2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题（附答案）

2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

ɪ.下列属于混合物的是

A.葡萄糖B.金刚石C.孔雀石D.苛性钠

2.下列生产过程中蕴藏化学变化的是

A.海水晒盐B.石油分储C.矿石粉碎D.葡萄酿酒

3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A.用氢气充节日气球B.细铜丝制家中导线

C.铁粉做食品脱氧剂D.食盐作冬天融雪剂

4.下列符合“健康、绿色、安全、舒适”的生产生活理念的是

A.高温煮沸，杀菌消毒B.深埋电池，消除污染

C.汽油着火，加水浇灭D.露天烧烤，享受生活

6.实验室制备氢气并获得ZnSo4∙7HZO,下列图示装置和操作不能达到实验目的的是

D.制得ZnSo4∙7H2θ

7.下列实验方法正确的是

A.用活性炭软化硬水

B.用水区分NaOH和NHtNCh固体

C.加热蒸发碳酸氢核溶液获得其晶体

D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

8.下列排序正确的是

A.氯元素的化合价：T⅛≡k→

B.气体的密度（等条件）：—¾⅛r→

c.人体中元素含量：一舒尚~>

D.溶解时放出的热量：阳号或［NaOH>

9.下列指定反应的化学方程式正确的是

点燃

A.磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5

B.小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2T

C.Co2通入CaCl2溶液的反应：CO2+CaCl2+H2O=CaCO31+2HC1

通电小ʌ

D.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O-Cl2↑+2NaOH+H2↑

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不乏玻的是

©氢原子

Ch（完全燃烧）HQ

法氧原子

转化①转化②

•硫原子

甲乙

A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和02反应的分子个数比为

1：I

C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：

试卷第2页，共12页

16：32

II.甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3θ2+4NaOH=2Na2CO3+6H2C‰下列说法不正确的

是

A.该反应中有三种氧化物

B.NaOH可用食盐为原料获得

C.Na2CO3为侯氏制碱法中的碱

D.相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高

12.如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是

干燥的红色

①②

A.随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失

B.干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了EhO和NEh

C.若将②中澄清石灰水换成NaoH溶液也能检验C02

D.实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯

13.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是

MnO;

A.H2O2>02>MgO

H2SO4CaO

B.CuO→CUSo4溶液→Cu(OH),

C.AgNO3B">AgClHf>AgNO,

NHvc

D.NaCly⅜⅞?-■■>NaHCO3-^→Na2CO3

14.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是

选目

物质主要实验操作

项的

鉴

ANH卜SCh气体分别伸入干燥的PH试纸，观察颜色变化

别

除

BMno2（KMnc）4）固体充分加热至固体质量不变

杂

空气中NaOH变质程检

C加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，加酚醐，观察现象

度验

NaCl和MgCl2的混合分加入过量NaoH溶液，过滤、洗涤，分别向所得

D

溶液离固体和滤液中滴加适量盐酸

A.AB.BC.CD.D

15.如图为模拟工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。

下列说法不正确的是（）

A.轻烧白云石可减少CCh的排放量

B.研磨后加热会加快气体的逸出速率

C.整个流程中只有NH3可以循环使用

D.NE通入MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSCU=Mg（OH）21+

（NH4）2SO4

16.下列说法正确的是（）

A.金刚石、石墨、C60都是碳单质

B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D.使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

17.MgSO4和NaQOs的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是

温度/℃20304050607080

MgSO425.128.230.832.934335.034.9

溶解度S/g

Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9

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A.甲为Na2CO3

B.乙的饱和溶液从t2升温到t4,溶质质量分数不变

C.甲、乙饱和溶液从t3降温到tl,析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙

D.b、C点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分

数

18.向含有领元素的某化合物中加入一定量稀H,SO4,充分反应后滴入NaqOj溶液,

产生的沉淀质量与滴加NazCO,溶液体积的关系如右图所示。下列说法正确的是

NaCO3溶液的体积mL

A.向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红

B.O-Vl段沉淀质量不变可能是因为稀HAO,过量

C.若YM=1:2,则m=4.30

D.该钢元素的化合物可能是BaCl2或Ba(OH)2

19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.Ba(NO3)2、KOH,Na2SO4>FeChB.BaCI2、稀HC1、Na2CO3>H2SO4

C.KC1、AgNo3、稀HC1、稀HNe)3D.MgSc)4、Nac)H、Ba(OH)2,NaNO3

20.已知：草钙酸［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ʌCaCO3+CO↑.将

12.8gCaC2θ4固体加热一段时间后剩余7.8g固体.下列说法错误的是()

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCθ2

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.Og固体

二、填空题

21.用化学符号表示：

(1)干冰；

(2)2个亚铁离子；

(3)最简单的有机化合物一；

(4)人体缺少一元素会骨质疏松。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.盐酸B.碳酸钠C.葡萄糖D.二氧化硫E.烧碱F.稀硫酸G.碳酸钾H.二氧化

碳

(1)形成酸雨的物质之一；

(2)医学上称为“低血糖”的糖是一；

(3)草木灰的主要成分是一；

(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是一;

(5)易吸水而潮解的碱是一；

(6)人体胃液中含有的酸是o

三、实验题

23.用如图装置测定空气中氧气的含量。

蜡烛

氢氧化钠溶洒

(1)氢氧化钠溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的一

(2)实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1,原因可能蜡烛是一(选填序号)。

a蜡烛不完全燃烧产生了Co

bO2未完全耗尽

四、流程题

24.碳酸钠是一种重要的无机化工原料。

⑴用途。

①作为洗涤剂，因为其水溶液呈____性。

②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(NazSiCh)和二氧化碳,

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反应的化学方程式为»

(2)获取。

①古代就在碱水湖“冬天捞碱”,因为其溶解度随温度升高而(选填“升高”或"降低

②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创

了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：

2NaCl+HSO制Na,SO,+2HCl↑

第一步:24Z4

高温人高温

第二步：Na2SO4+4C-Na2S+4CO↑Na2S+CaCO3—Na2CO3+CaS

此法因原料利用不充分、等原因，逐渐为索尔维法代替。

③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其

工业流程简化如下图：

流程中可循环使用的物质有NE和X,则X的化学式为o

④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的

混合溶液加入食盐，促进结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。

25.某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2CUCo3∙Cu(OH)2L

稀硫酸石灰石

废铜屑→反应1—U操作Ai反应2∣→2CUCO3∙Cu(OH)2

ɪɪ

H2O2溶液硫酸铜晶体

(1)反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是O

(2)反应2中产生C02,说明硫酸铜溶液呈____(选填“酸性”或"碱性”)。

(3)反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加，无明显

现象，则固体已洗净。

26.如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含Sc)2、NO的烟气，获得含CaSC)4、Ca(NO2)2

副产品的流程。

过后诔剂X

(1)为提高处理效率，试剂X应选用—(选填序号)。

a.饱和石灰水b.石灰乳

(2)反应釜II中发生反应的化学方程式为一(反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数

为1：1)。

五、实验题

27.请结合下图回答问题:

E

(1)写出有标号的仪器名称：①,②.

(2)用氮酸钾和二氧化镐制取02,可选用装置A和一(选填装置序号)组合，反应的化

学方程式为.

(3)实验室制取氢气的化学方程式为可选用发生装置—(选填序号)和收集装置E

组合。

(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①生成CCh反应的化学方程式—。G装置具有的优点是一。

②装置H中石蕊变红，甲同学得出C02与HQ反应生成HQO,的结论，乙同学提出质

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疑，理由是一。

③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置—（选填“I”或"11”）。

六、科学探究题

28.酸（凡孰。」）是一种酸，易溶于水。

（-）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的PH7（选填“或“="）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaCQC固体，该反应的化学方程式为

（二）CaCQ4热分解探究

Δʌ

资料：CaC2O4=CaCO3+COt

兴趣小组成一定量的CaCzO4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

实睑一

实验一：先通入N”再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N?至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为

（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成C0。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有,③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。

结论：(1)取用的CaCQ,固体的质量为go

(2)结合实验及相关数据，本实验中CaCq4分解的总反应化学方程式为

七、推断题

29.现有一包固体粉末，可能含有Nae)H、MgSO4,BaeI2、Ba(OH)2、CUSO4中的一

种或几种。现做如下实验：

(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则跟固体中一定不含,

一定含有。

(2)取沉淀A,滴加过量稀HCh固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式o

(3)取适量溶液B,通入CCh,产生白色沉淀，原固体中(选填“一定”或“不一定”)

含有Ba(OH)2o

(4)另取适量溶液B,先加入足量_____溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色

沉淀，则原固体中一定含有BaCi2。

八、综合应用题

30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应

的化学方程式为.

(2)铁锈主要成分是Fe2O3∙nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

慢

生锈速度

(4)铁生锈的次要过程：

匚CO2、HOCθ2uαccCC一定条件

Fe----------2-_s∙FβCO3∙n∏LJ2O———FeCo3

①/②

写出Fe转化为FeCo3总反应的化学方程式。

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(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、

O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。

(二)废铁的再利用

黄钠铁啊NaFeX(SOQy(OH)力是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3

和FeCe)3)制备黄钠铁帆的主要流程如下：

过量稀HfCU10%HzCh溶满

□IH2SO4J

------►酸溶------►FeSO4----------►转化1—►Fe2(SO4)3

混合溶液-----

NazSCμ溶液气体

NaOH溶液

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是。

(2)“酸溶”时HzSCM与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有和

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4O

(3)“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是

(≡)黄钠铁矶组成确定

称取9.7Og黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。

NaFex(SO4)y(OH)

N

→2=**mr

电热丝弹簧夹

碱石灰

控温电加热器

无水氯化钙(干燥剂)

BC

【资料】①NaFeX(SO5(OH)z在TlC分解会生成H2O(气态)，提高温度至继续分

解产生SO3气体，并得至IJFe2O3和Na2SO4O

②浓硫酸可用于吸收SO3。

(1)装配好实验装置后，先要。

(2)分别控制温度在T/C、T2°C对A中固体加热。

①控制温度在Ti°C加热，实验后测得B装置质量增加∣.08go

②用D装置替换B装置，控制温度在T2°C,加热至反应完全。

③T1℃、T2°C时，加热后均通入一段时间N2,目的是。

(3)完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.8Og固体，将

滤液蒸干得142g固体(不含结晶水)。

结论：NaFeX(So4)y(OH)z中，x:y:Z=。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:Z的值—(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

试卷第12页，共12页

参考答案：

ɪ.C

【详解】A、葡萄糖中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；

B、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；

C、孔雀石是天然矿石含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意；

D、苛性钠中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。

故选C。

2.D

【详解】A、海水晒盐过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

不符合题意；

B、石油分镯过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题

息;

C、矿石粉碎过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题

意；

D、葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

3.C

【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的

性质是化学性质。

【详解】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项A不符

合题意；

B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项B不符合题意；

C、铁粉做食品脱氧剂是利用铁能生锈的化学性质，故选项C符合题意；

D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，属于物理性质，故选项D不符合题意；

故选：Co

4.A

【详解】A、高温能使蛋白质变性，则高温煮沸能够杀菌消毒，正确；

B、电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染地下水和土壤，错误；

C、汽油着火时若用水浇灭会因水的密度大于油，水溅出，汽油在水面燃烧，可能导致更大

的危害，错误；

答案第1页，共13页

D、露天烧烤会产生一氧化碳、颗粒物等污染物，错误;

故选Ao

5.D

【详解】A、风能、氢能、太阳能均属于清洁能源，该选项归类正确；

B、黄铜为铜、锌合金，硬铝为铝合金，不锈钢属于铁合金，均为常见的合金，该选项归类

正确；

C、酸雨、温室效应、PM2.5超标均为目前的环境问题，该选项归类正确；

D、KNO3中含有钾、氮元素，NH4H2PO4中含有氮、磷元素，均属于复合肥，NH4NO3ΦH

含有氮元素，属于氮肥，该选项归类不正确。

故选D。

6.D

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故选项能达到实验

目的；

B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，

故选项能达到实验目的；

C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正

确，故选项能达到实验目的；

D、ZnSo4∙7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSo4,不能用蒸发结晶的

方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。

故选：D。

【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实

验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

7.B

【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；

B.硝酸镂溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B

正确；

C.碳酸氢筱受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢镀溶液不能获得其晶体，故C错误；

D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的

答案第2页，共13页

炭粉，故D错误。

故选：Bo

8.B

【详解】A、在化合物中，氧元素化合价为-2价，设ClCh中氯元素化合价为X,根据“化合

物中各元素化合价代数和为零“，则x+(-2)x2=0,解得k+4,同理，KClo3中钾元素化合

价为+1，设其中氯元素化合价为y,则+l+y+(-2)x3=0,解得y=+5,CL中氯元素化合价为0,

则氯元素化合价由大到小的顺序为KCIc)3、Clo2、Cl2,该选项不正确；

B、相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，由于相对分子质量CO2>O2>H2,则气

体密度CO2>O2>H2,该选项正确；

C、人体中含量最多的元素为氧元素，该选项不正确；

D、硝酸镂溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，氢氧化钠溶解时放热，

溶液温度升高，该选项不正确。

故选B。

9.D

【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。

【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：4P+5O；'=2P2O5,

选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；

B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO,'Na2CO3+H2O+C02↑,选项

中生成物没有水，故B选项错误；

C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。

D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式

为：2Nαα+2H2θ2"2NαOH+C∕2T+H2T,故D选项正确。

故选D。

【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程

式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最

后短线改成等号。

10.B

【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S,乙物质是SO2,丙物质是H2SO4。

【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合

答案第3页，共13页

题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O2闻组2SO2+2H2O,甲和O2反应的分子个

数比为2：3,符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应

生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比

1x2:32x1:16x4=1:16:32,不符合题意。故选B。

11.A

【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属

于氧化物，该选项说法不正确；

B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；

C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为NazCCh,该选项说法正确；

D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效

率高，该选项说法正确，

故选Ao

12.C

【详解】A、碳酸氢镇受热生成氨气、水和二氧化碳，随着酒精灯加热，①中试管内固体逐

渐消失，故A说法正确；

B、NH3溶于水显碱性，能使干燥红色石蕊试纸变蓝，故该实验说明生成了HzO和NH3,

故B说法正确；

C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，

反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成Nae)H溶液不能检验C02,故C说法不正确；

D、实验结束后，为防止倒吸，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，故D说法正确。

故选C。

13.C

【详解】A、过氧化氢可在二氧化镭的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化

镁，均能实现，不符合题意；

B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能

与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；

C、硝酸银能与氯化铁反应生成硝酸钢和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸

银，符合题意；

D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳

答案第4页，共13页

酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。

故选C。

14.D

【详解】A、氨气和二氧化硫均不能使干燥的PH试纸变色，现象相同，无法区分，不符合

题意；

B、高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂

质镒酸钾，不符合题意；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量的氢氧化钢，氢氧化钢

和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，滴加酚≡L由

于引入了氢氧根离子，无论是否含氢氧化钠，均能使无色酚酸试液变色，故无法检验氢氧化

钠的变质程度，不符合题意；

D、加入过量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤、洗涤，可

得氢氧化镁，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和

水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可达到分离的目的，符合题意。

故选D。

15.C

【详解】A、白云石含有碳酸镁和碳酸钙，轻烧后碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，碳酸钙

未反应，减少碳酸钙分解产生的二氧化碳，选项A正确；

B、加热加快反应速率，利于气体逸出，选项B正确；

C、氨气和硫酸铁都是可循环使用的物质，选项C错误；

D、氨气、水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸镀，有沉淀生成，符合复分解反应条件，

化学方程式已配平，并且标注了沉淀符号，选项D正确；

故选：C0

16.A

【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故A正确；

B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了

一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀

性能，故B错误；

C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可

能是氧气的含量低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故C错误；

答案第5页，共13页

D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液

析出晶体后，溶质质量分数不变，故D错误。故选A。

17.C

【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t∣°C时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶

解度，所以甲为Na2CO3,正确；

溶解度

B、饱和溶液中溶质的质量分数=方*⅛-xlOO%;乙的饱和溶液从t2升温到t4,t√C的

溶解度+10Og

溶解度等于t2℃时的溶解度，溶质质量分数不变，正确；

C、t3°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，trC时，甲、乙物质的溶解度相等，所以

等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到口，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲＞乙；题目中没有

溶液质量，则不能比较，错误；

D、根据B项的分析，b、C点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、C点

乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，正确；

故选：C。

18.C

【详解】A、由图可知，M点时碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝

色，该选项说法不正确；

B、由于V∣-V2段沉淀质量还会增加，则表示溶液中还含有钢离子，而领离子能与硫酸结合

为硫酸领沉淀，则溶液中不含硫酸，即稀硫酸没有过量，该选项说法不正确；

C、若VrV2=I:2,由于最开始沉淀为硫酸钢沉淀，由于O-Vl段沉淀质量不变，则说明此

时发生的反应为碳酸钠和酸的反应，而氢离子能和碳酸根结合为水、二氧化碳，设与酸反应

的碳酸钠的质量为X,则根据元素守恒，可得：

+

BaSO4~H2SO4~2H~Na2CO3

233106

2.33gX

2332.33g

106x

解得x=1.06g

则VKV2=L2,则与钢离子反应消耗的碳酸钠的质量也为1.06g,设生成的碳酸钢沉淀的质

量为》则

答案第6页，共13页

Na2COy~BaCOy

106197

∣∙06gy

1061.06g

而一y

解得产1.97g

则m的值为2.33g+1.97gE.30g,该选项说法正确；

D、由于硫酸会与氢氧化钢反应生成硫酸根沉淀和水，则后期加入碳酸钠时，会直接有沉淀

产生，则含铁元素的化合物不可能为氢氧化铁，该选项说法不正确。

故选C。

19.B

【详解】A.Ba(NCh)2∖KOH>Na2SO4>FeCl3中溶液为黄色的是氯化铁，和氯化铁反应的

是氢氧化钾，但无法鉴别硝酸钢和硫酸钠，错误；B.BaC12、稀HCkNa2CO3^稀H2SO4.

将四种溶液两两混合，其中与其余三种物质混合都有明显现象的是碳酸钠，与碳酸钠反应生

成气泡的是盐酸、硫酸，生成白色沉淀的是氯化钢，再将氯化专贝和两种酸混合，生成白色沉

淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，正确；C.KChAgNO3、稀HC1、稀HNO3,氯化钾、

盐酸都与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸与其他物质混合均无明显现象，不能将氯化钾和盐

酸鉴别，错误；D.MgSCU、NaOH,Ba(OH)2、NaNO3,能与两种溶液生成沉淀的是硫酸

镁，不与硫酸镁反应的是硝酸钠，反应后所得溶液，再与另一种与硫酸镁生成沉淀的物质混

合，还有沉淀生成的是氢氧化钏，正确。故选B。

20.D

【详解】12.8gCaC2θ4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为X,生成一氧化碳质量为y

CaC2O4ɪCaCO3+CO↑

128IOO28

12.8gXy

12810028

12.8gxy

x=10g

y=2.8g

固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了，

答案第7页，共13页

分解的碳酸钙的质量为Z

CaCO3高温Ca0+C02↑

IOO44

z5.0-2.8g=2.2g

z=5g

A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；

40

B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8X^XIO0%=4.0g,故B正

T128

确；

C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；

D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，生成5g

固体，故D错误。

21.(I)CO2

(2)2Fe2+

(3)CH4

(4)Ca

【详解】(1)干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。

(2)元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，1个

亚铁离子带2个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。

(3)最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。

(4)人体缺钙会骨质疏松，符号为Ca。

22.(I)D

⑵C

⑶G

(4)B

⑸E

(6)A

【详解】(1)二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：Di

答案第8页，共13页

（2）医学上称为“低血糖''的糖是葡萄糖，故填：C；

（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，故填：G；

（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，故填：Bi

（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，

属于碱，氢氧化钠具有吸附性，易吸水而潮解，故填：E；

（6）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：Ao

23.CO2ab

【详解】（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水；

（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1,即结果偏小，可能的原因是氧气有剩余、

蜡烛不充分燃烧产生C0、温度没有降低到室温（此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀

状态，占据了部分液体的体积）等。

24.（1）碱SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

⑵升高产生有毒气体CO2NH4Cl

【详解】（1）①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于

生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（NazSiCh）和二氧化碳，反应的化学

方程式为：Slo2+Na：CO=≡⅞<a;;SIO3+CO二，

（2）①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用

不充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NE

和X,因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④

侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶

液加入食盐，促进NEhCl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。

25.防止过氧化氢受热分解酸性漏斗氯化领溶液

【详解】（1）过氧化氢受热易分解生成氧气，反应1加入HzCh时需要加热，但温度不宜过

高，原因是防止过氧化氢分解。

（2）酸和碳酸根离子能生成二氧化碳气体和水，反应2中产生C02,说明硫酸铜溶液呈酸

性。

（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏

答案第9页，共13页

斗等。反应2中有硫酸钙生成，硫酸根离子和根离子生成硫酸铁沉淀，检验石青已洗净的方

法就是检验洗涤液中没有硫酸根离子，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加氯化

钢溶液，无明显现象，则固体己洗净。

26.(ɪ)b

⑵Ca(OH)-,+CaSO3+2NO2=CaSO4+Ca(NO2)2÷H2O

【详解】(1)氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，不采用石灰水而用石灰乳。

故选b；

(2)化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含So2、No的烟气，获

得含CaSO八Ca(No2)2副产品；可知反应釜∏中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、No2三者生

成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1,故化

学方程式为Ca(OH)2+CaSO3+2NO,=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O。

27.(1)试管长颈漏斗

MnO1

⑵C或D2KC1O,^=2KC1+3O2↑

Δ

⑶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B

(4)CaCO1+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑

随时空气反应的发生与停止盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红

色I

【详解】(1)①为试管，②为长颈漏斗；

(2)氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故用氯酸钾

和二氧化镐制取02,可选用装置A和C或D组合；氯酸钾在二氧化钛的催化下加热分解生

MnO

22KC1+3O1；

成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为2KC1O32

Δ

(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的

答案第10页，共13页

化学方程式为Zn+H。。」=ZnSO^H?T；该反应为固液常温型，可选用B为发生装置；

(4)①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程

式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;G装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入

U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，

产生的气体无法排出，在右边U形管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到长

颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故G装置的优点是随

时控制反应的发生与停止；

②装置H中石蕊变红,不能得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论,理由是盐酸有挥发性，

盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色；

③氢氧化钠既会吸收氯化氢，也会吸收二氧化碳，所以要消除以上质疑，可在装置G、H之

间连接装置I,因为饱和碳酸氢钠不能再溶解二氧化碳，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳、水，将氯化氢吸收，防止其对二氧化碳与水反应的实验产生干扰。

28.<H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4i+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

氧化铜由黑色变成红色氧化钙25.6CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑

【详解】(一)草酸的化学性质

(1)根据“草酸(H2C2O4)是一种酸，易溶于水”可知，草酸溶液的pH<7；

(2)草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水:H2C2θ4+Ca(OH)2=CaC2θ4j+2H2θ;

(-)CaCq,热分解探究

实验一：

(1)装置B增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水，装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cθ2=Na2CO,+HQ;

(2)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置C中观察到氧化铜由黑色变成红色的

现象，说明Co反应生成；

实验二

(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，

结论：

①根据本实验的现象及质量守恒定律可知I,草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。

答案第Il页，共13页

设：取用的CaC2O4固体的质量为X。

4040

XX_X_l_O_O_%__=__2_2_._2g__X_×100%

40+12×2+16×440+35.5×2

x=25.6g;

②结合实验及相关数据，本实验中CaGO4分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的

高温

总反应化学方程式为：CaC2O4^CaO+CO↑+CO2↑o

29.CuSO4MgSO4Mg（OH）2+2HC1=MgCl2+2H2O不一定稀硝

酸

【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸锁是不溶于酸的沉淀；

【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、和氢氧化钢生成

硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀、和氯化钢生成硫酸