人教版九年级下册化学全册导学案

人教版九年级下册化学全册导学案

第八单元金属和金属材料

课题一金属材料第一课时

导学知识目标点：

1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）

2、了解物质的性质与用途的关系

课时：1课时

导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题

导学过程：

一、课前导学：

1、由金属材料制成家里的日常生活用品：_______________________________________________________

2、金属材料包括和。

3、Al、Fe、CU发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。

二、课堂导学：

1、探究金属的物理性质：

①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖

等。）

②步骤

a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大

小。C在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯

泡试试它们能不能导电。

③交流讨论

金属的物理性质：

①;②;

（§）；④。

个性：。

2、讨论：课本P3

3、金属的性质与用途之间的关系

用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回

收利用和对环境的影响。

金属之最：

第1页共63页

⑴地壳中含量最多的金属元素一铝⑵人体中含量最高的金属元素一钙⑶目前世界年产量最高的金

属一铁⑷导电、导热性最好的金属一银⑸硬度最高的金属一倍⑹熔点最高的金属一铝⑺熔点最低的金属

一汞⑻密度最大的金属一钺⑼密度最小的、最轻的金属一锂

课堂练习：

1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，和一较大，较高，具有良

好和、性能。在室温下除外，金属都是—，但不同的金属还具有各自的一些

特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）

A.普通钢管B.铜管C.不锈钢管D.塑料管

3、下列金属中导电性能最好的是（）

A.铜B.铝C.铁D.银

课外练习：

1、用金属的化学式填空：

①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是。

③包装糖果、香烟的银白色金属材料是。④体温表中的液体金属是。

⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是、。

⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是J⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是,=

2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。

下列金属材料不属于合金的是（）

A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡

3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中

正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）

A.锌B.钛C.镁D.镐

4、用量最大的前三种金属是__、、。地壳中含量最多的前两种金属是

、。熔点最高的金属是,熔点最低的金属是。灯泡中发光

灯丝使用的金属是O

5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的

警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性

6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、

第2页共63页

（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软

不锈钢抗腐蚀性好铁、铭、银等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好

课后反思：

第3页共63页

第八单元金属和金属材料

课题一金属材料第二课时

导学知识目标点：

合金及合金的性能、用途

课时：1课时

导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题

导学过程：

一、课前导学：

1、合金：___________________________________________________________________________________

2、铁的合金包括和»

二、课堂导学：

1、合金：____________________________________________________________________________________

2、探究纯金属和合金的性质比较：

比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。

现象

性质比较

黄铜铜焊锡锡

光泽和颜色

^1⅛~W~

结论

讨论：课本P5

纯金属合金

铅镉秘锡焊锡武德合金

熔点/℃32732127123218370

结论

结论:

3、铁的合金：包括和

生铁钢

含碳量2〜4.3%0.03-2%

性能硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压

第4页共63页

4、钛及钛合金

优良性能:

课堂练习:

1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。

下列金属材料不属于合金的是（)

A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡

2.下列关于合金的说法正确的是()

A.合金都是不同的金属组成的B.合金属于化合物

C.合金不能导电、导热D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同

课外练习：

1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的''金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。

下列金属材料不属于合金的是（)

A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡

2、下列物质不属于合金的是（）

A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁

3、对于合金的说法正确的是（）

A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对

4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）

A黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金

5、连线：把合金与其用途用线连结。

做钢轨硬铝

做医疗器械焊锡

焊接金属不锈钢

做飞机轮船锦钢

6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广

大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合

金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可）.

,原因是.

7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可

以（)

A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机

第5页共63页

课后反思:

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

导学知识目标点：

1、金属的化学性质：（3条）

2,置换反应的概念。

3、金属与酸、盐性液反应现象。

4、金属活动顺序表及其应用（3条）

课时：1课时

导学方法：猜想与探究一观察与检验一分析与归纳一解释与结论

第6页共63页

导学过程：

一、课前导学:

1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式.

2、金属活动性顺序：

3、置换反应：________________________________________________________________________________

二、课堂导学：

1、金属与氧气反应

镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、AI>Fe,Cu>A∪

2、金属与酸的反应

实验探究1:

现象反应的化学方程式

金属

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁

Mg+2HCI=MgCl2+⅛tMg+H2SO4=MgSO4+H2f

锌Zn+2HCI=ZnCl+H2↑Zn+H2S01=ZnS01+H21

铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2S01=FeS04+H21

铜

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

活动性：c

3、置换反应：用字母表示

4、金属与某些可溶性盐溶液的反应

实验现象化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2AI+3CuSO4=A∣2(SO4)3+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

第7页共63页

铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象

结论：O

活动性：。

5、金属活动性有强逐渐减弱

KCaNa_MgAlZnReSnPb(H)_CUHgAUPt⅛u

金属活动性由强逐渐减弱

6、金属活动性顺序表的重要应用

①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

KCaFeZnCuAg

②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

下列反应能否发生？为什么？

©Zn+HCl——②Mg+H2SO4——(3)Cu+HCl——

④Fe+H2SO4------⑤Ag+H2SO4--------------

③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换

出来。

下列反应能否发生？为什么？

①Zn+CuSC>4------②CU+AgNCh-----------③Ag+ZnSo4-----------④Fe+CuSO4-----------

课堂练习：

1、在金属活动性顺序表中，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的____里置换出来。

2、金属活动性大于铁，小于铝的是()

A.ZnB.KC.CuD.Mg

3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：

(1)将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C

(2)将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢

(3)将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B

(4)将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A

你认为上述可以不做的实验是()

A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)

4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()

A、金的熔点高B、金的硬度大

第8页共63页

C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应

课外练习：

1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由—色变为—色；溶液由

色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式

2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）

混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤

铜粉（锌粉）

FeSO,溶液(CuSO4)

4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有

A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物

5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NOJ2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的

金属是

A.AgB.FeAgC.Zn>FeD.Zn、Fe、ʌg

6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g,则铁样品中含有的杂质可能是（）

A.MgB.AlC.CuD.Fe

7、市售紫葡萄的表面常附有--种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波

尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式

是，配制时不能用铁制容器是因为

8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XC12溶液中，Y表面有X析出：把X投入到Z（NO3）2溶液中,Z

析出.下列判断错误的是

A、金属活动性顺序是Y>X>ZB、金属活动性顺序是X>Z>Y

C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜

课后反思：

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护

导学知识目标点:

第9页共63页

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

课时：1课时

导学方法：联系实际一分析讨论一得出结论

导学过程：

一、课前导学：

1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；

2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：__________________________________________

二、课堂导学：

1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。

金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝上矿黄铜矿辉铜矿

主要成分FezOsFeS2FeCO3AI2O3CUFeS2CuzS

2、铁的冶炼

原料铁矿石、焦炭、石灰石等

主要反在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

应原理其主要反应原理为：Fe2O3+3CO=^=3C02+2Fe.

主要

高炉

设备

3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算

例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？

4、纯度与杂质质量分数的区别和联系

纯度=

杂质的质量分数=

纯度=

课堂练习：

1、地壳中含量最多的金属元素（

第10页共63页

A铁B.氧C.硅D.铝

2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3,还有不与CO反应的杂质)18g,使反应中放出的CCh全部跟足量

澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？

课外练习：

1、下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿(FeSz)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CUFeS2)D.辉铜矿(CUS)

2、还原铁的某氧化物2.16g,可以得到L68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为()

A.FeOB.Fe2OsC.Fe3O,1D.FeCO3

3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

4、将150吨含杂质为10%的石灰石煨烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？

课后反思:

第11页共63页

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护

导学知识目标点：

1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。

2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。

课时：1课时

导学方法：联系实际一实验探究一得出结论一联系实际

导学过程：

一、课前导学：

1、铁制品锈蚀的条件是：_____________________________________________________________________

2、金属资源保护措施：

Φ②(3)

④⑤

二、课堂导学：

1、钢铁的锈蚀及其防护

(1)铁生锈条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实

验以证明铁制品锈蚀的条件。

现象分析结论

试管①

①②试管②

试管③

(2)铁制品的防护措施

①保持铁制品表面干燥和洁净。

②在铁制品表面涂一层保护膜(刷漆、涂油、电镀和烤蓝)。

③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。

2、金属资源保护

(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用

课堂练习：

1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法

有许多例如：、。

2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法

第12页共63页

3、铁生锈的过程是一个()

A、剧烈的氧化反应B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应

4、车，船表面涂油漆的主要目的()

A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀

5.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是()

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

6、下列各说法正确的是()

A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气i

课外练习：I二IL二

1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()≡≡≡≡Ξ≡≡≡≡

^ΞΞΞΞΞ≡ΞΞΞΞΞΞΞ7

A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损

C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用

2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有

_________生成，试管内水面将,产生这一现象的原因是

根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：

(1)钢锯条;(2)自行车车架；(3)自行车车把；

(4)脸盆—；(5)不锈钢楼梯扶手；(6)铁制自来水管。

3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

(1)铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

____________________________________,反应类型:

(2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

____________________________________，反应类型_____________________;

(3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为AS2θ3,若试样中有砒霜,

则反应生成神化氢(ASH3),氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：

(4)在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。

____________________________________，反应类型;

(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(FeQJ反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是

第13页共63页

,其中还原剂是»

4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐

渐溶解，溶液由无色变成,后来铁钉表面有产生，溶液又逐渐变成。如果等

到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

课后反思：

第九单元溶液

课题1溶液的形成

导学目标知识点：

1.溶液，溶质，溶剂的概念及关系；

2.悬浊液和乳浊液的概念

3.溶解时的吸热和放热

课时：1课时

导学方法：创设情景f实验探究f归纳总结f联系实际T知识升华一激发兴趣

导学过程

一、课前导学：

溶液:_______________________________________________________________________________________

溶质：溶剂：____________________________________________________

乳浊液：_____________________________________________________________________________________

悬浊液：_____________________________________________________________________________________

二、课堂导学：

I.提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？

［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论：

2.［实验9-1］在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？

现象：形成什么：____________________________________________

归纳总结：叫做溶液

叫做溶质，叫做溶剂

讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

第14页共63页

3.举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质

课本P27讨论

4.[实验92]

溶剂溶质现象

水碘

水高锌酸钾

汽油碘

汽油高镒酸钾

［实验9-3J

溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论

水乙醇

［实验9-4］

试管内加入的物现象把液体倒掉后的

质振荡前振荡后静置后试管是否干净

水和植物油

水和植物油及洗

涤剂

悬浊液：____________________________________________________________________________________

乳浊液：_____________________________________________________________________________________

5.溶解时的吸热或放热现象

活动与探究：分别放入水中溶解，并测量温度变化

NaCl,NH4NO3,NaOH

水中加入的溶质

NaClNH4NO3NaOH

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度

结论

归纳总结：__________________________________________________________________________________

教师引导，学生自我小结：____________________________________________________________________

第15页共63页

课堂练习:

1.下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）

A.葡萄糖B.硫酸铜C.酒精D.植物油

2.溶液的基本特征是（）

A.其组成中一定含有水B.含有溶质和溶剂

C.具有均一性和稳定性D.一定是无色透明的

3.将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）

A.NaOH固体B.NHINo3固体C.Cac)固体D.食盐固体

课后练习:

1.下列关于溶液的说法中正确的是（)

A.溶液一定是混合物B.均一，稳定的液体都是溶液

C.凡是无色，透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂

2.下列溶液中，溶质是液体的为（)

A.医用葡萄糖溶液B.20%的氢氧化钠溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水

3.下列清晰方法中利用乳化原理的是（)

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗涤剂清洁餐具D.用盐酸除水垢

4.写出下列溶液中溶质的化学式

（1）食盐水.(2)石灰水

（3）医用碘酒.（4）医用酒精（5）浓盐酸

5.物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要.,热

量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要.,热量，NaOH

溶于水时溶液温度升高，是因为

6.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的

（1）溶液一定是无色的。

实例:,溶液不是无色的;

（2）均一，稳定的液体都是溶液。

实例:.是液体，但是不是溶液;

（3）溶液中的溶质一定是固体

第16页共63页

实例：可做溶质，但不是固体;

(4)溶液中的溶剂一定是水。

实例：溶液中的溶剂不是水。

课后反思：

课题2溶解度

导学目标知识点：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念

2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法

3.结晶的概念

4.判断溶液是饱和溶液的方法

课时：2课时

导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习~巩固提高

第一课时N902

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

饱和溶液：__________________________________________________________________________________

不饱和溶液：_________________________________________________________________________________

二、课堂导学：

1.提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

2.课本P33活动与探究

(1)取装有20ml水的烧杯

操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠,搅拌再加5ml水，搅拌

现象

结论

(2)用硝酸钠代替氯化钠

操作现象结论

第17页共63页

加入5g硝酸钾，搅拌

加入5g硝酸钾，搅拌

加热

加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

（学生根据实验现象进行讨论）

归纳总结：___________________________________________________________________________________

叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液O

结晶：_______________________________________________________________________________________

3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解

4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

增加溶质或降低温度

不饱和溶液V饱和溶液

增加溶质或升高温度

［随堂练习］

1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

2.在一定温度下，向IOOg食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g,此说法是

否正确，为什么？

3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”,

这句话是否正确？

教师引导，学生自我小结：____________________________________________________________________

课堂练习：

1.要使一杯氯化镂不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）

A.加水B.不断搅拌

C.升高温度D.加氯化镀晶体

2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）

A.升高温度B.降低温度

C.加入溶质D.减少溶剂

课外练习:

第18页共63页

1.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）

A.增加B.不变C.减小D.无法确定

2.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.碘酒中的溶质是酒精

B.改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化

C.氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液

D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

3.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分

蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）

A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

4.下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）

A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥

5.在一定下，向一定量的________里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫

做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或«因此，只有指

明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

6.用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有IOg水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有Ig剩余,

则所得溶液是该物质在20。C时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入IOg水,充分溶解后所得

溶液是该物质的溶液.

课后反思：

第19页共63页

课题2溶解度

导学目标知识点：

1.溶解度的概念

2,溶解度曲线

课时：2课时

导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高

第二课时N903

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

溶解度：-

溶解度曲线：_______________________________________________________________________________

二、课堂导学：

［复习提问］在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

［学生回答］

1.［活动与探究］

（1）向盛有20°C水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比

较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）

（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）

（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）

［学生讨论，教师归纳总结］

2.固体的溶解度：__________________________________________________________________________

四大要素：①②③④

［提问］20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？

（阅读课本P36-37）

3.溶解度曲线：

①含义:_____________________________________________________________________________________

②作用：_____________________________________________________________________________________

③溶解度的变化规律：_________________________________________________________________________

4.［讨论］

（1）一一打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中

的溶解度与什么有关？

第20页共63页

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？

（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

归纳总结：

①气体的溶解度：___________________________________________________________________________

②五因素：___________________________________________________________________________________

③影响因素：__________________

升高温度，;降低温度，

增大压强，；减小压强，

教师引导，学生自我小结：____________________________________________________________________

课堂练习：

1.20℃时IOOg水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）

A.食盐的溶解度是36CB.20℃时食盐的溶解度是36°C

C.食盐的溶解度是100克D.食盐的溶解度是36℃

2.影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）

A.溶质的性质B.水量的多少C.温度D.大气压

课外练习：

1.下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A.压强减小，气体溶解度增大

B.压强减小，气体溶解度减小

C.温度升高，气体溶解度减小

D.温度降低，气体溶解度减小

2.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）

A.凉开水中几乎不含氧元素

B.凉开水中几乎不含氧原子

C.凉开水中几乎不含水分子

D.凉开水中几乎不含氧气

3.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（）

A.20℃时，20g硝酸钾溶解在Ioog水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g

B.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20g

C.把31.6g硝酸钾溶解在IoOg水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g

D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在IoOg水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g

4.固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在______g溶剂里达到时所溶解的

o气体物质的溶解度是指压强为和时，气体溶解在1体积水里达到

时的O20℃时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是

第21页共63页

5.右图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题:

(1)在A,B,C三种物质中，溶

解

度

溶解度受温度影响变化不大的∖

g

物质是;

(2)在t2℃时，A,B,C三种

物质的溶解度由大到小的顺序

O∕1I2〃温度/C

是:

(3)相同质量的A,B两种物质的

饱和溶液，温度从t2°C降低至tl°C时，

析出晶体质量较多的是。

课后反思：

课题3溶质的质量分数

导学目标知识点：

溶质的质量分数的概念及简单计算

课时：2课时

导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高

第一课时N904

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

1.溶质的质量分数定义：___________________________________________________________________

2.溶质的质量分数公式：____________________________________________________________________

二、课堂导学：

L［活动与探究］在三支试管中各加入IOml水，然后分别加入约0.5g,lg,2g无水硫酸铜。比较三种硫

酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。

(学生讨论，教师归纳总结)

(1)溶质的质量分数定义：___________________________________________________________________

(2)溶质的质量分数公式：___________________________________________________________________

第22页共63页

计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

①

②

③

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量=溶液质量=

例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制15Okg这种溶液，需要

氯化钠和水的质量各是多少？

例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%

的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

教师引导，学生自我小结：____________________________________________________________________

课堂练习：

1.t°C时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A.15%

B.20%

C.25%

D.33.3%

2.现有20%的氯化钠溶液IOOg,将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？

课外练习:

1.农业生产中通常用10%—15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水（）

第23页共63页

A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg

2.溶液中溶质的质量分数是,用数学公式可表示为

,现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每g硫酸钾溶液中

含有g.将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液g,则硫酸钾溶液中溶质的质量

分数是。

3.现需要30%的硝酸钾溶液1500g,需要硝酸钾和水的质量各是多少？

4.13g锌与IOog稀硫酸恰好完全反应。求：

(I)生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升