3.2铝教案高一化学人教版

学段高中年级高一学科化学授课日期2023年11月29日课

题《铝》教

材

分

析本节课在必修一的教学体系中具有重要地位。从教学内容上看，这是学生首次接触两性元素及其化合物，本节课的学习能够帮助学生掌握两性元素及其化合物性质的学习方法，对后续学习起到指导作用；其次，本节内容在学习离子反应和氧化还原反应之后，是对前面知识的系统应用。本课内容遵循的逻辑是：从学生已有的铝的性质及生产实际出发——通过氧化还原反应、离子反应分析归纳——结合性质解决实际问题。学

情

分

析学生在初中时已学习了一些铝的性质，知道了一些铝的物理性质和化学性质。因此基于学生现有的知识水平和发展预期之间的差距，教师创设合适的情境、活动、任务，从学生熟悉的知识出发，才能提高教学实效。教

学

目

标1.从学生已有的铝的性质及生产实际出发，通过氧化还原反应、离子反应分析总结归纳，培养学生分析、归纳的能力。2.结合图片和视频，分析铝及其氧化铝的性质，并通过实验进行验证，增强科学探究精神，增强学生用化学思维解决实际问题的能力。重

难

点教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与氢氧化钠溶液的反应氧化铝的两性教学准备研读课标和教材，捋顺教材逻辑，设置教学目标；合理设置情境，进行教学设计，开展活动课程；准备学案及课件、视频等。教学内容及过程设计（一）导入新知，引入课程播放实验室模拟管道疏通剂疏通管道，并展示管道疏通剂成分，思考铝在其中的作用。播放视频及图片生活中铝的应用。学生观看视频和图片并思考图片中利用了铝的什么性质？由此引出本节课的内容。（二）新课讲授问题一铝的应用体现了铝的哪些物理性质物理性质：银白色金属光泽固体，硬度和密度都比较小，具有良好的导电、导热性和延展性。问题二从原子结构、金属活动性的角度分析铝的化学性质原子结构：铝原子结构示意图：，易失电子，具有还原性。金属活动性顺序表：综上，铝具有比较强的还原性，在自然界中主要以化合态存在。铝大的冶炼：电解熔融氧化铝问题三通过以上分析，铝化学性质比铁活泼，但铝制品却不像铁制品容易被锈蚀，分析原因?原因分析：铝化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气发生反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,保护内部金属。实验：加热铝箔用坩埚钳或镊子夹取一段铝片在酒精灯外焰持续灼烧，观察现象，并结合表中数据得出结论现象：铝熔点较低，氧化铝熔点高，铝熔化，但氧化铝不能熔化，所以现象为熔化但不低落总结氧化铝的物理性质：白色固体，熔点高，硬度大。问题四铝制品耐腐蚀，那么铝制品能不能存放酸性、碱性溶液？结合金属活动性顺序表和给定资料分析。分析：铝在金属活动性顺序表中位于氢前，能够和酸反应生成盐和氢气。实验：铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象刚开始没有气泡,一段时间后,铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl2AlCl3＋3H离子方程式Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋2Al3＋＋3H推测：铝和氢氧化钠溶液反应产生气体实验：铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生,一段时间后,铝片溶解,有无色气泡冒出;试管②中铝片溶解,立即产生无色气泡,将点燃的木条放在试管口,都有爆鸣声化学方程式Al2O3＋2NaOH＋3H2O2Na［Al（OH）4］2Al＋2NaOH＋6H2O2Na［Al（OH）4］＋3H2离子方程式Al2O3＋2OH＋3H2O2［Al（OH）4］2Al＋2OH＋6H2O2［Al（OH）4］＋3H2【拓展】两性氧化物：既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物实验：将氧化铝粉末分别加入盐酸、氢氧化钠溶液中，观察现象。氧化铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，属于两性氧化物。Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2Al2O3＋2OH＋3H2O2［Al（OH）41.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有

。

提示:①CO2＋2OHCO32−②Al2O3＋2OH＋3H2O2［Al（OH）4］③2Al＋2OH＋6H2O2［Al（OH）4］＋3H22.铝与强酸、强碱溶液反应生成H2的量的关系为2Al+6(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为。

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为。

(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为。

提示:(1)3∶1(2)1∶1(3)1∶31.Al、Al2O3的主要反应及转化2.Al与NaOH溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂,水作氧化剂,NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为1.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al2O3能跟强酸(或强碱)溶液反应答案:D2.等体积的盐酸和苛性钠溶液,分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶3答案:A（三）课堂总结1.铝元素的存在及含量2.物理性质3.化学性质作

业结合教材，自主构建本框题思维导图。完成课后练习题。板

书

设

计1.铝元素的存在及含量2.物理性质3.化学性质教

学

反

思本课内容遵循的逻辑是：从学生已有的铝的性质及生产实际出发——通过氧化还原反应、离子