配溶液浓度偏小。

催化剂J

26、胶头滴管或量筒过氧化钠干燥氧气和氨气的混合气体4NH3+5O2/4NO+6H2O紫色石蕊试

△

液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗

气瓶试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色

【解析】

(1)量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管；

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠；

(3)乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为

4NH3+5O2二三4NO+6H2O；

(4)因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察

到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛

有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；

（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸,

所以观察到的现象为烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。

27、10.0浓硫酸蒸储水1001〜2cm胶头滴管无影响偏小

【解析】

⑴根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积，根据计算结

果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法

完成各小题；

VI

⑵根据实验操作对C=-的影响分析配制过程中产生的误差。

【详解】

1.8mol/Lx0.1L

⑴①配制1.80mol/L的稀硫酸100mL,需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为——~~—....=0.01L=10m