辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷(二)化学试题

辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（二）化学试题

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一、单选题

1.下列关于环境保护的说法错误的是

A.煤的液化可以提高煤的利用率，降低煤污染

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.推广使用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

2.“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是CO?的84

倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是

A.损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀

B.制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用

C.照铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为姜XNA

D.修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法

3.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A将少量金属钾投入CuCl,溶液中有紫红色固体生成金属性：K>Cu

用胶头滴管取新制氯水滴到pH

BpH试纸变红新制氯水呈酸性

试纸上

C向苯酚溶液中滴入NaHCO,溶液有无色气体生成酸性：苯酚〉碳酸

D常温下，分别向两支盛有含等量盛放稀盐酸的试管无明HCI在水中的还原

HC1的稀盐酸和浓盐酸的试管中显现象，盛放浓盐酸的试性强弱与盐酸的浓

加入等量KMnO”粉末管中有黄绿色气体生成度有关

A.AB.BC.CD.D

4.有机物Z具有美白功效，是化妆品的成分之一，其合成路线如下。下列有关叙述错

误的是

CH3cH2

A.W和X均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.MfX能在NaOH醇溶液、加热的条件下发生

C.X+Y->Z的反应属于取代反应

D.Y的核磁共振氢谱有4组峰

5.设%八为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，2.24LC3Hg中所含<7键的数目为以

+

B.14.2gNa2SO4和Na'HPO”的固体混合物中所含Na数目为02%

C.0.1molCl2溶于含KI的溶液后转移电子数目一定为0.2NA

D.高温下，18g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为2%人

6.利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2co3和NH4C1,

实验流程如下。

气体

饱

浓

和

氨气

缩产品Na2c。3

氨CO2

海

盐

水

水

下列说法错误的是

A.将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分

试卷第2页，共10页

B.制备NaHCCh的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4cl

C.流程中“气体”可循环利用

D.将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4C1

7.甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依

次递增的短周期元素。下列说法错误的是

M

I

M—W—Y-X=Z

A.基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形

B.氢化物的稳定性：Z>Y

C.甲中所有原子最外层均满足8电子结构

D.Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者

8.取少量10%的乙二胺溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生紫色沉淀硫酸二乙二胺

CH2

ZX

H2CNH2

\I

合铜（含［H2N—Cu—NH2-12+）。下列说法错误的是

■H2N、-

H2C

A.与Cu"的配合能力：乙二胺〈水B.基态铜原子含有1个未成对电子

C.第一电离能：C<O<ND.水和乙二胺的中心原子的杂化方式相

同

9.恒容密闭容器中发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）,在不同时间下改变反应

条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在『2时刻是升高温度所引起的物质的量

改变，下列说法错误的是

A.该反应AH<0

B.在乙时刻改变的条件可能是减小压强

C.加入催化剂平衡正向移动

D.若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质

10.化合物a()、b()、c()均具有

芳香性，下列说法错误的是

A.a、b、c的化学式均为CsH“N

B.b、c在一定条件下均能与乙酸发生取代反应

C.a、b、c中所有碳原子均可能共平面

D.一氯代物的数目(不考虑立体异构)：a>b>c

11.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应

历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法

中错误的是

3.0

>维

32252一催化剂甲

)2.4而/rs2\迎

由—催化剂乙

混1.8.应’C4H8*+2H*

玄129

。叵QH/H*吟面、

密1.2

drHl*

卜4i0而3//TS4飞竺6

0.60.29

0㈣一

0.0

C4Hs(g)+H2(g)

C4H10(g)

-0.6

反应历程

A.选用催化剂甲时的最高能垒(活化能EQ为1.95eV

B.选用催化剂乙时，相对能量从O.OOeVf0.29eV的过程为正丁烷的吸附过程

C.C4HH,(g)=C4Hli(g)+H?(g)为吸热反应

D.若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙

OH

12.实验室由环己醇(〈J,沸点可与水形成共沸物)经H2s0“酸化的

O

NaWrq,溶液氧化制备环己酮([),沸点155.6C,可与水形成共沸物，加入无机盐

可使其在水中的溶解度下降)，反应过程需控制温度为55〜60℃,实验装置如下图所示

(酒精灯已略去)。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

A.实验时，应先打开a上口的塞子或将塞子四槽对准分液漏斗颈部的小孔，再打开旋

塞滴加溶液

B.需分批向b中加入硫酸酸化的Na^Crq,溶液，当溶液变为墨绿色时，说明环己醇已

被完全氧化

C.反应结束后，向b中加少量水，并调整温度计的位置进行蒸僧，仪器d中收集到的

液体为环己酮和水的混合物

D.向储出液加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品

13.硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞

中S”的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入Zn2+(图b为晶胞在z轴方向的透视

图)。下列说法中错误的是

图a图b

A.晶胞中Zn?+的数目是4

B.S?-的配位数为8

C.熔点：ZnS<ZnO

D.已知晶胞参数为"Pm,则Zn?+与S2-的最近距离为生pm

14.利用电化学装置除去工业尾气中S02的示意图如下。

该装置工作时，下列叙述错误的是

A.b极为电源正极

电解

B.该处理的总反应为SO#2%。一SO；+2H++H2

C.工作一段时间后，阴极区溶液浓度不变

D.导线上每通过Imolel溶液中增加Imoll,

15.室温下，用0.1mol【TNaOH溶液滴定体积均为20mL未知浓度的HA溶液和HB溶

液。滴定过程中，溶液的pH与相关离子浓度的关系如下图（X代表A或B）,当消耗

20mLNaOH溶液时,两溶液pH均恰好等于7,下列说法错误的是

B.滴定前浓度：c（HA）>c（HB）

C.将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在｛A）=c（B）

D.水的电离程度：P<Q<M=N

二、工业流程题

16.钠离子电池有望代替锂离子电池，其正极材料可再生利用。某钠离子电池正极材料

试卷第6页，共10页

有Nao67Mn°6sFe°3502、石墨烯和少量镁等。充电时，钠离子从正极脱嵌经盐离子导体

向负极移动。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

渡油2海油3

己知：溶液中离子浓度小于等于1x10-5mob□时，认为该离子沉淀完全；部分物质的

溶度积常数如表所示。

物质MnCO3MgCO3Mn(OH)2Mg(OH)2

溶度积常数(KJ9.0x1O-"3.5x10-81.9x1O-131.8x10"

回答下列问题:

(l)Na0.67Mn065Fe().35O2中Mn为+4价，则其中Fe(II)与Fe(HI)的数目之比为

(其中的II、IH表示化合价的数值)

(2)“放电处理，的主要目的为；“正极酸溶”反应的离子方程式为

(3)“萃取”时，几种萃取剂对铁的萃取率与盐酸浓度的关系如图所示。则适合选用的萃取

(4)由“反萃取”所得水相制备FeCl,《出。的操作为

(5)“沉镒”时，若Mr?+沉淀完全而Mg?不形成沉淀，贝广萃取“所得水相中｛Mg")不超

过(保留2位有效数字);该工序不采用调pH的方法的原因为»

(6)母液中提取所得晶体的部分立方结构如图所示。

①图甲所示单元结构不是NaCl的晶胞单元的理由为。

②NaCl晶体中，由最近Na+围成的正八面体与最近Cr围成的正四面体的数目之比为

三、原理综合题

17.C0?的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。C02合成甲醉的过程中涉及如

下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,

,

反应ii：CO2(g)+H2(g)•CO(g)+H2O(g)AW2=-+41.1kJ-mor

已知部分化学键键能如下表：

化学键c=oC-HH-OH-HC-0

键能/(kJ•mol)754403459446309

([)△■=;碳氢键键能小于氧氢键键能的原因为。

(2)C()2合成甲醇的过程中，增大压强，C0?的平衡体积分数(填“增大”“减

小”或“无影响”)，原因为o

(3)反应ii的反应速率方程式可表示为％=A：M(CO2>c(H2),va=V(CO)c(H2O),

其中⑥、左逆分别为正、逆速率常数，只与温度有关，则升高温度，七会___________(填

“增大”“减小”或'无影响"，下同)，k迎会.

(4)恒压下进行CO?合成甲醇实验。初始压强为lOOkPa,起始投料=,

CO?和H2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

试卷第8页，共10页

T\Ti77K

①曲线(填工"或乜”)表示C02的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L?随温度升高而降低的原因为。

③［K下，反应i的标准平衡常数K0=(保留1位小数)。［已知：分压=总

压x该组分物质的量分数，对于反应JD(g)+eE(g).gG(g)+/?H(g),

H-H

其中p©=100kPa,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压］

㈣・㈣

四、实验题

18.某研究小组为探究含铜矿石中铜的含量，设计实验步骤如下。

步骤1：称取l().()g矿石样品，在有氧环境下充分煨烧，冷却后，加入稀硫酸充分溶解，

过滤，并将所得溶液稀释至500mL。

步涕2：取所得溶液25.00mL,置于锥形瓶中，加入醋酸与醋酸钠的缓冲溶液及过量的

碘化钾，充分反应后用0.0500mol.L的Na2s2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入稍过量

20%KSCN溶液，再滴定至黄色几乎消失，加入少量指示剂，滴定至终点。

步骤3：重复步骤2中实验2~3次，平均消耗Na2s标准溶液的体积为25.00mL。

已知：i.含铜矿石中其他杂质不干扰实验：

ii.2Cu"+4「=2CuIJ+U，2S2O^