河北省保定市部分高中2023-2024学年高三年级上册开学考试化学试题

绝密★启用!前

高三化学考试

本试卷满分IOO分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016Na23S32

Ca40Fe56Zn65Ce140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.东坡肉石(如图)是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分为ALSiO4(F,OH)

2。下列叙述错误的是

A.雕刻过程中只发生物理变化B.黄玉属于无机材料

C东坡肉石的主要成分中只含短周期元素

D.可经常用氢氟酸溶液清洗东坡肉石

2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为8NH3+3C12=6NI‰C1+N2.下列有关化学用

语的表示错误的是

A.NH3分子的空间填充模型：

-HT

B.钱根离子的电子式：H:N:H

H

C.氮气的结构式：N≡ND.中子数为18的氯原子：35∣7Cl

3.下列关于的说法错误的是

A.含有3种官能团

B.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D.在一定条件下能发生水解反应和加成反应

4.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是

A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O

B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡

C.在Na2SO3和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体

D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2

5.RobertClRitchie团队在SCienCe杂志发表论文，报道了一种由铭、钻和银组成的三元高嫡合金(CrCoNi),

这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列

叙述正确的是

A-CrCoNi的熔点高于Ni的熔点

B.上述三种金属元素都位于元素周期表d区

C.上述合金的机械强度低于组成合金的金属

D.上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是Ni

6.一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和O2,测得的实验结果如图所示。下列叙

述正确的是

3

1

r

o

-

A

O

x

)

已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(TI

2

A.H20(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B.H2O(g)的半衰期与起始浓度成反比

C.在该催化剂表面H2θ(g)分解反应先快后慢

D.ab段O2的平均生成速率为5.0?M⅛mol?””

7.CaCh常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部分装置合理组装可用于制备

下列叙述错误的是

CaO2o

A.①中Mno2作双氧水分解反应的催化剂

B.③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替

C.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbcf

D.②中转移0.2mol电子时，生成7.2gCaCh

.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如

8(ArSO2CI)

图)。图中R、R，为烷基,Ar为芳基。下列述错误的是

A.X能发生氧化反应和加聚反应

遇水能发生取代反应生成

B.YArSO3H

C.M分子中C原子、N原子均只采用sp2杂化

DZ是线型高分子材料，具有热塑性

9.前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y的P轨道电子总数

比S轨道电子总数多1且P轨道有一个未成对电子，X的最外层电子数为Z的最外层电子数的三倍，Z、R、

X的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是

A.原子半径：Z>R>X>Y

B.RY4分子具有正四面体结构

C.与氢形成的共价键键能：H-X>H-Y

D.Z与Y形成的化合物为离子化合物

10.下列离子方程式正确的是

在含和的浊液中加入饱和溶液：2+2+

A.Ca(OH)2Mg(OH)2MgCI2Ca(OH)2+Mg=Ca+Mg(OH)2

B.在烧碱溶液中滴加少量明矶溶液：Al3++30H-=Al(OH)3J

将溶液和溶液混合：+2

C.NaHSo4NaHSC)32H+SO3^=SO2T+H2O

在氨水中加入少量溶液：2+

D.CUSo4Cu+20H-=Cu(OH)2Φ

11.锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰

富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积（如图），图中底边长为apm,高为bpm,设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是

A.该结构中含有6个Li原子

B.该结构中Li的配位数为6

C.锂晶体的密度为28.Xi()3o?Cm-3

2

3NAab

D.锂离子电池放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极

12.科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化BiVO4负极氧化烯燃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置

如图所示。下列叙述错误的是

AZaBr只起导电作用，其浓度基本保持不变（不考虑澳挥发）

B.BiVO4极的电极反应式为2Br-2e-=Br2

C.伯极上产生II.2L氢气（标准状况）时，理论上转移Imol电子

13.山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化CO2加氢制CH4。反应历程如图所示（*表示吸附

在催化剂表面）。已知：CH4的选择性等于平衡时CH4的物质的量与CO?转化的物质的量之比。下列叙述正

确的是

O

能

量

e、

V-I

A.*CO-→CO(g)ΔH=-119.4kJ¾noΓ'

B.升高温度，CE的选择性增大，CO、*CH3OH的选择性减小

C.CO2制*CH3OH的历程中，*HCO3f*HCOO的能垒最大

D.在上述条件下，稳定性：CH4(g)>CO(g)

14.某小组为了探究NaHSO3和Na2SO3溶液的相关性质，进行如下实验：

实验1：常温下，用PH计测得0.1mol∙LNaHCCh溶液的PH为9.7,向溶液中缓慢通入SCh，使溶质恰好

变为NaHSo3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的PH为5.28。

实验2：取IOmL(Mmol∙LNazSCh溶液，先加热，后降温，测得溶液PH与温度的关系如图所示(忽略溶液

体积变化)。下列叙述正确的是

A.常温下一4~-<K,l2(H,SO3)

a2

Kal(H2SO3)23

B.常温下，Kal(H2SO3XKal(H2CO3)

C.a→b→C,主要原因是升高温度抑制SO3”水解，促进水电离

D.c-d,主要原因是降低温度使——4~7减小

Ka2(H2SO3)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验

（加热装置省略），实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问

部分信息如下：

①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示:

98.3%硫酸磷酸三氧化硫

熔点/℃10.54216.8

沸点/℃33821344.8

②Ba3（PO4）2为白色固体，难溶于水。

（1）仪器M的名称是0D中倒置漏斗的作用是.

（2）根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含（填化学式）。

（3）D中反应的离子方程式为。

（4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力（填“强于”、“弱于”或“等于”）

98.3%硫酸。

（5）下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是（填标号）。

a.硫化氢b.氨气c.二氧化氮d.氯气

（6）加热A装置时温度不宜超过213℃,其原因是。

16.（15分）硫酸铀钱［（NH4）4Ce（SO4）41是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铀矿（含CeFCO3、BaF2ʌ

SiCh等）为原料制备硫酸锦筱的工艺流程如图所示。

班碳钟矿粉

（NHJSO,八月八、灼济NHHCO含Cej4

产ζfcIαwlV------s----Ce（SO）J幽‰4j

4-ɪ-Ce2(CO1)1---------溶液

溶液

己知部分信息如下：

①Ce?+在空气中易被氧化为Ce4+»

②“沉锦”时发生的反应之一：®H20ED?)3+Na2SO4+6H2O=Ce2(SO4)3?242I.

回答下列问题：

(1)CeFCO3中电负性最大的是(填元素符号)，画出H2O的VSEPR模型:

(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通人，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的

是。

(3)“酸浸”中，铺浸出率与温度的关系如图1所示，铺浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。

工业生产应选择的适宜条件是________________。

%送

∕7O

50*6O

›40

丸5O

≡≈=∙≡4O

3O

雉S8S

202O

IO

10o

30405060708090IOOIIO

l

T/V.c(H3SO4)∕(mol∙L)

图1图2

(4)“沉车市”时，硫胭作(填”还原剂”或“氧化剂”)。

(5)“溶解”时，为防止Ce3+被氧化，可以加入(填标号)。

a.KMnO4b.NaC10c.CH3CHO

(6)在有机合成中，硫酸铀镂常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如

图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为go

%

/

*

也

@

89J/I

0.80.91.01.11.2

催化剂质粒/g

图3

(7)测定产品纯度。称取3g产品溶于水，配制成25OmL溶液，准确量取25.0OmL配制的溶液于锥形瓶

中，加!入VmLO.10mol∙L"Na2Fe(SO4)2溶液，恰好完全反应。该产品纯度为%。(杂质

不参与反应，滴定反应为Fe2++Ce*=Ce3++Fe3+)

17.(14分)(NFh)Fe3(SO4)2(OH)6常作净水剂。它失重过程发生的反应如下：

n

①BWΓ≡pT⅛∕6aιεXO⅛6(s)=2Fe,θ3?2(/(4()2()

ΔHp⅛xkJ?-1

②配与叫。=第pGQ)Soti2NHg2+⅛O2(g4)33()3()2()

ΔHptykJ?''

③2Fe2O3?g(SQ%?SQ卜_：3F⅛0%+4SQ⅛ΔHp⅛zkJ?」

(1)(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6净水时(填“有”或“没有”)发生氧化还原反应。

37

(2)反应(NHPFe3(SO4)2(OH)6(S).*∣Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g)的△

H=kJ∙mol」。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s),只发生反应：

37

(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(S).--Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g),下列情况表明该反应达到

平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体密度不随时间变化B.S03体积分数不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.Fe2O3质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6固体，只发生反应：

SQT≡^≡(¾□i¾tD0)6⅛),2Fe2O3?2(4)33()3()2())达到平衡时测得

l

c(NH,)=0.4moΓ,ro保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时C(H2O)

=mol∙L^'<>

(5)一定温度下，总压强恒定为8pkPa时，向体积可变的密闭目容器中加入一定量的2Fe2O3∙Fe2(SO4)

3∙(NH4)2SO4(s)和nmol鼠气，仅发生反应②。测得平衡状态下n(NH3)与n(Ar)的关系如图1所

示。随着通入Ar的量增大，NA的量增大的原因是0n(Ar)为Slmol时压强平衡常数

Kp=。

i一

n

zɪ

u)

提示：用分压计算的平衡常数为KP,分压=总压X气体物质的量分数。

(6)(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6失重时固体质量与温度的关系如图2所示(变化过程中铁元素化合价不

变)。a-b过程只失去一种气体，该气体是(填化学式)，d点对应固体的物质的量为

6

IOO2003004005006007008∞

温度汽

图2

18.（15分）南京邮电大学一课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质G。一种G的合成流程如

图所示。回答下列问题：

（I）A中官能团的名称是“A-B的反应类型是.

（2）澳乙烷难溶于水，而C（2一溪乙醇）能与水互溶，其原因是.

（3）写出B-D的化学方程式：,

（4）已知：∏比咤的结构简式为，具有芳香性和弱碱性.在B-D中，毗嗟的作用是

（5）AfB的另一产物可能是（填标号）。

a.SO3b.H2SO3

c.SO（OH）Cld.SO3和HCl

（6）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有种（不包括立体异构）。

①能发生银镜反应②与钠反应生成H2③羟基连接在双键的碳原子上的结构不稳定

i.其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1:1:4的结构简式为o

ii.含手性碳原子的结构简式为

高三化学考试参考答案

LD【解析】本题主要考查物质的组成与性质，侧重考查学生的科学态度与社会责任。氢氟酸溶液会与矿物的

主要成分发生反应，导致肉形石被破坏，D项错误。

2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图示为NH3分子的球棍模型，A

项错误。

3.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中含有饱和碳

原子，与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上，C项错误。

4.A【解析】本题主要考查化学与哲学原理的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钠比锂活泼，在氧

气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化锂，不在同一反应体系，与主、次矛盾无关，A项符合题意；锌一铜

原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，直接产生少

量氢气，B项不符合题意；在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的

复分解反应为次要，C项不符合题意；溶解度：CaCO3<Ca(OH)2，MgCO3>Mg(OH)2，所以，加热Ca

(HCO3)2溶液时，HCo3一以电离为主，水解为次，而加热Mg(HCc)3)2溶液时，HCo丁以电离为次，水解

为主，D项不符合题意。

5.B【解析】本题主要考查金属材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。合金的熔点低于合金

中各成分的熔点，A项错误；合金的机械强度高于组成合金的金属，C项错误；基态Cr、Co、Ni原子的未

成对电子数依次为6、3、2,D项错误。

6.D【解析】本题主要考查速率与图像，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图像可知，H2O(g)能完

全分解，最终HzO(g)浓度为0,说明在该条件下HzO(g)分解反应不是可逆反应，A项错误；由图像可

知，H2O(g)起始浓度为0.1mol∙L时，半衰期为50min,起始浓度为0.05mol∙L」时，半衰期为25min,

B项错误；由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，C项错误；

（7-4\11）2描1?2X_=5.0?«-1

9,D项正确。

60min-30min2

7.C【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。本实验不需要④，连

接③时长导管进气，短导管出气，正确的导管接口连接顺序为adeb(或adebcde),C项错误。

8.C【解析】本题主要考查简单的有机合成，侧重考查学生分析和解决问题的能力。M分子中R，为烷基，烷

基中的C原子采用sp3杂化，C项错误。

9.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Y的P轨道电子总

数比S轨道电子总数多1且P轨道有一个未成对电子，Y为F；X是地壳中含量最高的元素，X为0；Y、

Z、R的原子序数依次增大，且Z、R、X的最外层电子数呈等差数列，则Z为Mg,R为Si。HF比H2O稳

定，H—F键的键能大于H-O键，C项错误。

10.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在烧碱溶液中滴加少

量明研溶液，AF+最终转化为AlCh-，B项错误；HSO3-不能拆开写，C项错误；NH3∙H2O是弱电解质，不

能拆开写，D项错误。

H.B【解析】本题主要考查晶胞的性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该结构中Li的配位数为

12,B项错误。

12.A【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。浪化钠的作用是作电

解质，发生氧化反应产生溟单质，澳单质氧化碳碳双键，A项错误。

13.D【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。*CO转化为CO（g）要吸收热

量，A项错误；由图示可知，生成CO、*CH3OH的反应都是吸热反应，而生成CM的反应是放热反应，升

高温度，CE的选择性减小，而CO、*CH3OH的选择性增大，B项错误；Co2制CFhOH的历程中，*HCO3

f*HC00、*CH3O-*CH3OH的能垒分别为0.77eV、1.01eV,*CH3O-*CH3OH的能垒更大，C项错误。

14.A【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。亚硫酸氢钠溶液显酸

性，故HSCh-的电离能力大于HSO：的水解能力，--ɪ~~-<Ka2（H1SO,）,A项正确；向碳酸氢钠溶液

Kal（H2SO3）

中通入S02,转化成亚疏酸氢钠溶液，说明H2SO3的酸性比H2CO3的强，B项错误；升高温度，水解程度、

水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而PH减小，C项错误；如

果只是水解程度降低，a和d点溶液PH应该相等，实验结果表明：a溶液PH高于d溶液，说明d溶液中部

2

分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致C（SO3）减小是主要因素，D项错误。

15.（1）具支试管（2分）；防倒吸（2分）

（2）H2O（2分）

2++

（3）Ba+SO3+H2O=BaSO4+2H（2分）

（4）强于（2分）

（5）d（2分）

（6）温度高于213C,磷酸易挥发，与氯化钢溶液反应可能生成磷酸钢（或其他合理答案，2分）

【解析】本题主要考查物质性质探究的综合实验，考查学生对实验装置的应用和分析能力。

（1）SCh与水剧烈反应，倒置漏斗能防止溶液倒吸。

（2）硫酸铜粉末由白色变为蓝色，说明A中生成了水，逸出水蒸气，使硫酸铜粉末由白色变为蓝色。

（4）五氧化二磷与98.3%硫酸混合产生SO3和H2O,说明五氧化二磷的吸水能力比浓硫酸的强。

（5）浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，项不符合题意；浓硫酸有酸性，能吸收氨气，b项不符合题意；

浓硫酸能与二氧化氮反应，c项不符合题意。

16.⑴F(I分)

（2）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率（2分）

1

（3）85℃、3.Omol∙L-H2SO4（填85°C~90°C均给分,2分）

（4）还原剂（2分）

（5）c（2分）

（6）1.0（2分）

59.6V

(7)（2分）

ω

【解析】本题主要考查制备硫酸铀镂的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

(2)高压空气提