2024年人教版高中化学必修第一册第四章综合测评试卷及答案

第四章综合素养测评

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2023•山东滨州高一检测]我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探

测领域的技术跨越。此次探测由核素24796cm提供能量。下列说法错误的是（）

A.24796cm原子核内中子数与核外电子数之差为55

244

B.96cm、24796cm、24896cm互为同位素

C.已知Cm属于过渡元素，推测其可用作半导体材料

D.在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.原子核内含有77个质子、115个中子的钺（Ir）原子：与Ir

B.co2的电子式是：6：：6：

C.次氯酸的结构式为H—C1—O

18

D.8。2-离子结构示意图磅）

3.原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2/。下列叙述不正确的是（）

A."只能取1时，对应的元素最多有2种

B.〃=3时，该电子层上的电子数一定是18

C.〃=3时，该电子层上的电子数可能是6

D.〃只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低

4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素

大厦”中安排好它的“房间”（）

A.第七周期0族B.第六周期第HA族

C.第八周期第IA族D.第七周期第VHA族

5.下列说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

6.a、b、c、d是四种短周一期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子一结构示意图为砌,b

b*■[:d:了-b，

与d形成的化合物的电子式为b,则下列叙述中正确的是（）

A.原子序数：a>b>cB.d单质最活泼

C.原子半径：a>c>dD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c

7.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

A.元素b位于VIA族，有+6价、一2价两种常见化合价

B.五种元素中，元素e的性质最稳定

C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）

XY

WZ

T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物丁乙

9.

•Q

+・*Z

赈X

__1111LI___

1234_56

原子最外层电子数

X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误

的是（）

A.R不能把Q从其盐溶液中置换出来

B.X、R形成的化合物中，X呈一1价

C.热稳定性：ZX3<YX4

D.氯气可以与X2M反应生成M单质

10.恒星都是一个稳定的、炽热的气体球，其内部都存在核反应产生能量。某恒星内部发生的一种核

反应为27X+lHe-fY+；H,X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是

（）

A.齐Y的质量数为26

B.X、Y的简单离子的电子层结构不同

C.X、Y的氧化物均只含离子键

D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验测知该

物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键B.K3c60只含极性共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电D.1molK3c60中含有离子数目为63NA

12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层

电子数是W核外电子数的一半，下列叙述正确的是（

A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

13.下列说法正确的是（）

A.MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键

B.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C「

C.某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中不一定含有离子键

D.C02溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键

14.

化合价

:原子序数

4

W

有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的

是（）

A.元素X可能为锂

B.原子半径：r（M）>r（W）

C.X2W中各原子均达8电子稳定结构

D.元素气态氢化物的稳定性：YH3>MH3

15.最简单的氢铝化合物的化学式为AI2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量

的热。A12H6的分子结构模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.A12H6中A1为一3价，H为+1价

B.AbH6中含有离子键和极性共价键

C.AL®为离子化合物

D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（11分）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082

最高正化合价

最低负化合价

（1）⑧号元素在元素周期表中的位置是;上述元素处于同一主族的有（用元

素符号表示）。

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：

（3）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料（LizNH等）、便携式电源材料（LiCoCh等）。根据下列要

求回答问题：

①；Li和；Li可作核反应堆最佳热载体，：LiH和：LiD用作高温堆减速剂.下列说法正确的是

（填字母，下同）。

A.?Li和；Li互为同位素

B.3Li和；Li属于同种核素

C.；LiH和；LiD的化学性质不同

D.3LiH和；LiD是同种物质

②下列说法不正确的是o

A.碱性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K'<Rb+<Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

17.（15分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

（1）下表是元素周期表的一部分。

周期1AIIAII1AIVAVAVIAVIIA0

二①②③

三④⑤；⑥©⑧⑨

四⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型

为,⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是o

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是（用化学式表示，下同），②、⑧简单氢化

物熔点高的是,④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是,④、⑤、⑧、⑨的简

单离子半径由大到小的顺序为o

（2）德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算机研究方面带来

重大突破。己知枷是37号元素，相对原子质量是85。

i.锄在元素周期表中的位置是。

ii.下列关于锄的说法不正确的是（填字母）。

a.与水反应比钠更剧烈

b.RbzO在空气中易吸收水和二氧化碳

C.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出。2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

18.（15分）根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

化合价

(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)。

(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见原子半径最大的是o

(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(5)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是，原因是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式。

⑺用电子式表示⑤和⑦按2：1的原子个数比形成化合物的过程：

19.(14分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。

I.⑴将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol-L'的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4C1溶液混合，反应生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的，

继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由

II.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

⑶仪器A的名称为，仪器D的作用是

(4)实验室中现有药品Na2S.KMnCU、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强

于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为、、,装置C中的实验现象为有淡黄

色沉淀生成，离子方程式为。

(5)若要证明非金属性：OSi,则A中应加入,B中应加入Na2co3,C中应加入溶液，

观察到C中的现象为。

第四章综合素养测评

1.解析：24796cm原子核内中子数=247—96=151,核外电子数=96,核内中子数与核外电子数之差

=151—96=55,故A正确；24496cm、24796cm、24896cm是质子数相等，中子数不等的原子，互为同位

素，故B正确；Cm属于过渡元素，属于金属元素，离金属与非金属的分界线较远，一般不会用作半导体材

料，故C错误；在元素周期表中，第3纵列至第12纵列为过渡元素，均为金属元素，故D正确。

答案：C

2.解析:A项中符号应为号Ir,A错误;C项中结构式为H—O-CLC错误;D项中示意图应为①,

D错误。

答案：B

3.解析：A.〃只能取1时，该电子层上的电子数是1或2,对应的元素是氢或氨。B.〃=3时，该电子

层上的电子数最多为18,也可能小于18。C.〃=3,且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。

D.”只能取2时，有关原子的核外有K和L2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量

最低。

答案：B

4.解析：按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，

119号元素应位于第八周期第IA族。

答案：C

5.解析：非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A项正确，B项错误。稀有气体元素He

最外层为2个电子，锦元素是原子最外层为5个电子的金属元素，故C、D两项错误。

答案：A

6.解析：根据核外电子排布规律知，x=2,a为Si,由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na,d

为N,c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b,A错误；N?中含有N三N键，性质很稳定，B错误；原

子半径：a>c>d,C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a,D错误。

答案：C

7.解析：图中，a为稀有气体元素氮，是5种元素中最稳定的，b是氧元素，没有+6价；c的非金属

性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物

的稳定性比e强。

答案：D

8.答案：A

9.解析：X、Y、Z、M、Q,R为短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素，Q最外

层有3个电子，位于第HIA族，Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA

族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素；X原子半径最小，为H元素；Y

原子半径大于Z而小于M,M原子半径小于Q而大于Y,可知Q是Al、Y是C、Z是N、M为S元素。A

项，Na的化学性质较活泼，放入A1的盐溶液中，先与水反应，不能把A1置换出来，正确；B项，H和Na

形成NaH,H元素显一1价，正确；C项，同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，则N>C,热稳定

性NH3>CH4,错误；D项，氯气的活泼性强于S的，因此氯气可以从H2s的水溶液中置换出S单质，正确。

答案：C

10.答案：A

11.答案：C

12.解析：M、W、T、L为同一短周期元素，据图可知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，

则W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，

则W原子核外有14个电子，故W为Si元素，L为C1元素；该阴离子中C1元素为一1价、W元素为+4

价，根据原子团化合价的代数和为一1价可知，T为一3价，所以T为P元素；根据阳离子所带电荷知，M

为Na元素。通过以上分析知：M.W、T、L分别为Na、Si、P、Cl元素。A错，NaCl为离子化合物，但

属于强电解质。B对，该化合物中P为一3价，P原子最外层电子数为5+3=8,满足8电子稳定结构。C

错，Si的最高价氧化物为SiO2,SiCh不与水反应。D错，同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，

则非金属性Cl>P>Si,即非金属性：L>T>W。

答案：B

13.解析：MgF2中只存在Mg?*与F一间的离子键，不存在共价键，故A错误；HC1中只含共价键，属

于共价化合物，HC1是强电解质，在水中能完全电离为H"和C「，故B正确；离子化合物在熔融状态下能

电离为自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，故C错误。CO?与水反应时，

破坏了H2O和C02中的共价键，故D错误。

答案：B

14.答案:C

15.答案：D

16.解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、IIA、IA,VA,V1IA、IA、

VA、HIA族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最高价为+2,②的最高价也是+2、半径比Be大，则②

为Mg；③的最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥的最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④

和⑦的最高价都是+5、最低价都是一3,则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；

根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为0、⑤为C1。

答案：(1)第二周期第川A族Li和Na、N和P

+

(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

(3)①AD②C

17.答案：(1)i.'a1：°：°：下Na离子键和共价键HBrO4

2+3+

ii.HFH2ONaOHS->Cl>Na>Al

(2)i.第五周期第IA族ii.de

18.解析：根据原子序数和化合价的关系图可判断①〜⑧分别是H、C、N、0、Na、AkS、Cl。(1)

元素③是N,在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)金属性Na>