山西省晋城市高级中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

山西省晋城市高级中学2023年高二化学模拟试卷含解

析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列叙述中，正确的

是

()

A,.甲烷的标准燃烧热为890.34・111017则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

-1

CH4(g)+2O2(g)===C02(g)+2H20(g)△〃=—890.3kJ,mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN?和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：

-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AJ7=-38.6kJ-mol

C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于Imol氢分子所具有的能量

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)===2co(g)不能自发进行，则该反应的△心0

参考答案：

D

略

2.设C+CO2『^2co—Qi(女熟友应)反应速率为5,N2+3H22NH3+Q2(^

然反应)反应速率为6,对于上述反应，当温度升高时，5和S的变化情况

为()

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

参考答案：

A

略

3.由右图分析，下列说法正确的是()

li4C

唐

低

A.A-B+C和B+C—A两个反应吸收或放出的能量不等

B.A-B+C,AH<0

C.A具有的熔高于B和C具有的熔总和

D.A-B+CAH>0,则B+C-AAH<0

参考答案：

D

略

4.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下

列实验的是

①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇

A.①②B.①④C.②③D.③④

参考答案：

C

略

5.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3mol抵发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3AH=-92kJ-moF

B.达到平衡后向容器中通入1mol氧气，平衡不移动

C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D.曲线b表示使用了催化剂

参考答案：

BD

略

6.关于晶体的下列说法正确的是()

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子

晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离

子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，

一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A.②④⑥B.④⑤⑦C.④⑥⑦D.③④⑦

参考答案：

C

略

7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.用浓H2s04蚀刻工艺玻璃上的纹饰B.用含AI(0H)3的药物治疗胃

酸过多

C.用Ca(0H)2处理酸性废水D.用加入Na2s的方

法除去废水中的Kg?卡

参考答案：

略

CH3-CH-CH-C(CH3)3

8.某烯炫与H2加成后的产物是3H3CH3，则该烯煌的结构式可能有

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

C

略

9.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中

的电解质是固体电解质Lil,其中的导电离子是：T。下列有关说法正确的是

A.正极反应：2Li—2e==2Li+B.负极反应：b+2e^=2r

C.总反应是：2Li+b=2LiID.金属锂作正极

参考答案：

C

10.下列化学用语书写正确的是

A.明研的化学式为KA1S04•12H20

也288

B.氯离子的结构示意图为：

+P一

C.硫酸的电离方程式：H2s。4===H2+S04

D.纯碱的化学式：NaC03

参考答案：

B

11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）

①NH4cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO3与A12（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与镂态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放Na2c。3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCb溶液得到A1（OH）3固体。

A.①②③B.②③④C.①④⑤

D.①②③④⑤

参考答案：

D

略

12.决定化学反应速率的根本因素是（）

A.温度和压强B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

参考答案:

C

略

13.一定能在下列溶液中大量共存的离子是

A.水电离产生的c（H+）=lXl（）T2moi4溶液：NH4\Na\Cl\I

2-

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na\K\A102\C03

C.含有大量Fe”的溶液：K\Fe"、HC03\Br

22-

D.澄清透明的无色溶液：C10\S03\K\S04

参考答案：

B

略

14.将11.9g由Mg、AhFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2.7go另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状

况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3\Fe3+完全转

化为沉淀，则沉淀的质量为（）

A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算

参考答案：

B

略

15.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用

的银氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

充电.

:2

2CH3OH+3O2+40H^2CO3+6H2O,则下列说法正确的是（）（双选

题）

A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B.充电时有CH30H生成的电极为阴极

C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

2

D.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e+80H-CO3+6H2O

参考答案：

BD

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）硫酸亚铁镂［（NH4）2SO4・FeSOr6H2O］又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁镂的

实验方案示意图如下:

Hq、PH.

-----------■।①Jta热

“♦H4。”加卜面匐过过•

①M发、结M

FcSO,痔ME+|(NHJ尸ej

②乙一蜿海

—jFeSO^Ml+[(NHJ,SCJ①僦发、结区

②乙，洗瞭

Fe*CuSO.

UCuI

方案A

方案B

已知：H2S>PH3为有毒气体，都能被CuSCU溶液吸收除去。

请回答下列问题：

（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操

作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有（填编

号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④

石棉网

⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

（2）方案A中FeSCU溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol-L

口2s。4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方

框内选择更适合用于实验方案A的装置是（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回

答）______

用无水乙醇洗涤晶体的原因

是O

（4）实验方案B中FeSCU溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物一

—无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶

液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案

的优点有（填编号）。

a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实

现了变废为宝。

b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

c.原子利用率达到100%。

d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+,有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。

（5）产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为L0mg/mL的标准溶液100mL。称取mg高纯度的硫

酸铁钱［（NH4）Fe（SO4）2・12H2。］,力口2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入

2moiHBr溶液1mL和1mol-L-1KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液。

配制过程中必须用到的定量仪器为（选填编号）。

a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为O.lmg的电

子天平

c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶

液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

F1*浓度

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁锈产品，按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100

mL,然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则

该兴趣小组所配产品硫酸亚铁核溶液中所含Fe3+浓度为mg/Lo

参考答案:

（共15分）

（1）①②④⑤⑦（2分）

（2）乙（1分）

+3+3+2+

（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe（2分）

硫酸亚铁钱晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分）；

（4）abd（2分）

（5）（6）①860.7（2分）bcde（2分）③70（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量

澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g