2023年高考化学总复习：盐类水解的原理　影响盐类水解的因素（附答案解析）

2023年高考化学总复习：盐类水解的原理影响盐类水解的

因素

基础过关练

题组一盐类水解的实质

1.25°C时,浓度均为0.2mol∙L^'的NaHCo3和眼⑩溶液中,下列判断

不正确的是（）

A.酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡

B,存在的粒子种类相同

C.c（0H）前者小于后者

D.分别加入NaoH固体,恢复到原温度,c（C0F）均增大

2.（2021重庆万州第三中学高二上期中）下列离子方程式属于盐的水

解且书写正确的是（）

A.FeS溶液:Fe（OH）3I+3H-

B.NaHS溶液:胭「+乩0=^H2S+OH

C.Na2CO3+2H20^^H2C03+20H

D.NH1Cl溶液:阳+乩0=^NH3∙H20+H'

3.（2020安徽黄山高二上期末）以下是几种酸碱指示剂变色的PH范

围:①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6∙2③酚猷8.2~10,现用0∙1

mol∕LNaoH溶液滴定浓度相近的乙酸溶液时,上述指示剂（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

题组二盐类水解的规律

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4.(2020江西高安中学高二下期中)已知H2A为二元酸,其酸式盐NaHA

的水溶液呈碱性,则下列有关结论错误的是()

A.H2A为二元弱酸

B.NaHA水溶液中:c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2)

C.物质的量浓度相同时,溶液碱性:Na2A>NaHA

D.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A-2H++A2-

5.常温下,物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、

9、10,则下列叙述错误的是()

A.Z+H2O^^HZ+OH-

B.H++F

C.常温下电离程度:HX>HY>HZ

D.Z.+HX^^HZ+X-

6.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)相同温度、相同浓度下的八

种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质

可能分别为()

NH,HSO4①②NaNo-③φNa2CO3⑤

A.NH1Cl(NH1)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH

B.(NH1)2SO1NH1ClCH3COONaNaHCO3NaOH

C.(NH1)2SO4NH1ClNaOHCH3COONaNaHCO3

D.CH3COOHNH1Cl(NH1)2SO1NaHCO3NaOH

题组三影响盐类水解平衡的因素

7.下列关于FeCk水解的说法错误的是()

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A.稀FeCI3溶液水解达到平衡时无论加FeCL的饱和溶液还是加水稀

释,平衡均向正反应方向移动

B.浓度为5mol・L和0.5mol-L1的两种FeCL溶液,其他条件相同

时,Fe"水解程度前者比后者小

C.有50°C和20C的同浓度的FeCh溶液,其他条件相同时一,Fe"的水解

程度前者比后者小

D.为抑制Fe»水解,较好地保存FeCI3溶液,应加入少量盐酸

8.对滴有酚酗溶液的溶液中,下列操作溶液颜色会变深的是（）

A.AlCL溶液中再加入少量AICl3固体

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.醋酸溶液加热

9.在一定条件下,暇毁溶液中存在水解平衡：CO『+H20』

HCO3+0Ho下列说法正确的是（）

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入C02,水解平衡正向

减r

d

C.升高温度/CO2-\

C\(37

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

10.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚献的0.01mol/LCH3COONa溶

液,并分别放置在盛有水的大烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向

烧杯③中加入阳NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。下列叙述正确的是

（）

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A.①说明水解反应为放热反应

B.③说明水解反应为吸热反应

C.①中溶液红色变浅

D.③中溶液红色变深

能力提升练

题组一盐类水解规律及其影响因素

1.（2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中,小）常温下,浓度均为0.1

mol-L的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是

（）

序号①②③④

Na2CO3

CH3COONaNaHCO3NaClO

溶液

溶液溶液溶液溶液

PH8.89.711.610.3

A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,微粒种类不相同

C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO

D.Na2C03⅛NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,电0至）

均增大

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2.(2021江苏南通高二上期中*)室温下,物质的量浓度相同的四种溶

液,pH由小到大的顺序排列正确的是()

AFeCI3、Ke1、Na2SO3⅛Ba(OH)2

B.Na2SiO3.Na2C03>KNO3、NH1Cl

C.NH3∙H2O、H3P01>Na2SO,›H2SO4

D.NaHCCLNa2CO3>KC1、HCl

3.(2020江西高安中学高二下期中,W)已知常温下浓度为0.Imol-L1

的下列溶液的PH如下表所示。

溶质NaFNaClONaHCO3N¾C0β

PH7.59.78.211.6

下列有关说法不正确的是()

A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合,则

有：c(Na')〉C(F)>c(OH)>c(H')

B.加热0.1mol∙L'NaClO溶液测其pH,pH大于9.7

C.0.1mol∙L1Na2CO3溶液中,存在关系:C(OH)=C(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.电离平衡常数大小关系4(HF)>E(H2CO3)>((HClo)>K2(H2CO3)

4.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中,北，)按要求填空。

(I)FeCh的水溶液PH7(填或“<”),其原因为

(用离子方程式表示)。

⑵温度相同,浓度均为0.1mol/L的①(NHJ2CO3溶液,②(NH4)2Fe(SO4)2溶

液,③氨水,④NHM)3溶液,⑤NH/SO,溶液,它们中的C(NHi)由大到小的排

列顺序是o(用序号表示)

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⑶常温下两种溶液apH=4NH1Cl溶液;b.pH=4盐酸。其中水电离出C(H)

之比为o

⑷室温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的

pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为。

题组二水解平衡常数的应用

5.(2020安徽黄山高二上期末,*，)下列有关电解质溶液的说法正确的

是()

A.向0.1mol∙L1CHCOOH溶液中加入少量水,溶液中

3C(。CH3。%。。fH)C(C)H、)

减小

B.将CLCOONa溶液从20℃升温至30C溶液中一穿需匕、增大

C(CH3。。。”)C(OH)

C.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中噜斗＞1

c(CI/

D.向AgCKAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO”溶液中*r不变

6.(2021四川成都外国语学校高二上月考,北，)25C两种酸的电离平衡

常数如表。

Ka2

24

H2A1.3×106.3X10

711

H2B4.2×105.6X10

下列叙述正确的是()

2

A.H2A的电离方程式:2H'+A^

B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数褊=7⅛7

τ,.ZXJ.U

C.相同PH的Na2A.Na2B溶液中物质的量浓度Z(NazA)M(NazB)

2

D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B?+H2AA+H2B

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7.（2021黑龙江双鸭山第一中学高二上月考,"）分析下表,下列选项错

误的是（）

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

7

电离平衡常7^l=4.3×10^

1.8X1OV4.9X1010

数（25℃）用2=5.6X10"

A.等物质的量浓度的NazCG和NaCN溶液,后者溶液中水的电离程度大

B.25℃时,CN■的水解常数约为2.04X10*

C.向碳酸钠溶液中加足量HCNlNa2C03+HCN^NaHCO3+NaCN

D.等体积等PH的上述3种酸溶液,分别加水稀释后溶液的PH仍相等,

则醋酸中加入水的体积最少

2023年高考化学总复习：盐类水解的原理影响盐类水解的因素答

案全解全析

基础过关练

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1.ANaHC。3属于酸式盐,其溶液中既存在水解平衡又存在电离平

衡,Na2CO3属于正盐,COF在溶液中只存在水解平衡,A项错误。

2.B在FeS溶液中,Fe"水解生成Fe(OH)3和H，但水解程度很小,不会

生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;在NaHS溶液中,HS冰解生成H2S和0田,离子

方程式为HS+HQ-H2S+0H,B项正确;COr水解分两步进行,不能合并

书写,Na2CO3水解的各步离子方程式为：C0『+H20=HCO3+

OH-、HCo3+H2O-H2CO3+OH,C项错误;在NH1Cl溶液中,NH^水解使

溶液呈酸性,水解离子方程式为NH^+HzO-N&・同0+出,镂根离子书写

错误,D项错误。

3.B用0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成

了CH3COONazCH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解,溶液呈碱性,根据指

示剂的变色范围可知,应选择碱性范围内变色的指示剂,即应选③酚酶

不能选用甲基橙和甲基红,B项正确。

4.DHA能水解,则H2A是二元弱酸,A项正确;NaHA的水溶液呈碱性,说

明HA水解程度大于电离程度,HA的水解和电离都是较微弱的,所以离

2

子浓度：c(Na)〉C(HA)>c∙(H2A)>C(A),B项正确;物质的量浓度相同时,溶液

碱性Na2A>NaHA,C项正确;H2A是二元弱酸,在水溶液中分步电离,其第一

步电离方程式为HzA=H'+HA,D项错误。

5.D常温下,物质的量浓度相同的NaX›NaY和NaZ溶液的PH依次为

8、9、10,溶液呈碱性,说明X、Y、Z水解,Z的水解方程式为Z+比0一

HZ+OH,A项正确;X、Y、Z水解,对应酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在电

离平衡,电离方程式为HY-印+Y,B项正确;水解程度:XKYKZ,依据水

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解规律越弱越水解分析判断,对应酸HX、HY、HZ酸性:HX>HY>HZ,电离

程度:HX>HY>HZ,C项正确;较强酸制较弱酸的反应不是可逆反应,反应的

离子方程式应为Z+HX—HZ+X,D项错误。

6.BPH越小,溶液的酸性越强,NH[HSO∣是强酸的酸式盐,pH最小。

(NH1)2SO4⅛NH1Cl是强酸的钱盐,NH1水解,溶液显酸性,相同浓度的

(NH)SCh溶液中NHi浓度比NH4C1溶液中NHi浓度大,(NH/SO,溶液酸

性强于相同浓度的氯化镂而弱于相同浓度的硫酸氢镀。NaNO,不水解,

溶液显中性。物质的量浓度相同时,醋酸的酸性强于碳酸,则CH3COO1∣<J

水解程度小于HCO3MHeo3的水解程度小于C0，,则CH3COONa溶液的

PH小于相同浓度的NaHCo3溶液,NaHCO:,溶液的PH小于相同浓度的

Na2CO3溶液。NaOH是一元强碱,pH最大,所以①②③④⑤代表的物质可

分别为(NHJ2S0八NH4CKCH3C00Na>NaHCO3>NaOHo答案选B。

3+

7.CA项,加FeCk饱和溶液或稀释FeCk溶液均使Fe+3H20^

Fe(OH)3+3万的平衡正向移动,正确;B项,FeCL的浓度越大,其水解程度越

小,正确;C项,水解是中和反应的逆过程,即水解反应是吸热过程,故温

度越高尸鼠的水解程度越大,错误;D项,FeCL水解呈酸性,故加入盐酸能

抑制FeCL的水解,可以较好地保存FeCL溶液,正确。

8.BAlCL溶液显酸性,酚酗溶液在酸性环境中无色,A项错误;加热促

进CH3COO水解,c(0H)增大,溶液颜色加深,B项正确;NHi水解产生L使

氨水中OH浓度减小,溶液颜色变浅,C项错误;醋酸溶液呈酸性,滴加酚

醐溶液无色,加热促进电离,酸性增强,D项错误。

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引申拓展盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡,属于化学平

衡的范畴,其移动也符合勒夏特列原理,在分析时我们应紧密联系化学

平衡的有关知识,用平衡理论观点解决问题。

9.B温度不变,平衡常数不变,A项错误。通入CO2,Na2CO3溶液中,0H-的

浓度降低,CO^的水解平衡向正反应方向移动,B项正确。水解反应吸

热,升高温度,平衡向正反应方向移动,曾增大,C项错误。加入NaOH

固体,溶液中OH浓度增大,pH增大,D项错误。

10.B在CH3COONa溶液中存在水解平衡HH3COO-+H2O0CH3C00H+0H^o

①中加入生石灰,生石灰溶于水放热,温度升高,烧瓶中溶液的红色加

深,说明水解反应为吸热反应,A项错误;③中加入NHlNo3晶体,NHMi溶

于水吸热,温度降低,烧瓶中溶液的红色变浅,说明水解反应为吸热反

应,B项正确;根据A项分析,①中溶液红色加深,C项错误;根据B项分

析,③中溶液红色变浅,D项错误。

能力提升练

1.D题述溶液为四种强碱弱酸盐溶液,均促进了水的电离,越弱越水

解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程

度:③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H∖OH、

CO至、HCo3、H2C03>Na∖乩0,所含微粒种类相同,B项错误;醋酸的酸

性强于次氯酸,等物质的量浓度的这两种溶液,pH小的是醋酸,C项错误;

力口入NaOH固体时,NaHOVNaOH-Na2CO3+H2O,NaOH抑制Na2CO3中COf

水解,c(CO「均增大,D项正确。

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2.AFeCL水解显酸性,KCl不水解淇溶液显中性,Na2SO3水解显碱

性,Ba(OHb属于强碱,符合PH由小到大的顺序,A项正确;NazSiOs、Na2CO3

水溶液显碱性,KNQ，为强酸强碱盐,其溶液显中性,NHCl溶液显酸性,不

符合PH由小到大的顺序,B项错误;NR,∙H2O属于碱,904属于酸,Na2SO4

是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,H2SO∣属于强酸,不符合PH由小到大

的顺序£项错误;NaHCo3、NazCCh水解,其溶液均显碱性,KCl为强酸强碱

盐,不水解,其溶液显中性,HCl属于强酸,不符合pH由小到大的顺序,D

项错误。

3.ApH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后,HF

过量,溶液显酸性,则:c(H*)>c(0H)根据电荷守恒可得C(F-)>c(Na)则溶

液中离子浓度：c(F)>c(Na»c(H»c(0H),A项错误;常温下0.1mol•1?

NaClO溶液的pH=9.7,NaClO属于强碱弱酸盐,盐类水解过程吸热,升高

温度促进其水解,溶液中C(OH)增大,则加热0.1mol∙L'NaClO溶液测

其pH,pH大于9.7,B项正确;根据物料守

恒：2[c(C0g)+C(HCO3)+c(H2COJ]=c(Na)根据电荷守恒得

C(H)+c(Na*)=c(0H)+c(HC03)+2c(C0f),⅛j[

C(OH)=C(H)+C∙(HC03)+2C(H2C03),C项正确;相同温度下,相同浓度的钠盐

溶液中,弱酸酸根离子水解程度越大其溶液PH越大,酸根离子水解程

度越大其相对应的酸的电离程度越小,即酸的电离平衡常数越小,根据

表中数据知,酸根离子水解程度F<HCO3<C10-<CO「则电离平衡常

数^(HF)>^I(H2C03)>^(HC10)>^(H2C03),D项正确。

3+it

4.答案(1)<Fe+3H20^=Fe(0H)3+3H

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⑵②①⑤④③

(3)106：1

(4)9：1

解析(I)FeC%为强酸弱碱盐,在水溶液中Fe"水解的离子方程式为

Fe"+3HzO-Fe(OH)3+3H：其水溶液呈酸性,则pH<7°(2)0.Imol∙L1的

(NHJ2CO3溶液中镀根离子和碳酸根离子水解相互促进,则0∙1

mol∙L<c(NHi)<0.2mol∙L'；0.1mol∙L'的(N⅛)2Fe(SO4)2溶液中NH力、

Fe"水解相互抑制,则0.1mol∙L1<φH∣)<0.2mol∙L：但大于①中

1

的C(NH力0.1mol∙LT的氨水中,c(NH1远小于0.1mol∙LJNH1NO3

为强酸弱碱盐,在水溶液中NHl会水解,但溶液中C(NH力大于③中

C(NH龙⑤NHlHSO4为强酸弱碱的酸式盐H会抑制Nw水解,则⑤>④,综

上所述以上五种溶液中的C(NHi)由大到小的排列顺序是:②①⑤④③。

+

(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的c(H)=lX10'mol・L)常温下pH=4

的盐酸,其中水电离出的C(H)等于水电离出的C(OH),为IXlO10

mol・L；则常温下pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的盐酸中水电离出C(H)

之比为1X1(Γ：IX1OT°=1()6：Io(4)25℃时所得溶液的pH=6,溶液呈

酸性,则C(H)J(Ha)Xlo4"(NaoH)XIO5口0一6:KNaoH)=I:9o

K(HCI)+V(NaOH)

5.D溶液中"CH3。。。'=WCOOH)因为凰CLCOOH)、&仅受温度影

C(CH3。。。H)C(OH-)KW

响,当温度不变时,它们不随浓度的变化而变化,故向0∙1mol∙L1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中产吟一不变,A项错

C(CH3COOH)C(OH^)

误;CH3C00+乩0=CH3C00H+0H曲C。哂c(吧)温度升高促进c&coo

C(CH3COO)

水解,水解平衡常数增大，C(CH3。：。：)=上故将CHsCOONa溶液从20℃

C(CH3。。。”)C(OH-)Kh

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升温至30C溶液中就黑而减小,B项错误油电荷守恒可知

C(NH勃+c(H)=c(Cr)+c(0H)因为溶液呈中性,C(H)=C(OH)所以

C(NHi)=C(Cl),2=1,C项错误;向AgCKAgBr的饱和溶液中加入少量

c(Cl)

AgNoM溶液中回=叱岑,故溶液中与不变,D项正确。

c(Br)KSP(Agl)C(Br)

6.C根据电离平衡常数可知H2A和H2B都是弱电解质,电离分步进行,

以第一步为主,所以H2A的电离方