历年高考化学知识清单-专题07 元素周期表与周期律（原卷+解析版）

专练aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X<YC．Y的最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX2．“玉兔”号月球车用2Pu作为热源材料。下列关于2Pu的说法正确的是()A.2Pu与2U互为同位素B.2Pu与2Pu互为同素异形体C.2Pu与2U具有完全相同的化学性质D.2Pu与2Pu具有相同的最外层电子数3．下列叙述正确的是()A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm7066主要化合价+2+3+5、＋3、－3-2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．氢化物的沸点不一定是：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素组成的常见化合物，且④为含有非极性键的离子化合物；⑦为元素C的单质，通常为无色无味的气体；各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：A<B<C<D3B.阳离子的氧化性：D>AC.物质④参与的上述反应中，④均既作氧化剂又作还原剂D.①一定由A、B两种元素组成，且含A的质量分数为25%9.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>YB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.e为离子化合物，含有离子键和共价键D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是()A．原子半径：m>nB．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应4B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性14．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O315．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．锶是第ⅡA族元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体B．铊(符号Tl)位于第六周期，与铝同族，Tl(OH)3是两性氢氧化物C．钫位于第七周期、第ⅠA族，其单质的熔点比钠的熔点低D．砹是位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体18．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是＋7价下列叙述不正确的是()A．原子半径：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z19．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D．e和其它四种元素均能形成共价化合物20.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()XYZA．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点：X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z21．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小U第三周期元素的非金属离子还原性最弱(1)写出元素T含有10个中子的原子符号：。写出X与Y形成的化合物的电子式：。(2)Y与Z相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的是(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的化学方程式：。____________________________________(4)M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1mol的M溶液与60mL5mol·L－1的盐酸反应的离子反应式：。(5)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：。722．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。_____________________________(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。_____________________________(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。______________________________________________23．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。BF(1)BF2的结构式为。(2)D和F的氢化物中沸点较高的是(填化学式)。(3)实验室制取G2气体的离子方程式为。__________________________________________________(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无8污染的气体，其化学方程式为。(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为。24．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(精确到0.001)。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为。(4)同温同压下，70mLZL2与10mLL2混合后与水反应，余下的气体为(填化学式)，体积为 mL。25．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第周期第族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是>>(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。9高考押题专练aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X<YC．Y的最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX【答案】C【解析】由题意可知，Y位于X的下一周期，且a＋n＝b－m，A、B正确；Y的最高化合价为＋m，氧化物中氧元素的常见化合价为－2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Y的最高价氧化物的化学式为Y2Om或YO，故C错误；X的氢化物中氢元素的化合价为＋1，X的化合价为－n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确。2．“玉兔”号月球车用2Pu作为热源材料。下列关于2Pu的说法正确的是()A.2Pu与2U互为同位素B.2Pu与2Pu互为同素异形体C.2Pu与2U具有完全相同的化学性质D.2Pu与2Pu具有相同的最外层电子数【答案】D【解析】2Pu与2U质子数不同，不是同位素，故A错误；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，2Pu与2Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；2Pu与2U质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；2Pu与2Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，具有相同的最外层电子数，故D正确。3．下列叙述正确的是()A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强【答案】B【解析】位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族元素，故A错误；短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物中可能没有离子键，如丙氨酸，故C错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故D错4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙【答案】C【解析】同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：丙>丁>戊，A错误；同主族元素自上而下金属性增强，故金属性：甲<丙，B错误；同周期主族元素自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙>丁>戊，C正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲<乙，D错误。5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，离子半径r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)；B项，酸性H2SO4＜HClO4；C项，NH4Cl中H2SO4、HClO4均能与强碱反应。6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm7066主要化合价+2+3+5、＋3、－3-2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】根据元素周期表的结构可知，X为镁元素，Y为铝元素，Z为氮元素，W为氧元素，金属性X>Y，A项错误；一定条件下，N2与O2反应生成NO而不能生成NO2，B错误；Al(OH)3不能溶于稀氨水，C错误；一定条件下O2与NH3反应生成N2，D正确。7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．氢化物的沸点不一定是：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】B【解析】根据题给信息推断，X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，R为碳元素，T为硫元素。A.O2-和Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2Na即离子半径满足：Y＞Z，错误；B.碳的氢化物有多种，有的常温呈气态，有的呈液态，还有的呈固态，故氢化物的沸点不一定是：Y>R，正确；C.酸性：H2SO4＞H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R，错误；D.由上述四种元素组成的化合物NaHSO4、NaHSO3的水溶液显酸性，错误。8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素组成的常见化合物，且④为含有非极性键的离子化合物；⑦为元素C的单质，通常为无色无味的气体；各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：A<B<C<DB.阳离子的氧化性：D>AC.物质④参与的上述反应中，④均既作氧化剂又作还原剂D.①一定由A、B两种元素组成，且含A的质量分数为25%【解析】④为含非极性键的离子化合物，故为Na2O2，⑦为元素C的单质，故为O2，由此可知②、③分别为CO2、H2O中的一种，故①为含C、H的化合物。综上分析A为H、B为C、C为O、D为Na。A 项原子半径H<O<C<Na，错误；B项阳离子的氧化性H＋>Na＋，错误；C项Na2O2无论与H2O还是与CO2 反应，均发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，正确；D项①可由C、H或者C、H、O组成，且只有为CH4时含H量为25%，其余均小于25%，错误。【答案】C9.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>YB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.e为离子化合物，含有离子键和共价键D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，c为红棕色气体，为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素。Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，根据题意，W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，综上，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。e是由W、Y、Z元素形成的化合物NaOH。A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z<Y，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X<Y，故B错误；C.NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D.H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误。【答案】C10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是()A．原子半径：m>nB．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在【答案】D【解析】p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径H＜O，故A错误；氢化物的稳定性HF＞H2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3-(或O2－)<Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素【答案】B【解析】甲分子中含18个电子，是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S，A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应，这种钠盐可能为NaHS，A正确；B.乙与氧气的摩尔质量相同，乙可能为CH3OH、N2H4，可能由3种元素组成，B错误；C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是乙烷，是甲烷的同系物，C正确；D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，丁中含有两种元素，且元素的质量比为1∶16，丁是H2O2，则丁中一定含有－1价的元素，D正确，答案选B。13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性【解析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键，故A错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。【答案】C14．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误。【答案】C15．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键【解析】甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO2的电子性，能与硝酸和高氯酸反应，C项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。【答案】C16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。同周期自左向右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg>Si>S>O，即X<W<Z<Y，A错误；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，B正确；化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合价，含有共价键，C错误；非金属性Si<S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，D错误。【答案】B17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．锶是第ⅡA族元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体B．铊(符号Tl)位于第六周期，与铝同族，Tl(OH)3是两性氢氧化物C．钫位于第七周期、第ⅠA族，其单质的熔点比钠的熔点低D．砹是位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体【答案】B【解析】A项，同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，BaSO4是不溶于水、不溶于酸的白色物质，所以SrSO4也是不易溶于水、不溶于盐酸的白色物质，正确；B项，同主族自上而下金属性逐渐增强，铊(符号Tl)位于第六周期，Tl(OH)3是强碱，错误；C项，碱金属单质的熔沸点自上而下逐渐降低，钫位于第七周期、第ⅠA族，其单质的熔点比钠的熔点低，正确；D项，同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸，正确。18．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是＋7价下列叙述不正确的是()A．原子半径：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z【答案】C【解析】W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，是O元素；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl。A项，C、N与O是同周期元素，核电荷数大，原子半径小，C与Si是同主族元素，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：Si>N>O，正确；B项，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，正确；C项，由N、O和H三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，错误；D项，Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，正确。19．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D．e和其它四种元素均能形成共价化合物【答案】C【解析】短周期元素中，a为－2价、e为＋6价，处于第ⅥA族，可推知a为O、e为S，b为＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为＋3、＋5，则c为Al、d为P。A项，31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；B项，非金属性：a(O)＞e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，错误；C项，Na、Al、P、S四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐，如Na2SO3、NaAlO2、Na3PO4等，正确；D项，Na2S属于离子化合物，错误。20.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()XYZA．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点：X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z【答案】A【解析】根据题意结合表中信息可得：X为C，Y为O，Z为S。A项，M分解产生的可燃性氧化物为CO，正确；B项，地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球表面温度低，错误；C项，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点：C＞S＞O，错误；D项，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：CH4＜H2S＜H2O，错误。21．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小U第三周期元素的非金属离子还原性最弱(1)写出元素T含有10个中子的原子符号：。写出X与Y形成的化合物的电子式：。(2)Y与Z相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的是(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的化学方程式：。____________________________________(4)M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1mol的M溶液与60mL5mol·L－1的盐酸反应的离子反应式：。(5)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：。【解析】T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T是O；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X是N；Y原子的M层比K层少1个电子，Y是Na；Z是第三周期元素的金属离子中半径最小的，则Z是Al；U是第三周期元素的非金属离子还原性最弱的，U是Cl。则(1)氧元素含有10个中子的原子符号为18O。N与Na形成的化合物是离子化合物氮化钠，电子式为。(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na与Al相比，金属性较强的是Na。a项，金属性强弱与熔点没有关系，错误；b项，金属性越强，与水反应越剧烈，Na单质与水反应比Al单质与水反应剧烈可以说明，正确；c项，金属性强弱与化合价高低没有关系，错误；d项，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强可以说明，正确。(3)Al与Cl最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和HClO4，二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O。(4)M物质由O、Na、Al三种元素组成，M是NaAlO2。60mL5mol·L－1的盐酸的物质的量是0.3mol，与0.1mol的NaAlO2溶液与反应的离子反应式为3AlO＋9H＋===Al(OH)3＋2Al33H2O。(5)形成的化合物分别是N2H4和H2O2，二者反应的生成物不污染环境，说明是N2和H2O，该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑+4H2O。【答案】(1)18O(2)Nabd(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O(4)3AlO＋9H＋===Al(OH)3＋2Al33H2O(5)N2H4＋2H2O2===N2↑+4H2O22．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。_____________________________(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。_____________________________(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。______________________________________________【解析】由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。【答案】(1)(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2＋4H2O(3)ⅤAP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO23．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。BF(1)BF2的结构式为。(2)D和F的氢化物中沸点较高的是(填化学式)。(3)实验室制取G2气体的离子方程式为。_______________________________(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为。【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为氢元素；由B、F在元素周期表中的相对位置及B与氧元素能形成两种无色气体，则B为碳，F为硫，G为氯；D是地壳中含量最多的元素则D是氧，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为铝；故A、B、C、(2)H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H2Cl－Mn2Cl2↑+2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑+8H2O；(5)SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式3SO2＋3Ba22NO＋2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O↑;(7)盐Q是NH4Al(SO4)2，其物质的量为0.01mol，而Ba(OH)2物质的量为0.024mol，则n(BaSO4)＝0.02mol，0.01molAl3＋产生0.01molAl(OH)3，过量的OH-先与NH反应，用去0.01mol，还有0.008molOH－溶解掉0.008molAl(OH)3，故最终沉淀为0.02mol的BaSO4和0.002molAl(OH)3。【答案】(1)S＝C＝S(2)H2O(3)MnO2＋4H2Cl－Mn2Cl2↑+2H2O(