2023年福建省普通高中学业合格性考试化学试题（解析版）

2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试

化学试题

（考试时间：70分钟；满分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8页。

注意事项：

1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘

贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题

卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

相对原子质：H1016

第I卷（选择题50分）

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.在北京冬奥会上大量使用氢能汽车作交通工具。提供氢能的氢气属于

A.单质B.氧化物C.酸D.碱

【答案】A

【解析】

【详解】氢气属于单质，故答案选A。

2.加强生态文明建设，倡导绿色低碳的生活方式。下列做法有利于实现绿色低碳的是

A.焚烧垃圾B.浪费粮食C.随手关灯D.燃放烟花

【答案】C

【解析】

【详解】A.焚烧垃圾会产生二氧化碳及危害气体，不利于实现绿色低碳，故A错误；

B.浪费粮食不利于实现绿色低碳，故B错误；

C.随手关灯可节约能源，有利于实现绿色低碳，故C正确；

D.燃放烟花生成的烟气有NO和二氧化氮等，还产生二氧化碳气体，不利于实现绿色低碳，故D错误；

故选：Co

3.可用于制造飞机部件的金属材料是

A.玻璃B.橡胶C.铝合金D.塑料

【答案】C

【解析】

【详解】A.玻璃不属于金属材料，A错误；

B.橡胶不属于金属材料，B错误；

C.铝合金为金属材料，且可用于制造飞机部件，C正确；

D.塑料不属于金属材料，D错误；

故答案选C。

4.垃圾分类回收有利于节约资源。下列属于“可回收物”标志的是

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A.图为可回收物标志，故A选;

图为节约用水标志，故B不选;

图为禁止吸烟标志，故c不选;

D.图为厨余垃圾标志，故D不选;

故选：Ao

5.碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是

A.KIB.HIC.CH3ID.12

【答案】A

【解析】

【详解】A.KI由钾离子和碘离子形成离子键，故A正确；

B.HI由非金属元素组成，含有共价键，故B错误；

C.CH3I只含共价键，故C错误；

D.k只含共价键，故D错误；

故选：Ao

6.著名科学家屠呦呦从中药古方得到启发，提取青蒿素造福世界人民。下列说法不氐做的是

A.中药古方中有大量可为现代化学制药提供参考的素材

B.青蒿素是为治疗新冠病毒而研发的药物

C.化学从发现分子、改造分子中得到青蒿素等有效药物

D.屠呦呦的巨大贡献是发现青蒿素能有效治疗疟疾

【答案】B

【解析】

【详解】B.青蒿素是治疗疟疾的有效药，不是为治疗新冠病毒而研发的药物。故选B。

7.化学与人类生活密切相关。下列做法不F砸的是

A.露天焚烧废旧塑料

B.用灼烧的方法区分蚕丝和棉花

C.用生石灰作食品干燥剂

D.用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿

【答案】A

【解析】

【详解】A.露天焚烧废旧塑料，会产生大量的有害气体，不利于环境保护，A错误；

B.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧无烧焦羽毛的气味，可

用灼烧鉴别两者，B正确；

C.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，C正确；

D.油脂在热的纯碱溶液中水解速率较大，且水解较为彻底，可用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿，D正

确；

故答案选A„

8.下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是

A.过滤B.分液C.观察颜色D.丁达尔效应

【答案】D

【解析】

【详解】A.溶液和胶体均能透过滤纸，不能通过过滤区分，故A错误；

B.分液是用于分离两种互不相同的液体，不能区分溶液和胶体，故B错误；

C.溶液和胶体均为均匀、透明液体，不能通过颜色区分，故C错误；

D.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可用于区分溶液和胶体，故D正确；

故选：D。

9.实验室常用于保存少量金属钠的试剂是

A.水B.煤油C.酒精D.四氯化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A.钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A错误；

B.钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确；

C.钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C错误；

D.钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D错误；

故选：B„

10.氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不亚做的是

A.氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误

B.氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献

C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染

D.化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响

【答案】A

【解析】

【详解】A.科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误；

B.氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确;

C.使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确；

D.化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确；

故选：Ao

11.离子方程式©0；-+211+=€：02个+应0中，CO：代表的物质可以是

A.CaCO3B.NH4HCO3C.CuCO3D.K2CO3

【答案】D

【解析】

【详解】A.CaCCh不能拆成离子的形式，A错误;

B.NH4HCO3只能拆成NH：和HCO；,不能拆成COj,B错误；

C.CuCCh为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；

D.K2cCh在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用CO］表示，D正确;

故答案选D。

12.下列物质中，不熊由单质直接化合生成的是

A.FeCl

2B.SO2C.Na2O2D.HC1

【答案】A

【解析】

【详解】A.2Fe+3Cl,=2FeCL-铁与氯气无法直接化合为氯化亚铁，故A错误；

义点燃3

B.O,+S=S0,，故B正确；

2点燃一

C.2Mz+0,=NaQ,，故C正确；

2点燃“2

D.H,+C1,=2HCI，故D正确。

~幺点燃

13.下列是小华搭建的有机物立体模型，其中属于乙酸的是

A碎BM。D

【答案】D

【解析】

【详解】A.该模型对应结构简式为CH三CH,为乙焕，故A不选；

B.该模型对应结构简式为CH3cH3,为乙烷，故B不选；

C.该模型对应结构简式为CH3cH2OH,为乙醇，故C不选；

D.该模型对应结构简式为CH3co0H,为乙酸，故D选；

故选：D。

14.下列互为同分异构体的是

A."与;4c

B.也0与H2O2

c.c2H2与C6H6

D.CH3cH2cH2cH3与CH3CH（CH3）2

【答案】D

【解析】

【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。结合概念可知A、B、C均不满足同分异构体的

定义，D中物质分子组成相同，而结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选：D。

15.下列物质中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是

A,氯化钢溶液B.酒精溶液

C.氢氧化钠溶液D.酸性高锦酸钾溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲烷和乙烯均不与氯化钢溶液反应，不能用其鉴别，故A错误；

B.甲烷和乙烯均不与乙醇反应且都溶于酒精，无法鉴别，故B错误；

C.甲烷和乙烯均不与氢氧化钠溶液反应，不能用其鉴别，故C错误；

D.乙烯能被高铳酸钾氧化，从而使其褪色，甲烷与高镒酸钾不反应，可鉴别，故D正确；

故选：D。

16.下列实验操作正确的是

A.加热试管中的液体时，试管口朝向别人

B,用量筒量取液体体积时，仰视读数

C.测定溶液的pH,用湿润的pH试纸

D.配制一定物质的量浓度溶液，需用到容量瓶

【答案】D

【解析】

【详解】A.为防止液体沸腾时喷出伤人，给液体加热时试管口不能对着自己或别人，故A错误；

B.用量筒量取液体的体积时仰视读数，则读出的示数偏小，故B错误；

C.测定溶液pH值时，不能对用蒸储水湿润pH试纸，这相当于对待测液进行了稀释，故C错误；

D,配制一定物质的量浓度溶液，需用到容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒，故D正确；

故选：D。

17.下列反应属于氧化还原反应的是

/、

=A

A.CaO+CO2=CaCO3B,2A1（OH）3A12O3+3HoO

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.KC1+AgNO3=KNO3+AgCli

【答案】C

【解析】

【详解】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不

变价，故选C。

18.在水溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+>Ca2+>CO；B.Cu2+>OH->SO：

c.K+、C「、NO；D.H+>Ba2+>OH-

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ca2+、co1结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；

B.Cu2\OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误；

C.各离子之间互不反应，能共存，故C正确；

D.H+、OH-结合生成水，不能共存，故D错误；

故选：C„

19.化学创造美好生活。下列各项劳动项目与化学原理不学的废的是

选项劳动项目化学原理

A用洁厕剂（含盐酸）清洗卫生间盐酸与碱性物质反应

B用84消毒液消毒教室桌椅84消毒液具有强氧化性而杀菌消毒

防护漆隔绝潮湿空气以防止钢铁锈

C公园的钢铁护栏涂刷多彩防护漆

蚀

D以油脂为原料自制肥皂油脂能溶解油污

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.洁厕剂（含盐酸），盐酸为强酸能与碱性物质反应，从而可除去污渍，故A正确；

B.84消毒液主要成分为NaClO,具有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；

C.钢铁护栏涂刷多彩防护漆，可将金属包裹，从而起到隔绝潮湿空气作用，从而达到防腐作用，故C正确；

D.油脂碱性水解生成高级脂肪酸钠盐，该盐溶水显碱性可促进油脂的完全水解，从而能去除油污，不是利

用溶解性，故D错误；

故选：D。

20.完成下列实验，操作正确的是

飘气

1

A.稀释浓硫酸B.分离澳的四氯化碳溶液C.氨气尾气处理D.闻氯气的气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，A错误；

B.水和澳的四氯化碳溶液不互溶，水在上层，浪的四氯化碳溶液在下层，可通过分液漏斗分离，B正确;

C.氨气极易溶于水，图示装置会引起倒吸，C错误；

D.氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，D错误；

故答案选B。

21.下列化学反应属于取代反应的是

A.CH4+2O2>CO2+2H2O

B.CH4+Cl2>CH3C1+HC1

C.CH2=CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

一定条件>

D.nCH2=CH2——iH—（"+：

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH4在氧气中燃烧生成CO2和HzO,该反应属于氧化反应，A错误；

B.CH4光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HC1,反应类型为取代反应，B正确；

C.乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，反应类型为加成反应，C错误；

D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应，D错误；

故答案选B。

22.在一定条件下，可逆反应2so2（g）+C>2（g）催;剂，2SC>3（g）达到平衡时，下列说法不正碗是

A.正、逆反应速率相等B.SO2,GJ2、S03的百分含量一定相等

C.5。3的浓度不再随时间发生变化D.容器中SC）2、。2、5。3三者共存

【答案】B

【解析】

【详解】A.平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，故A正确；

B.平衡时各组分浓度不变，但反应物和生成物的百分含量不一定相等，故B错误；

C.平衡时各组分的浓度不再发生变化，则平衡时$。3的浓度不再随时间发生变化，故C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，平衡时各物质共存，故D正确；

故选：Bo

23.为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应反应速率的影响。在其它条件相同时，进行下列实验，其中能达

到实验目的的是

A.使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验B.控制在不同温度下进行对比实验

C.使用不同浓度的盐酸进行对比实验D,控制在不同气压下进行对比实验

【答案】C

【解析】

【详解】A.使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接触面积对速率的影响，故A不选；

B.控制在不同温度，探究的是温度对反应速率的影响，故B不选；

C.使用不同浓度的盐酸，通过观察气泡快慢可判断浓度对速率的影响，故C选；

D.控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，

故D不选；

故选：C„

24.将锌片和铜片插入柠檬中（如图），电流计G的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是

电流计

Zn

A.铜片逐渐被腐蚀B.锌片上发生还原反应

C.该装置将化学能转化为电能D.电子流向：铜片一电流计一锌片

【答案】C

【解析】

【分析】锌片和铜片插入柠檬中形成原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极

【详解】A.由以上分析可知Cu作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A错误；

B.锌作负极，失电子发生氧化反应，故B错误；

C.该装置原电池，可将化学能转化为电能，故C正确；

D.电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D错误；

故选：C„

25.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.呼吸面具中ImolNa2。2含氧原子数为

B.标准状况下，22.4LC1C）2气体消毒剂所含分子数为"人

C.1g氢气火箭燃料含有的分子数为

D.1molCO2通过人工合成技术最多可生产（C6Hl2。6）的分子数为八

【答案】B

【解析】

【详解】A.1个NazCh中含有2个O原子，ImolNazCh中含有2moi氧原子，A错误；

B.标准状况下，22.4LC1O2的物质的量为Imol,含有分子数为NA,B正确；

C.1g氢气的物质的量为0.5mol,含有的分子数为0.5NA,C错误；

D.根据C守恒，ImolCCh通过人工合成技术最多可生产（C6Hl2O6）』mol,D错误；

6

故答案选B。

第n卷（非选择题50分）

二、非选择题：本题共5小题，共50分。

26.小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.蔗糖B.小苏打C.75%的酒精D.食醋E.面粉F.鸡蛋清G.花生油H.聚乙

烯保鲜膜

(1)主要成分不属于有机物的是O

(2)属于高分子合成材料的产品是o

(3)属于油脂的是o

(4)遇碘水会变蓝色的是o

(5)可用作甜味剂的是o

(6)遇重金属盐能发生变性的是。

(7)常用作医疗消毒剂的是o

(8)可清除水壶中水垢［主要成分是CaC03和MglOH%］的是。

【答案】(1)B(2)H

(3)G(4)E

(5)A(6)F

(7)C(8)D

【解析】

【小问1详解】

有机物是指含碳的化合物，则主要成分不属于有机物的是小苏打，故选B；

【小问2详解】

乙烯保鲜膜有高分子聚合物聚乙烯，属于高分子合成材料的产品，故选H；

【小问3详解】

油脂分为油和脂肪，花生油内含植物油，属于油脂，故选G；

【小问4详解】

面粉含淀粉，淀粉遇碘水会变蓝色，故选E；

【小问5详解】

可用作甜味剂的是蔗糖，故选A；

【小问6详解】

鸡蛋清含蛋白质，蛋白质遇重金属盐能发生变性，故选F；

【小问7详解】

常用作医疗消毒剂的是75%的酒精，故选C；

【小问8详解】

醋酸的酸性强于碳酸，因此食醋可清除水壶中水垢［主要成分是CaCX)3和Mg(OH)2〕，故选D。

27.我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害

的C02是通过LiOH、KOH和KO2吸收的。

(l)Li原子结构示意图为0

(2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为o

(3)1<02与©。2反应和Na?。？与C。2反应相似。KO?与C。?反应的化学方程式为o

(4)宇航员一天大约消耗标况下560L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水g«

【答案】(1)(2)KOH=K++OH-

1)

(3)4Ko2+282=2K2co3+302

(4)900

【解析】

【小问1详解】

Li原子序数为3,最外层有1个电子，原子结构示意图为

【小问2详解】

KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为K0H=K++0H；

【小问3详解】

KO2与CO2反应生成K2c03和。2,反应的化学方程式为4Ko2+2CO2=2K2co3+3O2;

【小问4详解】

V560L”,

标况下560L的氧气物质的量为n=b=~-=25mol,电解水的反应方程式为

Vm22.4L/mol

通电

2H,O==2H,T+O,T，需要消耗50moi水，质量为m=nM=50molx18g/mol=900g„

28.某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。

\族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

1H

2LiCNOF

3NaMgAlSiSCl

4KCa

(1)钙元素位于周期表第期族。

(2)组成化合物最多的元素是-地壳中含量最多的金属元素是

(3)原子半径最小的元素是o非金属性最强的元素是。

(4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是=

(5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是。

(6)H2so4和HCIO4中，酸性较强的是。

(7)NH3和CH4中，热稳定性较强的是o

(8)K0H和Mg(OH)2中，碱性较弱的是。

(9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是=

(10)能证明C1元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为。

【答案】(1)①.四周期IIA

(2)①.C②.A1

(3)①.H②.F

(4)Si(5)Na

(6)HC104

(7)NH3

(8)Mg(OH)2

(9)O(10)Cl2+H,S=S+2HCI

【解析】

【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。

【小问1详解】

钙元素位于周期表第四周期IIA族。

【小问2详解】

最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是0、Si、Al、

Fe„故答案为Al。

【小问3详解】

原子半径最小的元素为H,非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。

【小问4详解】

锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。

【小问5详解】

钠、镁、铝中金属性最强的为Na,其与水反应最剧烈。

【小问6详解】

非金属性非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：

C1>S,H2SO4>HC104O

【小问7详解】

非金属性N>C,非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：NH3>CH4O

【小问8详解】

金属性K>Mg,金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>Mg(OH)2„

【小问9详解】

原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为0。

【小问10详解】

非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有

C12+H2S=S+2HC/O

29.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为MgCOs，还含少量FeCC>3及

不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：

(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是一。

(2)步骤(I)中生成气体的分子式为。分离溶液A和沉淀的操作的名称是。

(3)步骤(II)中发生的反应2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O,其中还原剂是

(4)溶液B中含有的主要阴离子是o

(5)为检验步骤(III)中所得Mgs。,溶液是否还含有Fe3+,使用的试剂是。

(6)步骤(IV)中发生反应的离子方程式为。

(7)步骤(V)中Mg(OH)?受热分解的化学方程式为。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)©.C02②.过滤

(3)Fe2+

(4)SO4

(5)KSCN溶液(6)Mg2++2OH=Mg(OH3J

(7)Mg(OH)2=MgO+H2O

【解析】

【分析】菱镁矿(主要成分为MgCC)3,还含少量FeCC>3及不溶于酸的杂质)粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳

酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成硫酸亚铁、硫酸镁和二氧化碳气体，不溶性杂质过滤除去；滤液中加双氧水

将亚铁离子氧化为三价铁离子，则溶液B为硫酸镁和硫酸铁混合溶液，溶液中加一水合氨调节pH值将铁转

化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到得硫酸镁溶液中加NaOH溶液将镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤

后将沉淀灼烧得到Mg