2024届安徽省亳州市高三上学期期末质量检测化学试题及答案

安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2023年6月6日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料,下列说法正确的是A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能C.使用大量到8mm的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料D.5G网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是Si2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是选项性质ABCDNa有还原性CaCl2具有吸水性KFeO有强氧化性O有强氧化性232422可作呼吸面具中的供氧剂吸收尾气中的干燥NH3用途可作饮用水消毒剂23.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,4.48LHF中含有的电子数目为2NAB.4.6g乙醇分子中含有的极性键数目为6NAC.与足量Cl反应时,生成的数目为A423D.镁铝合金与盐酸反应时,当生成4gH2时转移的电子数目为4NA4.下列说法错误的是9A.(g)O(g)CH(g)O(g)H,则H0223622B.CaCO(g)CaO(g)(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量32C.H(g)F(g)2HF(g)，键能：2（）＞[（H-H）（）]22D.的摩尔燃烧焓(H)大于S(g)5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是A.a、c混合可得到bB.若e的浓溶液是浓硫酸,则可干燥a、cD.若f是正盐,则f的溶液与c能反应C.将f的浓溶液与足量d混合,肯定有e逸出6.利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物Z的反应过程如图所示。下列说法错误的是A.X分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基C.最多能与4molNaOH反应B.X、Y、Z均可使Br的溶液褪色24D.X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应7.为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是选项ABCD实验装置或操作验证能氧化乙测定溶液的pH实验目的分离乙酸和乙醇配制溶液醇8、W、X、Y、Z诗为短周期主族元素,它们可以形成常见离子化合物WXY,WZ是生活中常用的调味23品,X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是A.简单离子半径:XZWYB.简单氢化物的稳定性:YXC.最高价氧化物对应水化物溶液的pH:XZD.W与Y形成的二元化合物中只含有离子键9.工业上以锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如图所示:下列说法错误的是A.“蒸发结晶”中不宜用猛火加热B.由于有副产物MnO2生成,故原料的利用率较低C.生成MnO2的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1熔融D.“熔融氧化”中反应的化学方程式：KClO36KOH3MnO2MnOO242610.向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和KFe(CN)的食盐水(如图1),一段时间后生铁片上出现“斑3痕”,其边缘与中心区域显示出不同的颜色,在两色环交界处出现铁锈如图2所示。下列说法正确的是A.中心区城显红色B.边缘处电极反应式:2HO+O+4e-==4OH-22C.当电路中有6mol电子转移时,最终会有2mol铁锈(FeO·HO)生成232D.实验过程中存在反应:Fe3++[Fe(CN)3-==Fe[Fe(CN)]↓6611.我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑,其原理如图所示。下列说法正确的是A.电极电势:XYB.阴极电极反应式:CH44e2O2CO22H2C.内电路的导电物质可能是Na溶液23D.Ni电极上产生的O2与Ni电极上消枆的O的物质的量之比为3:2212.已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性,下列有关说法错误的是A.HX新促进水的电离cHXcX2B.溶液中:cK*cHXcOH2C.若将济于重水DO中,则所得溶液中会形成DX,DX粒子22D.若将祒于HX溶液中,因溶液显碱性,会促进HX的电离2213.常温下,AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X代表Cl或I。下列说法正确的是A.用溶液不能除去中的杂质B.b点表示溶于水形成的饱和溶液C.向a点的分散系中滴加适量蒸馏水可达到c点D.将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时,溶液中c(I—)=1×10-11mol·L-114.常温下,将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L-1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列说法错误的是A.HX—的电离程度大于HX—的水解程度H2X13LB.常温下,K1.11041C.a点溶液中:c(H+)+c(H2X)=e(OH-)+2e(X2-)2D.b点溶液中:2cNa3cXcHXcHX2二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)基于国家安全考虑,我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。回答下列问题:(1)锦原子的结构示意图为_______________，镓能形成两类盐,如GaCl,Na[Ga(OH)],由此可知GaO是3423_______________(填“酸性“碱性”或“两性”)氧化物,向Na[Ga(OH)]溶液中通入少量CO发生反应的离42子方程式为_______________。(2)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能,其原因是______________________________。(从原子结构角度解释);镓、锗都位于金属与非金属交界处,写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________。(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法,其原理如图所示,电解结束后,经检测阳极泥中只有Fe、Cu。①高纯Ga电极的电极反应式为______________________________。②确定阳极泥中含有铁的化学方法是______________________________。16.(14分)氯苯为无色液体,是一种用途广泛的有机原料,实验室用苯(密度为所示:1)制备氯苯的装置如图I.粗氯苯的制备。(1)装置A中反应生成氯气的离子方程式是______________________________。(2)仪器Y的名称是____________,仪器X的作用是导气及______________________________。装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。(3)当装置E出现现象:______________________________，表明装置C中发生的是取代反应,若无装置D,则该结论是否成立?______________________________。(作出判断并简要答出理由)。II.氯苯的精制:待Y中反应结束后,将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗稀NaOH溶液洗水洗干燥过滤蒸馏。(4)开始用盐酸洗而不用水洗的原因是______________________________。(5)若实验结束时得到32mL精制氯苯(密度为保留3位有效数字)。1),则氯苯的产率为_________________________(结果4217.(14分)四氧化三钴O可以制备磁性材料和高温超导材料,黄钠铁矾NaFe(OH)6,相对分子343质量为485]是一种高效净水剂,某化工厂用含钴炉渣(主要成分为CoO,还含有O、、CaO为原料23232制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示:回答下列问题:2(1)NaFe(OH)6中铁元素的化合价为________________;滤渣的主要成分是________________(填化学34式)。(2)“酸浸”时CoO与HO的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;2322研究表明,HO的实际消杔量比理论消耗量多出不少,可能的原因是________________。22(3)生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为_____________________,O“焙烧”时发生反应的化学方程24式为_____________________。(4)黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中,加入足量稀HSO溶解,滴入稍过量的KI24溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用0.3000molL1NaSO溶液平行滴定，平均消耗22320.00mLNaSO溶液(已知:I2O3222IS4O62。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液223时,____________________,黄钠铁矾的纯度为____________________。18.(16分)氮元素能形成多种氧化物,它们对环境存在许多不良影响,如会导致酸雨、光化学烟雾。N2O是一种强温室气体,氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。回答下列问题:(1)已知:①2CO(g)O(g)2CO2(g)H1566kJmol12(g)N(g)H21②CO(g)NO(g)222则2NO(g)2N(g)O(g)H___________1。222n(CO)(2)在总压为150kPa的恒压密闭容器中,按投料比为XX的比例充入一定量的CO(g)和nNO2NO(g)仅发生上述反应②,反应达到平衡时NO的转化率为N2O,测得某温度下N2O与投料比X22以及X2时N2O与温度T)的变化关系如图所示:①图中对应等温过程的曲线是__________________(填“I”或“Ⅱ”),判断的理由是__________________。②若反应从开始到a点时,所用时间为5min,则反应从开始到达到平衡时用N2O表示的平均反应速率vNO__________________kPa,该温度下反应的平衡常数K1__________________(结果保留2p3位有效数字)。(3)I、单质金均可催化NO的分解:2NO(g)2N(g)O(g)。22222①碘蒸气催化N2O的分解反应机理可表示如下:第一步：I2(g)2I(g)快反应第二步:__________________慢反应第三步:2IO(g)2NO(g)2N(g)2O(g)I(g)快反应2222则算二步与第三步反应中活化分子百分数较多的是第__________________步,第二步反应的化学方程式为______________________________________________________。②某温度下,在金表面发生反应:2NO(g)2N(g)O(g),其速率方程为vkcNO(k为速率常n2222数)。反应过程中,cNO与催化剂表面积[S(催化剂及时间的变化关系如图所示。2则S(催化剂)450m2g1时的速率常数k__________________。k值大小与S(催化剂)的大小关系是__________________。毫州市普通高中2023-2024学年度第一学期高三期末质量检测化学·答案1~14题，每小题3分,共42分。1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.B11.D12.D13.D14.CCO3H2O2Ga(OH)4CO22Ga(OH)3215.（1）（2分）（2分）两性（2分）(2)锗原子的核电荷数比嫁的多,原子半径比的小,锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子,导致其失电子能力降低,盐酸不能氧化锗(合理即可,2分)Ge2OHHOGeO232H2（2分）2Ga4OH（2分）（3）①Ga(OH)46②取适量阳极泥置于盐酸中,充分反应后向溶液中加入几滴KFe(CN)溶液,得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥3置于盐酸中,有气泡产生,再向所得溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(合理即可,2分)16.（1）ClO5Cl6HCl23H2O（2分）（2）三颈烧瓶(1分)（2分）冷凝回流,提高原料的利用率(合理即可,2分)(3)有白色沉淀产生(合理即可,1分)不成立，会有氯气进入装置E中与AgNO3反应生成白色沉淀(合理即可,2分)(4)直接水洗会导致FeCl水解,会有Fe(OH)固体生成,不利于氯苯的精制,盐酸能抑制Fe的水解(合理即33可,2分)(5)(2分)17.(1)+3(1分)